Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Св-ва ВКНС_Инф картаХимия

Информационная карта.

Химические свойства кислот 

1

Диссоциируют:   1) H2SO4 = Н+ + HSO4- ;                HSO4- ↔ 2H+ + SO42  (+ индикатор)

2

Вз. с металлами, стоящими до Н2 в ряду напряжений металлов, и если образуется растворимая соль):              металл + кислота  → соль + Н2   - р. замещения

            Zn  + 2НCl  = ZnCl2 + H2↑,          или   Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2

(С металлами не взаим. нерастворимые к-ты,  (Zn + H2SiO3↓ ≠ ),  а конц. Н2SO4, HNO3  с Mе  взаимод. иначе).

3

Вз. с оксидами металлов:     оксид металла + кислота → соль + Н2О       – р. обмена

СuО + 2НCl  = CuCl2 + H2О,       или  CuО + 2Н+  = Cu2+ + H2О

4

Вз. с основаниями:   основание + кислота  → соль + Н2О   -  р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 +  2H2O,    или  Н++ OH- =  H2O

5

Вз. с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:     соль + кислота → соль + новая кислота  -  р.обмена                      AgNO3 + НCl = AgCl↓ +  HNO3,    или  Ag++ Cl- = AgCl↓

     Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (Н2СО3),    или 2H+ + CO32- =  H2O + CO2↑  

Химические свойства оснований

 

Растворимые в воде (щелочи)

Нерастворимые в воде

1. Диссоциируют: 

Ва(ОН)2=ВаОН++ОН-Ва2++2ОН- (+ индик)

-

2. Вз. с кислотами:         

кислота + основание → соль + Н2О   -  р. обмена

2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 +  2 H2O,    или  Н++ OH- =  H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O, или  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

3.  Вз. с оксидами неметаллов,  которым соответствуют кислоты:

оксид неметалла + основание → соль + Н2Ор. обмена                      6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, или  6ОН- + P2O5 = 2PO43- + 3H2O

-

4.Вз.с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:

 

соль + щелочь → новая соль + новое основание   -  р. обмена               FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl,  или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

-

5. Разлагаются при нагревании

-

нерастворимое основание → оксид металла + вода  -  р. разложения                2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

       

Химические свойства оксидов

 

Основные (оксиды металлов со с. о. +1, +2)

Кислотные (оксиды неметаллов)

1

Вз. с кислотами:

Вз. со щелочами:

 

Основный оксид + кислота → соль + вода      СuО + 2НCl  = CuCl2 + H2О, или            СuО + 2Н+  = Cu2+ + H2О

Кислотный оксид + щелочь→соль + вода 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, или     2OH- + SO2 = SO32- + H2O

2

Вз. с водой, (если образуется растворимое основание- щелочь или растворимая кислота)

 

Основный оксид + вода → щелочь                Na2O + H2O = 2NaOH

Кислотный оксид + вода → кислота             N2O3 + H2O = 2HNO2        (SiO2 + H2O≠  )

3

Взаимодействуют между собой:

 

основный оксид + кислотный оксид → соль                                                                               СaO + СO2 = СaСO3

 

 

 

 

 

 

 

Химические свойства средних (нормальных) солей

(продуктов полного замещения атомов водорода в кислоте на металл)

1

Диссоциируют:   Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

2

Вз. с кислотами, если образуется осадок↓или газ↑: кислота+соль→новая соль+новая кис-та  

 

НCl + AgNO3 =  HNO3 + AgCl↓,    или  Ag++ Cl- = AgCl↓

3

Со щелочами, если обр. осадок↓ или газ↑: щелочь + соль → новая соль + новое основание

 

FeCl3+3KOH  = 3KCl + Fe(OH)3↓,      или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4

С солями, если обр. осадок↓:   соль + соль  →   новая соль + новая соль

 

Са(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 ,    или Са2+ + СО32-= CaCO3

5

С металлами, если образуется растворимая соль, по правилу: более активный металл вытесняет из соли

менее активный (см. ряд напряжений металлов). Щелочные Ме в растворах не используют):

металл + соль →   новый металл + новая соль

 

FeCl2+ Zn= Fe+ZnCl2,     или  Fe2+ +Zn0 = Fe0 + Zn2+

 

Химические свойства кислых и основных солей

Кислые соли  (продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл)

Основные соли (продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток)

  1. 1.     Диссоциируют ступенчато:
    1. I.                     NaHCO3 = Na+ + HCO3-
    2. II.                  HCO3- ↔  H+ + CO32-
      1. I.                     Ca(OH)Cl = CaOH+ + Cl-
      2. II.                   CaOH+ ↔ Ca2+ + OH-
   

2. Разлагаются при нагревании:

                                             t0

2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H2O

                                                   t0

(CuOH)2СО3 = 2CuO + CO2 + H2O

3. Реагируют со щелочами:

3. Реагируют с кислотами:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Ca(OH)Cl + HCl = CaCl2 + H2O

 

Скачать материал: sv-va-vkns_inf-karta.doc [178 Kb] (cкачиваний: 27)




Сказали спасибо: lesikr2008.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:30, её прочитали 6 495 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив