Темы на форуме | Автор | Дата |
Химия Экспресс-диагностика 8 класс Расулова ФГОС → Домашнее задание / Д/З химия / 8 класс / Повторение
*Названия кислот и солей.
Формула кислоты |
Название кислоты |
Кислот. остаток |
Название солей |
Примеры солей |
Кислотоксиды |
НNO3↑ |
Азотная |
NO3- |
Нитраты |
NaNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3 |
N2O5 |
НNO2 |
Азотистая |
NO2 - |
Нитриты |
NaNO2, Ca(NO2)2, Al(NO2)3 |
N2O3 |
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
F- |
Фториды |
NaF3, CaF2, AlF3 |
- |
HCI↑ |
Хлороводородная (соляная) |
CI- |
Хлориды |
NaCl3, CaCl2, AlCl3 |
- |
HBr |
Бромоводородная |
Br- |
Бромиды |
NaBr3, CaBr2, AlBr3 |
- |
HI |
Иодоводородная |
J- |
Иодиды |
|
- |
*HCN(яд |
Cинильная (циановодородная) |
СN- |
Цианиды |
|
- |
HMnO4 |
Марганцевая |
MnO4- |
Перманганаты |
|
Mn2O7 |
H2MnO4 |
Марганцовистая |
MnO42- |
Манганаты |
|
Mn2O7 |
HCIO4 |
Хлорная |
CIO4- |
Перхлорат |
|
Cl2O7 |
HCIO3 |
Хлорноватая |
CIO3- |
Хлорат |
|
Cl2O5 |
HCIO2 |
Хлористая |
CIO2- |
Хлорит |
|
Cl2O3 |
HCIO |
Хлорноватистая |
CIO- |
Гипохлорит |
|
Cl2O |
H2SO4 |
Серная |
SO42- |
Сульфаты |
|
SO3 |
H2SO3↑ |
Сернистая |
SO32- |
Сульфиты |
|
SO2 |
H2S↑ |
Сероводородная |
S2- |
Сульфиды |
|
- |
H2SiO3↓ |
Кремниевая |
SiO32- |
Силикаты |
|
SiO2 |
H2CO3↑ |
Угольная |
CO32- |
Карбонаты |
|
CO2 |
H2CrO4 |
Хромовая |
CrO42- |
Хроматы |
|
CrO3 |
H2Cr2O7 |
Дихромовая |
Cr2O72- |
Дихроматы |
|
CrO3 |
H3PO4
|
Фосфорная (ортофосфорная) |
PO43-
|
Фосфаты (ортофосфаты) |
|
P2O5 |
HPO3 |
Метафосфорная |
PO3- |
Метафосфаты |
|
P2O5 |
H3BO3 |
Борная (ортоборная) |
BO33- |
Бораты |
|
B2O3 |
Названия кислот и солей.
Формула кислоты |
Название кислоты |
Кислотный остаток |
Название солей |
Примеры солей |
Кислотные оксиды |
НNO3↑ |
Азотная |
NO3- |
Нитраты |
NaNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3 |
N2O5 |
НNO2 |
Азотистая |
NO2 - |
Нитриты |
NaNO2, Ca(NO2)2, Al(NO2)3 |
N2O3 |
HF
|
Фтороводородная (плавиковая) |
F- |
Фториды |
NaF3, CaF2, AlF3 |
- |
HCI↑
|
Хлороводородная (соляная) |
CI- |
Хлориды |
NaCl3, CaCl2, AlCl3 |
- |
HBr |
Бромоводородная |
Br- |
Бромиды |
NaBr3, CaBr2, AlBr3 |
- |
HI |
Иодоводородная |
J- |
Иодиды |
|
- |
*HCN (яд) |
Cинильная, циановодородная |
СN- |
Цианиды |
|
- |
HMnO4 |
Марганцовая |
MnO4- |
Перманганаты |
|
Mn2O7 |
HCIO4 |
Хлорная |
CIO4- |
Перхлораты |
|
Cl2O7 |
H2SO4 |
Серная |
SO42- |
Сульфаты |
|
SO3 |
H2SO3↑ |
Сернистая |
SO32- |
Сульфиты |
|
SO2 |
H2S↑ |
Сероводородная |
S2- |
Сульфиды |
|
- |
H2SiO3↓ |
Кремниевая |
SiO32- |
Силикаты |
|
SiO2 |
H2CO3↑ |
Угольная |
CO32- |
Карбонаты |
|
CO2 |
H2CrO4 |
Хромовая |
CrO42- |
Хроматы |
|
CrO3 |
H2Cr2O7 |
Дихромовая |
Cr2O72- |
Дихроматы |
|
CrO3 |
H3PO4
|
Фосфорная (ортофосфорная) |
PO43-
|
Фосфаты (ортофосфаты) |
|
P2O5 |
HPO3 |
Метафосфорная |
PO3- |
Метафосфаты |
|
P2O5 |
H3BO3
|
Борная (ортоборная) |
BO33- |
Бораты (ортобораты) |
|
B2O3 |
Вариант 1 Классы неорганических соединений
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Группа формул кислот:
A. NH3, HC1, H2SO4. Б. H2S, HNO3, HBr. B. НС1, KC1, H3PO4.
2 (2 балла). Формула сульфата натрия: A.Na2S. Б. Na2SO3. В. Na2SO4.
3 (2 балла). Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида: A) CuO, Zn(OH)2, А1С13, K2S.Б) Сu(ОН)2, НС1, NaNO3, SO3. B) SO2, H2SO4, NaCl, CuO.
4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: A) Li2O → ВеО → В2О3. Б)Р2О5 → SiO2→А12О3. B) NO2 → CO2 → SO2.
5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):
А) Н2О, NaCl. Б) Са(ОН)2, Н2О. В) SO3, H2SO3.
6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:
А) Са и Mg. Б. Zn и Сu. В. Ag и Fe.
Вариант1Окислительно-восстановительные реакции
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. (2 балла). Вещество, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:А. Р4. Б. РН3.В.Р2О5.
2. (2 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна: А. -5. Б.+3. В. +5.
3. (2 балла). Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю: А. С12. Б. NaCl. В. КСlO3.
4. (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
A. СаО + СО2 = СаСО3.Б. Сu(ОН)2 = СuО + Н2О. B. 2Н2 + О2 = 2Н2О.
5. {2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl2 = Сu + FeCl2 является:А. Сu0. Б. Сu+2. В. Fe0. Г. Fe+2.
6. (2 балла). Степень окисления водорода возрастает в ряду:
A. СаН2 — Н2 — Н2О. Б.HF — H2 — NaH. B. СН4 — Н2 — СаН2.
Вариант 1. Изменения, происходящие с веществами
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (2 балла). Физическое явление — это: A. Ржавление железа.Б. Горение древесины. B. Плавление свинца.
2 (2 балла). Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:
A. Выделение газа. Б. Изменение окраски. B. Появление запаха.
3 (2 балла). Уравнение экзотермической реакции:
A. N2 + ЗН2 = 2NH3. Б. 2Н2О = 2Н2+ О2. B. 2НВг = Н2+ Вг2.
4 (2 балла). Уравнение реакции обмена:
A. СаО + SiO2= CaSiO3. Б. FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2S↑. B. 2KC1O3 = 2КС1 + 3О2↑.
5 (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой А1 + С12→AlCl3,
равна: А. 4. Б. 5. В. 7.
6 (2 балла). Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
A. Термическими. Б. Эндотермическими. B. Экзотермическими.
Вариант 1. Свойства растворов электролитов
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 (2 балла). Практически не диссоциирует:
A. Азотная кислота. Б. Фосфат натрия. B. Гидроксид железа (II).
2 (2 балла). Анион — это: А. Ион кальция. Б. Ион хлора. В. Атом меди.
3 (2 балла). Формула слабого электролита: А. Сu(ОН)2. Б. НС1.В. Н2СО3.
4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитическойдиссоциации гидроксид-ионы: А. КС1. Б. КОН.В. Fe(OH)3.
5 (2 балла). Взаимодействие солянойкислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А. Н++ ОН- = Н2О. Б.Ag+ + Cl- = AgCl↓.B.3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓.
6 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой: А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая.
7 (2 балла). Соляная кислота взаимодействует с: А. Железом. Б. Медью.В. Серебром.
8 (2 балла). С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:
A. MgO.Б.Р2О5.В.СО2.
Тест по теме «Периодическая система Д. И. Менделеева» → Домашнее задание / Д/З химия / 8 класс / Глава 1
Тест по теме «Периодическая система Д. И. Менделеева»
1. Какой элемент возглавляет группу IVА Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
а) селен (№ 34); б) углерод (№ 6); в) титан (№ 22); г) кремний (№ 14)?
2. Чему равна степень окисления кальция?а)+1; б) +2 в) +3 г) +43. У какого элемента радиус атома наибольший? а)Na; б) К; в)RЬ; г) Сs.
4. Химические элементы какой группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева могут образовывать летучие водородные соединения? а) IА; б) IIВ; в)VA; г) VIВ5. Чем определяется место химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:
а) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома;в) зарядом ядра атома;
б) числом нейтронов в ядре атома; г) массой атома?
6. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме химического элемента с порядковым номером 37? а)1;6)5; в) 6; г)7
7. Сколько энергетических уровней в атоме фосфора?
ТЕСТ 1- Предмет химии. Вещества
Часть А (задания с выбором ответа)
А1. Верны ли следующие суждения о химии?
А) Химия — это наука о веществах и их свойствах.
Б) Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
1)верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны;
А2.Верны ли следующие суждения?
А) Вещество — это то, из чего состоят физические тела.
Б) Химический элемент — это определённый вид атомов.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
A3.Тело 1) графит 2) полиэтилен 3) свинец 4) пробирка
А4. Вещество 1) медная проволока 2) медная монета 3) медная пластина 4) медь