Св-ва ВКНС_Инф карта

Оксиды_Опорный конспект

Комплексные соединения.

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относятся к комплексным соединениям.

                                                           [ NH₄ ]⁺ CI^-  

                                      комплексный ион-      комплексообразователь – N

                                                            внутренняя сфера            лиганды –Н

                                                               внешняя сфера (противоион) –анион CI^-        КЧ-4

Комплексообразователь (центральный атом, ион) – это атом, ион, к которому присоединено определенное число молекул или ионов (лигандов).

Лиганд –молекула или ион, присоединяющиеся к центральному атому комплексного иона.

Комплексный ион – это ион, состоящий  в основном из d-металла и лигандов.

Координационное число (к. ч.) – число лигандов, которое способен присоединить к себе комплексообразователь (2, 4, 6, 8, 10, 14).

Классификация химических реакций

Вода_Опорный конспект

Чтобы запомнить алканы.

ШПАРГАЛКА-ЗАПОМИНАЛКА

Раз, два, три, четыре, пять,

Станем атомы считать.

Учим новые слова:

Мета — раз, а эта — два.

Три — пропан, бутан - четыре,

Все соседи по квартире.

Вьется атомная лента,

Номер пятый будет пента

Шесть — гексан, а семь -гептан.

Углероды, по местам!

А в октане, как в октаве,

 Восемь атомов в составе.

Соответственно Закону

Атом девять значит нона.

Наконец, как истукан,

Возвышается декан!

Алгоритм составления названия органических веществ.

1. Выбрать самую длинную углеродную цепь. Она определит название.
2. Пронумеровать атомы углерода в этой цепи с того края, к которому ближе разветвление. Если радикалов несколько и они равноудалены от концов главной цепи, то нумеруют с того края, к которому ближе радикал, имеющий более простое строение.
3. Обведите радикалы. Цифрой укажите, при каком атоме углерода находится радикал. Назовите их, начиная с простейшего. Если один и тот же радикал встречается несколько раз, используйте приставку ди-, три-, тетра- соответственно. 

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
2. Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: М_r = D_х· М_r(Х),  М_r = ρ· V_m. 
3. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов.
4. Найти отношение индексов х : у : z  как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
5. В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы  с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы.

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу.

Дано.                                            Решение.                                                                                                                                                                                                                                                     W(С) = 80%      1.  Обозначим формулу углеводорода  C_XH_Y     

DH₂(в-ва) = 15    2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода:  М_r = D_х· М_r(Х), 

              М_к(С_хН_у ) = 2 • DH₂ (в-ва) = 2 • 15 = 30        

    3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении:

 Формула                   W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.

C_XH_Y— ?            4. Найдем отношение индексов х : у:       С:Н  =  x:у =   W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)

                                   С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3     Простейшая формула соединения СН₃.

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва  с относительной молекулярной массой простей­шей формулы:

М_Г(СН₃) =12 + 3 = 15, 

М_r{С_хH_у) ₌ = 2

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.

Истинная формула веще­ства С₂Н₆.

Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)

1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO₄ = Cu²⁺ + .

 «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu²⁺ + H–OH CuOH⁺ + H⁺.

Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)₂SO₄, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:

2CuSO₄ + 2H₂O (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄.