Вариант 1 Классы неорганических соединений

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Группа формул кислот:

A. NH₃, HC1, H₂SO₄. Б. H₂S, HNO₃, HBr. B. НС1, KC1, H₃PO₄.

2 (2 балла). Формула сульфата натрия: A.Na₂S. Б. Na₂SO₃. В. Na₂SO₄.

3 (2 балла). Группа формул веществ, включаю­щая формулы основания, кислоты, соли и кис­лотного оксида: A) CuO, Zn(OH)₂, А1С1₃, K₂S.Б) Сu(ОН)₂, НС1, NaNO₃, SO₃. B) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO.

4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кис­лотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: A) Li₂O → ВеО → В₂О₃. Б)Р₂О₅ → SiO₂→А1₂О₃. B) NO₂ → CO₂ → SO₂.

5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

А) Н₂О, NaCl. Б) Са(ОН)₂, Н₂О. В) SO₃, H₂SO₃.

6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:

А) Са и Mg. Б. Zn и Сu. В. Ag и Fe.

Вариант1Окислительно-восстановительные реакции

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. (2 балла). Вещество, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:А. Р₄. Б. РН₃.В.Р₂О₅.

2. (2 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна: А. -5. Б.+3. В. +5.

3. (2 балла). Вещество, в котором степень окисле­ния хлора равна нулю: А. С1₂. Б. NaCl. В. КСlO₃.

4. (2 балла). Окислительно-восстановительной яв­ляется реакция, уравнение которой:

A. СаО + СО₂ = СаСО₃.Б. Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂О. B. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О.

5. {2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно урав­нению Fe + CuCl₂ = Сu + FeCl₂ является:А. Сu⁰. Б. Сu⁺². В. Fe⁰. Г. Fe⁺².

6. (2 балла). Степень окисления водорода возрас­тает в ряду:

A. СаН₂ — Н₂ — Н₂О. Б.HF — H₂ — NaH. B. СН₄ — Н₂ — СаН₂.

Вариант 1. Изменения, происходящие с веществами

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1 (2 балла). Физическое явление — это: A. Ржавление железа.Б. Горение древесины. B. Плавление свинца.

2 (2 балла). Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

A. Выделение газа. Б. Изменение окраски. B. Появление запаха.

3 (2 балла). Уравнение экзотермической реакции:

A. N₂ + ЗН₂ = 2NH₃. Б. 2Н₂О = 2Н₂+ О₂. B. 2НВг = Н₂+ Вг₂.

4 (2 балла). Уравнение реакции обмена:

A. СаО + SiO₂= CaSiO₃. Б. FeS + 2HC1 = FeCl₂ + H₂S↑. B. 2KC1O₃ = 2КС1 + 3О₂↑.

5 (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой А1 + С1₂→AlCl₃,

равна: А. 4. Б. 5. В. 7.

6 (2 балла). Реакции, протекающие с поглощени­ем теплоты, называются:

A. Термическими. Б. Эндотермическими. B. Экзотермическими.

Тест Корень

Вариант 1.

1. Основная функция корня заключается в…

А) почвенном питании и образовании корнеплодовб) почвенном питании и укреплению в почве в) дыхании и удержании в почве г) размножении и питании.

2. Горох и фасоль имеют корневую систему…

А) боковую б) стержневую в) мочковатуюг) придаточную.

3. Зона деления корня представлена тканью…

А) образовательной б) покровной в) механической г) проводящей.

4. Корневые шишки георгина и батата образуются на…

А) главном корне б) боковых корнях в) придаточных корнях г) всех видах корней.

5. Боковые корни развиваются А) на главном корне б) на придаточных корнях в) на стебле г) на главном и придаточных корнях.

6. Зону всасывания корня можно отличить по А) корневому чехлику б) небольшим отверстиям в) корневым волоскам г) боковым корням.

Вариант 1. Свойства растворов электролитов

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Практически не диссоциирует:

A. Азотная кислота. Б. Фосфат натрия. B. Гидроксид железа (II).

2 (2 балла). Анион — это: А. Ион кальция. Б. Ион хлора. В. Атом меди.

3 (2 балла). Формула слабого электролита: А. Сu(ОН)₂. Б. НС1.В. Н₂СО₃.

4 (2 балла). Формула вещества, образующего при электролитическойдиссоциации гидроксид-ионы: А. КС1. Б. КОН.В. Fe(OH)₃.

5 (2 балла). Взаимодействие солянойкислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:

А. Н⁺+ ОН^- = Н₂О. Б.Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓.B.3Ag⁺ + PO₄^3- =Ag₃PO₄↓.

6 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе, получен­ном при взаимодействии оксида серы (IV) с во­дой: А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая.

7 (2 балла). Соляная кислота взаимодействует с: А. Железом. Б. Медью.В. Серебром.

8 (2 балла). С раствором серной кислоты взаимо­действует вещество с формулой:

A. MgO.Б.Р₂О₅.В.СО₂.