Информационная карта.
Химические свойства кислот
|
1
|
Диссоциируют: 1) H2SO4 = Н+ + HSO4- ; HSO4- ↔ 2H+ + SO42 (+ индикатор)
|
2
|
Вз. с металлами, стоящими до Н2 в ряду напряжений металлов, и если образуется растворимая соль): металл + кислота → соль + Н2↑ - р. замещения
Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2↑, или Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(С металлами не взаим. нерастворимые к-ты, (Zn + H2SiO3↓ ≠ ), а конц. Н2SO4, HNO3 с Mе взаимод. иначе).
|
3
|
Вз. с оксидами металлов: оксид металла + кислота → соль + Н2О – р. обмена
СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или CuО + 2Н+ = Cu2+ + H2О
|
4
|
Вз. с основаниями: основание + кислота → соль + Н2О - р. обмена
2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, или Н++ OH- = H2O
|
5
|
Вз. с солями, если обр. осадок↓ или газ↑: соль + кислота → соль + новая кислота - р.обмена AgNO3 + НCl = AgCl↓ + HNO3, или Ag++ Cl- = AgCl↓
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (Н2СО3), или 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
|
Химические свойства оснований
|
|
Растворимые в воде (щелочи)
|
Нерастворимые в воде
|
1. Диссоциируют:
|
Ва(ОН)2=ВаОН++ОН-↔Ва2++2ОН- (+ индик)
|
-
|
2. Вз. с кислотами:
|
кислота + основание → соль + Н2О - р. обмена
|
2 NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O, или Н++ OH- = H2O
|
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O, или Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
|
3. Вз. с оксидами неметаллов, которым соответствуют кислоты:
|
оксид неметалла + основание → соль + Н2О - р. обмена 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, или 6ОН- + P2O5 = 2PO43- + 3H2O
|
-
|
4.Вз.с солями, если обр. осадок↓ или газ↑:
|
соль + щелочь → новая соль + новое основание - р. обмена FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl, или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
|
-
|
5. Разлагаются при нагревании
|
-
|
нерастворимое основание → оксид металла + вода - р. разложения 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
|
|
|
|
|
Химические свойства оксидов
|
Основные (оксиды металлов со с. о. +1, +2)
|
Кислотные (оксиды неметаллов)
|
1
|
Вз. с кислотами:
|
Вз. со щелочами:
|
|
Основный оксид + кислота → соль + вода СuО + 2НCl = CuCl2 + H2О, или СuО + 2Н+ = Cu2+ + H2О
|
Кислотный оксид + щелочь→соль + вода 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, или 2OH- + SO2 = SO32- + H2O
|
2
|
Вз. с водой, (если образуется растворимое основание- щелочь или растворимая кислота)
|
|
Основный оксид + вода → щелочь Na2O + H2O = 2NaOH
|
Кислотный оксид + вода → кислота N2O3 + H2O = 2HNO2 (SiO2 + H2O≠ )
|
3
|
Взаимодействуют между собой:
|
|
основный оксид + кислотный оксид → соль СaO + СO2 = СaСO3
|
|
Химические свойства средних (нормальных) солей
(продуктов полного замещения атомов водорода в кислоте на металл)
|
1
|
Диссоциируют: Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
|
2
|
Вз. с кислотами, если образуется осадок↓или газ↑: кислота+соль→новая соль+новая кис-та
|
|
НCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓, или Ag++ Cl- = AgCl↓
|
3
|
Со щелочами, если обр. осадок↓ или газ↑: щелочь + соль → новая соль + новое основание
|
|
FeCl3+3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓, или Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
|
4
|
С солями, если обр. осадок↓: соль + соль → новая соль + новая соль
|
|
Са(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3 , или Са2+ + СО32-= CaCO3↓
|
5
|
С металлами, если образуется растворимая соль, по правилу: более активный металл вытесняет из соли
менее активный (см. ряд напряжений металлов). Щелочные Ме в растворах не используют):
металл + соль → новый металл + новая соль
|
|
FeCl2+ Zn= Fe+ZnCl2, или Fe2+ +Zn0 = Fe0 + Zn2+
|
Химические свойства кислых и основных солей:
Кислые соли (продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл)
|
Основные соли (продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток)
|
- 1. Диссоциируют ступенчато:
- I. NaHCO3 = Na+ + HCO3-
- II. HCO3- ↔ H+ + CO32-
- I. Ca(OH)Cl = CaOH+ + Cl-
- II. CaOH+ ↔ Ca2+ + OH-
|
|
|
2. Разлагаются при нагревании:
|
t0
2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 + H2O
|
t0
(CuOH)2СО3 = 2CuO + CO2 + H2O
|
3. Реагируют со щелочами:
|
3. Реагируют с кислотами:
|
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
|
Ca(OH)Cl + HCl = CaCl2 + H2O
|
Скачать материал: sv-va-vkns_inf-karta.doc [178 Kb] (cкачиваний: 27)
Вернуться назад
|