Chemistry48.Ru

Вариант 1 Классы неорганических соединений

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Группа формул кислот:

A. NH₃, HC1, H₂SO₄. Б. H₂S, HNO₃, HBr. B. НС1, KC1, H₃PO₄.

2 (2 балла). Формула сульфата натрия: A.Na₂S. Б. Na₂SO₃. В. Na₂SO₄.

3 (2 балла). Группа формул веществ, включаю­щая формулы основания, кислоты, соли и кис­лотного оксида: A) CuO, Zn(OH)₂, А1С1₃, K₂S.Б) Сu(ОН)₂, НС1, NaNO₃, SO₃. B) SO₂, H₂SO₄, NaCl, CuO.

4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кис­лотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: A) Li₂O → ВеО → В₂О₃. Б)Р₂О₅ → SiO₂→А1₂О₃. B) NO₂ → CO₂ → SO₂.

5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

А) Н₂О, NaCl. Б) Са(ОН)₂, Н₂О. В) SO₃, H₂SO₃.

6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:

А) Са и Mg. Б. Zn и Сu. В. Ag и Fe.

7. (2 балла). Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

А. Соляная кислота и хлорид натрия. Б. Серная кислота и углекислый газ. В. Вода и оксид калия.

8. (2 балла). Металл, реагирующий с водным рас­твором хлорида меди (II):

А. Железо. Б. Ртуть. В. Серебро.

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в ре­акцию друг с другом:

А. СuО и Н₂О. Б. NaOHи HCl. В. СО₂и H₂SO₃.

10. (2 балла). В уравнении реакции: Х + НС1 = NaCl + H₂O

веществом X является вещество с формулой: A. Na. Б. NaOH. В. Na₂O.

11. (4 балла). Соотнесите. Формула оксида: l.CuO. 2. СО₂. 3.А1₂О₃. 4. SO₃.

Формула гидроксида: A.H₂SO₄. Б. А1(ОН)₃. В. Сu(ОН)₂. Г. СuОН. Д. Н₂СО₃.

1. (2 балла). Группа формул оснований:

A. КОН, НС1, Са(ОН)₂. Б. Cu(OH)₂, H₂SO₄, CuO. B. NaOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

2. (2 балла). Формула хлорида хрома (III): А. СrС1₂. Б. СrС1₃. В. СrОНС1₂.

3. (2 балла). Группа формул, в которой содержат­ся основание, кислота, соль и основный оксид:

A. FeSO₄, SO₂, H₂CO₃, Fe(OH)₂. Б. ВаО, А1С1₃, Н₃РО₄, Pb(NO₃)₂. B. CuO, H₂SO₃, KNO₃, Ba(OH)₂.

4. (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

A. MgO → A1₂O₃ → SiO₂. Б. SO₃ → MgO → A1₂O₃.В. Р₂О₅→ Li₂O → SiO₂.

5. (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

А. Н₂О, Са(ОН)₂. Б. НС1, NaOH. В. НС1, СО₂.

6. (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

A. Zn,NaOH. Б. Ва(ОН)₂, Сu. В. СО₂,MgO.

7. (2 балла). С раствором гидроксида бария реаги­руют:

A. Соляная кислота и оксид меди (II). Б. Серная кислота и оксид серы (IV).

B. Гидроксид калия и оксид углерода (IV).

8. {2 балла). Сводным раствором сульфатаме­ди (II) взаимодействует:

А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро.

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в ре­акцию друг с другом:

А. СаО и Н₂О. Б. Сu и НС1. В. CuO и NaOH.

10. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в ре­акцию друг с другом:

A. CaO и NaOH. Б. CuOи Н₂О. В. Н₂О и Р₂О₅.

10. (2 балла). В уравнении реакции: СаО + X = CaSO₄ + Н₂О веществом Xявляется вещество с формулой:A. H₂SO₄. Б. H₂SO₃. В. SO₃.

11. (4 балла). Соотнесите. Формула оксида: 1. Fe₂O₃. 2. СО₂. 3. СаО.4. Р₂О₅.

Формула гидроксида: А. Н₂СО₃. Б. Fe(OH)₃. В. Fe(OH)₂. Г. Са(ОН)₂. Д. Н₃РО₄.

1. (2 балла). Группа формул оксидов:

A. NaOH,K₂SO₄, H₂CO₃. Б. Н₂О₂, CuO, BaO. B. CaO, SO₂, A1₂O₃.

2. (2 балла). Формула хлорида железа (II): A. FeCl₂. Б. FeCl₃.В. FeSO₄.

3. (2 балла). Группа формул, в которой содержат­ся основание, кислота, соль и основный оксид:

A. НС1, SO₃, NaNO₃, Ca(OH)₂. Б. СuС1₂, Н₃РО₄, КОН, СО₂. B. HNO₃, FeS,Cu(OH)₂, FeO.

4. (2 балла). Изменение свойств оксидов от кис­лотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: A. Р₂О₅→ А1₂О₃ → MgO. Б. А1₂О₃ → SiO₂ → MgO. B. CaO → CO₂ → A1₂O₃.

5. (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

A. Н₂О, Р₂О₅. Б. NaOH,H₂O. B. Са(ОН)₂,H₂SO₄.

6. (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором разбавленной серной кислоты:

A. Mg, A1. Б. Zn, Сu. В. Ag, Fe.

7. (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида калия:

A. Серная кислота, нитрат калия. Б. Соляная кислота, хлорид меди (II).

B. Оксид фосфора (V), оксид железа (II).

8. (2 балла). С водным раствором нитрата серебра взаимодействует:

А. Золото. Б. Медь. В. Платина.

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в ре­акцию друг с другом:

A. CaO и NaOH. Б. CuO и Н₂О.В. Н₂О и Р₂О₅.

10. (2 балла). В уравнении реакции: СаО + X = CaSO₄ + Н₂О веществом Xявляется вещество с формулой:A. H₂SO₄. Б. H₂SO₃. В. SO₃.

11. (4 балла). Соотнесите. Формула оксида: 1. Fe₂O₃. 2. СО₂. 3. СаО.4. Р₂О₅.

Формула гидроксида: А. Н₂СО₃. Б. Fe(OH)₃. В. Fe(OH)₂. Г. Са(ОН)₂. Д. Н₃РО₄.

1. (2 балла). Группа формул солей:

A. РН₃, КС1, Na₂SO₄. Б. FeCl₃, NaNО₃, CuSO₄.B. MgCl₂, K₂S, H₃PO₄.

2. (2 балла). Формула хлорида меди (II): A. CuS.Б. CuCl. В. CuCl₂.

3. (2 балла). Группа формул в-в, в которой со­держатся представители четырех классов неор­ганических соединений: A. HNO₃, СаО, Na₂S, КОН. Б. MgO, HC1, Cu(OH)₂, CО₂. B. А1₂О₃,H₂SO₄, LiOH, HBr.

4. (2 балла). Изменение свойств оксидов от основ­ных к кислотным происходит в ряду оксидов с формулами: A. SiO₂ → MgO → P₂O₅. Б. MgO → SiO₂ → P₂O₅. B. Р₂О₅→ MgO → Li₂O.

5. (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

А. СаО, Н₂О. Б. НС1, NaOH. В. H₂SO₄, CO₂.

6. (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

A. Hg, СО₂. Б. НС1, NaOH. В. Mg, Ba(OH)₂.

7. (2 балла). Пара веществ, реагирующих с вод­ным раствором гидроксида кальция:

A. Вода, оксид серы (VI). Б. Азотная кислота, углекислый газ. B. Вода, серная кислота.

8. (2 балла). Металл,вступающий в реакцию с водным раствором нитрата ртути (II):

А. Платина.Б. Серебро. В. Цинк.

9. {2 балла). Пара формул веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

10.(2 балла). В уравнении реакции: X+ 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О веществом X является вещество с формулой: А. К. Б. КОН. В. К₂О.

11. {4 балла). Соотнесите. Формула гидроксида: 1. Н₃РО₄. 2. Ва(ОН)₂. 3. Fe(OH)₃. 4. H₂SO₄.

Формула оксида: A. FeO.Б. Fe₂O₃. В. ВаО. Г. SO₃. Д. Р₂О₅.

10. (2 балла). В уравнении реакции: X + H₂SO₄ = Cu₂SO₄ + Н₂О веществом X является вещество с формулой: А. Сu₂О. Б. CuO. В. Cu(OH)₂.

11. (4 балла). Соотнесите. Формула гидроксида: 1. КOН.2. Сr(ОН)₂.3. Сг(ОН)₃. 4. Н₂СrO₄.

Формула оксида: А. СrО. Б. СrО₃. В. Сr₂О₃. Г. CuO. Д. К₂О.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты: ок­сид магния, медь, оксид серы (VI), хлорид ба­рия? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

13. (9 баллов). Предложите не менее четырех спо­собов получения сульфатамагния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

14. (6 баллов). Даны вещества, формулы которых: NaOH, SO₃, H₂O, CuCl₂. Составьте уравнения возможных реакций между ними.

15. (3 балла). Выберите формулу «третьего лишне­го» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ: A. СаС1₂, MgO, A1₂O₃. Б. HNO₃, HNO₂, H₂SO₄. B. СО₂, CuO, SO₃.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

12 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида натрия: оксид бария, кальций, оксид серы (VI), хлорид меди (II)? Составьте уравнения возможных ре­акций в молекулярном и ионном виде.

13 (9 баллов). Предложите не менее трех спосо­бов получения хлорида цинка. Составьте урав­нения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.

14 (6 баллов). Данывещества: Na, CaO, Н₂О, H₂SO₄. Составьте уравнения возможных реак­ций между ними.

15 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишне­го» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:

A. CaO, CuO, SO₃. Б. NaOH, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃. B. НС1, HNO₃, H₂SO₃.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

12. (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакциюсоляная кислота: оксид цинка, оксид углерода (IV), железо, медь? Со­ставьте уравнения возможных реакций в моле­кулярном и ионном виде.

13. {9 баллов). Предложите не менее трех спосо­бов получения ортофосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, ука­жите типы реакций.

14. (6 баллов). Данывещества: Na₂O, SO₃, H₂O, CuO. Составьте уравнения возможных реакций между ними.

15. (3 балла). Выберите формулу «третьего лишне­го» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:A. К₂О, SO₃, H₂SO₄. Б. H₂SO₄, NaOH, Cu(OH)₂.B. H₂S, HNO₃, КОН.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

12. (8 баллов). С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор гидроксидабария: хлорид железа (II), медь, оксид углерода (IV), оксид натрия? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

13. (9 баллов). Предложите не менее четырех спосо­бов получения хлоридакальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

14. (6 баллов). Составьте уравнения возможных ре­акций между веществами, формулы которых: НС1, Р₂О₅, Н₂О, КОН.

15. (3 балла). Выберите формулу «третьего лишне­го» вещества в каждом ряду:

A. НС1, HNO₃, H₂SO₄. Б. СО₂, Р₂О₅, ВаО.B. FeCl₂, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.