Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

 

Правила определения продуктов электролиза водных растворов электролитов:

 

1. 1.     Процесс на катоде  зависит от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений металлов (схема 1):

1.1.          Если металл, входящий в состав электролита, расположен в ряду напряжений до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды до водорода. Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.

1.2.          Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и катионы металла, и молекулы воды.

1.3.          Если катион металла находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются только катионы металла.

1.4.          Если в растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в ряду напряжений правее.

 

1. 2.     Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона (схема 2).

2.1.          Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.

2.2.          Если анод не растворяется (инертный –графит, золото, платина), то

А) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;

Б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды, с выделением кислорода. Анионы не окисляются, они остаются в растворе;

В) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:                  I^-   Br^-   S^2-   Cl^-   OH^-   SO₄^2-   NO₃^-   F^-

                       Восстановительная активность уменьшается

                                 (способность отдавать электроны)      

 

Сообщение о Са:   3  место по распространенности в природе -4%.

 Кальций от греческого «калкс» - камень. Жизненно важный химический элемент живых организмов.

В организме взрослого содержится ≈2% Са, причем 99% находится в форме различных фосфатов в костях и зубах. Наличие ионов кальция Са²⁺ необходимо для обеспечения свертываемости крови, работы сердца. Суточная норма для человека составляет 1, 5 г Са²⁺. Недостаток кальция в организме вызывает размягчение и хрупкость костей, на фоне нарушения известкового и фосфатного обмена веществ при недостатке витамина Д развивается рахит. Из карбоната Са построены  кораллы, раковины фораминиферов, моллюсков и др животных. Са содержится в сыре,и твороге, петрушке, салате.

             Сообщение о Mg:  

MgSO₄  используется в медицине в качестве слабительного средства. Содержится в мор­ской воде и придает ей горький вкус.

BaSO₄ — сульфат бария благодаря нерастворимос­ти и способности задерживать рентгеновские лучи применяют в рентгенодиагностике («баритовая каша») для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта.

Са₃(РО₄)₂ — фосфат кальция, входит в состав фос­форитов (горная порода) и апатитов (минерал), а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится более 1 кг кальция в виде соединения Са₃(РО₄)₂.

Кальций имеет важное значение для живых организ­мов, это материал для постройки скелетов. Он играет су­щественную роль в процессах жизнедеятельности: ионы кальция необходимы для работы сердца, участвуют в процессах свертывания крови.

На долю кальция приходится более 1,5% массы тела че­ловека, 98% кальция содержится в костях. Однако каль­ций необходим не только при формировании скелета, но и для работы нервной системы.

Человек должен получать в день 1,5 г кальция. Наи­большие количества кальция содержатся в сыре, творо­ге, петрушке, салате.

Магний также является необходимым биоэлементом, играя роль стимулятора обмена веществ, содержит­ся в печени, костях, крови, нервной ткани и мозге. Магния в человеческом организме намного меньше, чем кальция, — всего около 40 г. Магний входит в состав хлорофилла, а следовательно, участвует в процессах фо­тосинтеза. Без хлорофилла не было бы жизни, а без магния — хлорофилла, ведь в нем содержится 2% этого элемента.

Открытие магния и кальция. Магний был впервые получен Г. Дэви в 1808 г. из белой магнезии — минера­ла, найденного близ греческого города Магнезия. По на­званию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу.

Полученный Г. Дэви металл был загрязнен примеся­ми, а чистый магний получил француз А. Бюсси в 1829 г. Кальций был впервые получен также Г. Дэви в 1808 г. Название элемента происходит от лат. слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».

 

 

 

Химические свойства карбоновых кислот

 

 

Хим св-ва воды_Инф карта

 

 

 

Хим св-ва аренов_Инф карта

 

 

Хим св-ва  алкинов_Инф карта

 

 

 

Формулы для решения задач_Инф карта

 

Типы химических реакций

	Тип хим. реакции	Примеры реакций		Анализ реакций	Вывод
1	Соединения (+О2 – окисление, горение)	А+В→АВ,   А+О2→ оксид АВ+CD→ АВCD	С+2Н2=СН4↑+Q С+О2=СО2↑+Q CaO+CO2= CaCO3 4NO2+2H2O+O2=4HNO3		Реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
2	Разложения	t АВ→А+В                t АВС→АВ+С	t СаСО3 = СаО + СО2↑-Q               t 2КСlO3 =  2KCl+O2↑- Q		Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.
3	Замещения (+С,СО,Н2,Ме - р. восстановления)	АВ+C→CВ+A,  Bосст.↑(C,CO,H2,Al)	СuO+H2=Cu+H2O		Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
4	Обмена  (р. нейтрализации)	АВ+CD→AD+CB	AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3		Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.

 

 

Информационная карта          Характеристика элементарных частиц

Частица	Обозначение	Заряд	Масса	Нахождение
Протон	р+	+1	1	р+ = Z*
Электрон	е-	-1	1/1837	е- = Z
Нейтрон	n0	0	1	n0 = Ar - Z

Z*- порядковый номер.

 

Сравнительная характеристика углеводородов