Chemistry48.Ru

М

Е

Т

А

Л

Л

Ы

Li

K

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Zn

Cr

Fe

Ni

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pd

Pt

Au

       Восстановительные свойства металлов ослабевают

В природе встречаются только в виде соединений

Встречаются в чистом виде и в виде соединений

Встречаются в

самородном виде

Хранят в плотно закрытых сосудах под керосином или вазелином

Хранят в плотно закрытых сосудах

Хранят в любых

сосудах

Окисляются при н. у.

При н. у. окисляются только с поверхности

Окисляются только при нагревании

Не окисляются

С Н₂О взаимодействуют при н. у.

с выделением Н₂↑ и МеОН

С Н₂О взаимодействуют при нагревании с выделением Н₂↑ и МеО

С водой не взаимодействуют

При взаимодействии с растворами кислот вытесняют водород Н₂

(кроме HNO₃)

Из растворов кислот не вытесняют водород

Растворяются в «царской водке»

С H₂SO₄ конц. в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов образуются SO₂, S, H₂S, сульфат и вода (Fe, Ni пассивируют)

С H₂SO₄ конц. образуется  SO₂

Не взаимодей-ствуют

С HNO₃ конц. образуется NO₂, нитрат, Н₂О          (Fe, Cr, Al пассивируются при обычной температуре)

Не взаимод.

С HNO₃ разб. образуется NН₃, нитрат, Н₂О (так же с Fe, Sn)

С HNO₃ разб. образуется NО, нитрат, Н₂О

Не взаимодей-ствуют

Ве, Аl, Zn, Sn, Pb вытесняют водород из растворов щелочей. Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]+H₂↑

Ок

си

ды

Оксиды растворяются в воде с образованием МеОН

Оксиды в воде не растворяются

При нагревании оксиды не разлагаются

При нагревании оксиды разлагаются

Гидроксиды при нагревании не разлагаются

Гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и Н₂О

Гидроксиды

разлагаются в воде

С

О

Л

И

Более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный

Нитраты при нагревании  разлагаются на MeNO₂, и O₂

Нитраты при нагревании  разлагаются на оксид, NO₂ и O₂

Нитраты при нагревании  разлагаются на металл, NO₂ и O₂

Гидролиз не идет у солей, образованных сильными

кислотами

Соли, образованные сильными кислотами гидролизуются с образованием кислой среды

Соли, образованные слабыми кислотами гидролизуются с образованием щелочной  среды

Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются

полностью

При электролизе водных растворов солей на катоде восстанавливается вода до Н₂

На катоде восстанавливаются одновременно вода до Н₂ и катионы  металла

На катоде восстанавливаются катионы  металла

Металлы, которые водород не восстанавливает из их оксидов

Металлы, которые водород восстанавливает из их оксидов

K,  Ba,  Sr,  Ca,  Na,  Mg,  Al,  Mn,  Zn,  Cr

Fe,  Cd,  Co,  Ni,  Sn,  Pb,  W,  Sb,  As,  Bi,  Cu

BaO + H₂  ≠

FeO + H₂ = Fe + H₂O