Chemistry48.Ru

Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 9 класса.

Часть 1.

№1. (8 баллов) 

Дано:                                                      Решение:

V(NO) = 8,96 л         I. Металл – это медь (Cu)

m(Me)- ?                            х моль                                         0,4моль

1)      3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₂)₂ + 2NO + 4H₂O

       3 моль                                                2 моль

 

2)      HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

3)      Cu(NO₃)₂ +NaOH = Cu(OH)₂↓ +NaNO₃

4)      Cu(OH)₂ →CuO + H₂O

II. ν(NO)==0,4 моль

Из уравнения 1 видно, что ν(Cu) =3 · 0,4 : 2 =0,6 моль

m(Cu) = ν(Cu) ·M(Cu) = 0,6 моль · 64 г/моль = 38,4 г.

Ответ: 38,4 г

 

№2. (5 баллов) 

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

Na₂SO₄+ BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓

FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓

CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓

 

№3. (9 баллов)

Дано:                                                        Решение:

W(S) = 24,24%       1) Пусть х – число атомов азота (N)

Найти формулу                  2х – число атомов кислорода (О)

N_xH_yO_z -?                            4х – число атомов водорода (Н), тогда масса азота в веществе равна14х, т.е.

                                                           m(N)=14x,   m(O)=32x,    m(H)=4x

                                2) Находим  М(N_xH_yO_z):         32 мас. ч. S   –  это 24,24%      

                                                                                   х мас. ч. соли – это 100%       х =132    

                                                                 М(N_xH_yO_z)=132 г/моль

3)            W(N) =        

          W(O) =

          W(H) = 

4)            W(N) +W(O) + W(H) = 100% - 24,24% = 75,76% (0,7576)

5)            W(N) +W(O) + W(H) = 0,7576

6)            ++=0,7576,           50x = 100,   x = 2 – число атомов N,

   4 – число атомов О, 8 - число атомов Н    простейшая формула N₂H₈SO₄   т. е. (NH₄)₂SO₄  сульфат аммония       

Ответ: (NH₄)₂SO₄ 

Часть 2. (11 баллов)

1)      1

2)      2

3)      1

4)      2      2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄ )₂SO₄ + 2Н₂О;                   Н⁺ + ОН^- = Н₂О

5)      4

6)      3

7)      2

8)      4     Са+2Н₂О→Са(ОН)₂+Н₂↑;    Са(ОН)₂+СО₂→СаСО₃↓+Н₂О;    СаСО₃+СО₂+Н₂О→Са(НСО₃)₂

                                             Х₁                                                                       Х₂                                                                                          Х₃

Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 10 класса.

Часть 1.

№1. (5 баллов) 

1)      Вещество А – это Br₂ – простое вещество

2)      2Na + Br₂=2NaBr;       Mg + Br₂ = MgBr₂;   Zn +Br₂ = ZnBr_2.

3)      Большинство солей брома растворимы в воде, за искл. AgBr↓ и малораствор. HgBr₂, PbBr₂.

4)      Вещество Б - NaBr;

                                 Эл. ток

5)      2NaBr + 2H₂O → H₂↑+ 2NaOH+Br₂

                                  катод               анод             

№2. (5 баллов) 

Пусть х – Ar металла, тогда Mr(МеО) = x+16,  Mr(МеS)= x+32

Так как Mr(МеО) в 1,4 раза меньше  Mr(МеS) составляем уравнение:      1,4(х+16) = х+32

х = 24  Ме – Mg

Проверка: Mr(МgО) = 24+16 = 40,  Mr(МgS)= 24+32 = 56;            56 : 40 = 1,4 раза.

Ответ: металл магний (Mg)

№3. (10 баллов)

Дано:                                                  Решение:

V_н.у.(H₂) = 280 л         1) По условию видно, что металл одновалентный,  находится в I группе.

η(МеН) = 30%=0,3    2)  Окрашивает пламя в фиолетовый цвет калий.        

m(Me₂SO₄) -?                                   7,5моль   7,5моль           7,5моль                7,5моль                       7,5моль

Me-?                           3)   2К + Н₂ = 2КН;    КН + Н₂О=КОН + Н₂↑;     2КОН + Н₂SO₄ = K₂SO₄+ 2H₂O

 4)  ν(Н₂)= 280 л : 22,4 л/моль = 12,5 моль

       ν(КН)= 2 · 12,5 = 25 моль;  ν_практ.(КН)= 25 моль · 0,3 = 7,5 моль;  ν(КОН) = 7,5 моль

    ν(K₂SO₄)=1/2 ν(КОН) = 7,5 моль : 2 = 3,75 моль

     m(K₂SO₄)= 3,75 моль · 174 г/моль = 652,5 г

Ответ: 625,5 г, металл К.

Часть 2. (11 баллов)

1)      2

2)      1

3)      1

4)      2

5)      2      NH₄OH + HCl = NH₄Cl + Н₂О;                        Н⁺ + ОН^- = Н₂О

6)      4

7)      4

8)      4      6КMn⁺⁷O₄ + KJ^-1 + 6KOH = 6K₂Mn⁺⁶O₄ + KJ⁺⁵O₃+3Н₂О

о-ль        Mn⁺⁷+1e^- → Mn⁺⁶         6 Mn⁺⁷+6e^- → 6Mn⁺⁶         восстановление

        в-ль              J^-1  - 6e^- → J⁺⁵                   J^-1  - 6e^- → J⁺⁵                     окисление

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 11 класса.

Часть 1.

№1. (8 баллов)

            Дано:                                                     1)  Пусть  х моль - ν(СН₄)

            V_н.у.смеси(CH₄+CO+C₂H₆)=8,89 л                          у моль - ν(СО)

            V(CO₂) =13,44 л                                                     z  моль ν(С₂Н₆)

            ν(С₂Н₆) - ?                                νсм.( CH₄+CO+C₂H₆)=8,89 л : 22,4 л/моль =   0,4 моль,

                                                                Тогда,  х+у+ z = 0,4

                   х моль              х моль                          у моль                у моль                  z моль                     2 z моль

             2)    СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂;              2СО + О₂ → 2СО₂;               2С₂Н₆ + 7О₂ → 4СО₂ + 6Н₂О

По уравнениям реакций ν(CO₂) =  (х + у + 2z) моль

3) Решаем систему уравнений:    z = 0,2 моль;    ν(CO₂) =  0,2 моль

Ответ: 0,2 моль

 №2. (10 баллов)

            Вещества, которые имеют один и тот же качественный и количественный состав, но разное строение и свойства, называются изомерами.

Явление существования таких веществ носит название изомерии.

Явление изомерии было открыто в 1823 г. Ю. Либихом и Ф. Вёлером.

Термин «изомер» предложил  Й. Берцелиус.

 

Различают два типа изомерии: структурную и пространст­венную (или стереоизомерию).

Структурными называются изомеры, имеющие различный порядок связи атомов в моле­куле.

Структурная изомерия бывает трех видов: межклассовая, изомерия, связанная со строением углеродного скелета, и изо­мерия положения функциональной группы или кратной связи.

Межклассовые изомеры содержат различные функци­ональные группы и принадлежат к разным классам органиче­ских соединений.

 

Например,  1) изомерия углеродного скелета: СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ н-бутан

                                                                                СН₃-СН-СН₃

                                                                                         |                      2-метилпропан (изобутан)

                                                                                        СН₃

                     2) положения кратной связи:  СН₂=СН-СН₂-СН₃  пропен-1         

                                                                        СН₃-СН=СН-СН₃   пропен-2

                     3) положения функциональной группы: СН₃-СН₂-СН₂-ОН  пропанол-1

                                                                                      СН₃-СН-СН₃

                                                                                               |                       пропанол -2

                                                                                              ОН

                     4) медклассовая:  СН₃-СН₂-СН₂-ОН  пропанол-1 (спирт)

                                              СН₃-О-СН₂-СН₃   метилэтиловый эфир (простой эфир)

 

 

Пространственные изомеры имеют одинаковые замес­тители у каждого атома углерода, но отличаются их взаим­ным расположением в пространстве.   Она бывает геометрическая и оптическая (зеркальная).

 

Пространственная изомерия бывает транс– и цис- изомерия. Такие изомеры имеют совершенно одинаковый порядок связи атомов в молекулах, но концевые, например, метильные группы име­ют различное расположение в пространстве. Положение заместителей по од­ну сторону от линии двойной связи называется цисположение (цис-изомер), а по разные стороны — трансположение (транс-изомер).

Геометрические изомеры имеют различные физиче­ские константы, но похожие химические свойства.

Оптические изомеры могут иметь только вещества, имеющие асимметрический атом углерода. Асимметрическим центром называют атом углеро­да, связанный с четырьмя различными заместителями.

Оптические изомеры являются зеркальным изображением друг друга.

Например,  α-аланин или молочная кислота. Асимметричный атом отмечен звездочкой.

 

№3. (3 балла)            

       Дано:                                                              Решение:

       W(C) = 54,55%                        1)  М(С_хН_уО_z) =22 · 2 = 44г/моль

       W(H) = 9,09%                          2) х : у : z = С:Н:О= 54,55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 2:4:1     

       W(O) = 36,36%                              С₂Н₄О – простейшая формула

       D_H2 = 22                                     3) М(С₂Н₄О) = 44г/моль        С₂Н₄О – истинная формула

     Найти формулу: С_хН_уО_z -?

     Изобразить структурную         4) Структурная формула: СН₃- С-Н  -этаналь (уксусный альдегид)

     формулу.                                                                                            ||

                                                                                                                O

 

Часть 2. (11 баллов)

1)      2

2)      1

3)      2

4)      2         NH₄OH + HCl = NH₄Cl + Н₂О;                        Н⁺ + ОН^- = Н₂О

5)      2     

6)      4

7)      4

8)      4      6КMn⁺⁷O₄ + KJ^-1 + 6KOH = 6K₂Mn⁺⁶O₄ + KJ⁺⁵O₃+3Н₂О

о-ль        Mn⁺⁷+1e^- → Mn⁺⁶         6 Mn⁺⁷+6e^- → 6Mn⁺⁶         восстановление

        в-ль              J^-1  - 6e^- → J⁺⁵                   J^-1  - 6e^- → J⁺⁵                     окисление

 

Скачать полностью ответы otvety-na-shkolnye-olimpiady-po-ximii.doc [173 Kb] (cкачиваний: 22)