ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

ТРЕТИЙ ЭТАП                 УСЛОВИЯ ЗАДАНИЙ                      ДЕВЯТЫЙ КЛАСС

Задача 9-1.

«113. Реактивная бумага для открытия небольших количеств свободных галоидов (бесцветная иодная бумага).

Приготовление. Нагревают до полного растворения и обесцвечивания      1 гр. йода, 7 гр. кристаллической соды, 3 гр. крахмальной муки и 1/4 л. воды; полученный раствор разводят до 1 л. и им пропитывают белую бумагу. Последняя, от малейших следов свободных галоидов, окрашивается в__________цвет». (А.И. Коренблит. Химические реактивы, их приготовление, свойства, испытания и употребление. - М., 1902. С.183).

Определите: 

1. Концентрацию веществ в растворе, которым пропитывают бумагу (крахмал можно не учитывать).
2. Напишите уравнение реакции, которая протекает при приготовлении реактива.
3. Какую среду имеет раствор, используемый для получения реактива (оцените качественно: нейтральная, кислая или щелочная)? Напишите уравнение реакции, определяющей среду раствора.
4. На примере газообразного галогена напишите уравнение реакции, иллюстрирующей действие индикатора.
5. В какой цвет окрашивается индикаторная бумага?
6. Какие газообразные вещества (кроме галогенов) могут дать аналогичную окраску с индикаторной бумажкой? (Приведите два примера уравнений химических реакций).

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Условия задач ДЕСЯТЫЙ КЛАСС

Задача 10-1.

В опыте по определению теплоты сгорания этилацетата был сожжен образец массой m. После полного сгорания повышение температуры в калориметре составило 2,81°. В калибровочном опыте сожгли такой же по массе образец уксусной кислоты, при этом темпе­ратура повысилась на 1,60⁰. Теплота сгорания СН₃СООН_Ж: Q_cг = 208,84 ккал/моль.

1.   Дайте определение теплоты сгорания.

2.   Рассчитайте теплоту сгорания этилацетата.

(При расчетах считать, что повышение температуры (∆Т) прямо пропорционально зависит от количества выделившейся теплоты Q = К·∆Т).

3.   Напишите термохимические уравнения сгорания СН₃СООН_ж'и СНэСООС₂Н_5ж.

4.   В другом опыте сожгли образцы одинаковой массы m двух изомеров трихлоэтана. Энтальпия образования изомера (I) ∆_fH⁰ = -138,5 кДж/моль.

Энтальпия образования изомера (II) ∆_fH⁰ = -141,84 кДж/моль.                                                                                                                                                                                           

В каком случае повышение температуры в калориметре будет больше: при сгорании изо­мера (I) или изомера (II)? Ответ обоснуйте. Напишите уравнение реакции горения трихло-этана. Считать, что при сгорании изомеров образуются одинаковые продукты.

5.   Нарисуйте графические формулы и назовите изомеры трихлорэтана.                                                                                                                                                                            

Задачи теоретического тура (9 класс)

9-1. Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. Укажите условия проведения этих реакций.

9-2. В избытке воды массой А г растворили В г гидрида лития LiH.

            1) Напишите уравнение реакции

            2) Напишите формулу для выражения массовой доли растворенного вещества (С, %) в образовавшемся растворе.

9-3. Как меняется сила оснований (по первой ступени диссоциации) в ряду

Be(OH)₂ - Mg(OH)₂ - Ca(OH)₂ (укажите самое сильное и самое слабое).

            Как можно объяснить это изменение силы оснований?

9-4. В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции.

            1) Напишите уравнения реакций

            2) Определите состав и массу образовавшейся соли

            2) Что изменится в ответах 1 и 2, если вместо кислорода для сжигания использовать воздух?

9-5. В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.

            1) Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.

            2) Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

Рекомендации для проверяющих  к заданиям  районной олимпиады по химии  2005 г     9 класс

Задание 1. 

 4,8 г

1)                    2Mg + O₂ = 2MgO,                                                                                           (1 балл)

2)                    MgO + H₂O = Mg(OH)₂,                                                                                                                               (1 балл)

3)                    Mg(OH)₂ + SO₂ = MgSO₃ + H₂O                                                                     (1 балл)

4)                    MgSO₃ + H₂O + SO₂ = Mg(HSO₃)₂                                                                                                      (1 балл)

5)                    4.8 г магния соответствует 4,8/24 = 0,2 моль.                                            (4 балла)

             Получится 0,2 моль кислой соли или    186∙0,2 = 37, 2 г

Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 9 класса.

Часть 1.

№1. (8 баллов) 

Дано:                                                      Решение:

V(NO) = 8,96 л         I. Металл – это медь (Cu)

m(Me)- ?                            х моль                                         0,4моль

1)      3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₂)₂ + 2NO + 4H₂O

       3 моль                                                2 моль

2)      HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

3)      Cu(NO₃)₂ +NaOH = Cu(OH)₂↓ +NaNO₃

4)      Cu(OH)₂ →CuO + H₂O

II. ν(NO)==0,4 моль

Из уравнения 1 видно, что ν(Cu) =3 · 0,4 : 2 =0,6 моль

m(Cu) = ν(Cu) ·M(Cu) = 0,6 моль · 64 г/моль = 38,4 г.

Ответ: 38,4 г

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2006-2007

9 класс

         Задача 9 – 1

Порошок магния в результате нагревания на воздухе частично окислился, при этом его масса увеличилась на 10%. Вычислите молярное соотношение количества непрореагировавшего металла и образовавшегося оксида.

         Задача 9 – 2        

Оксид одновалентного металла массой 24,8 г растворили в 175,2 г воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, если в оксиде массовая доля кислорода составляет 25,8%.

Задача 9 – 3

Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте в них коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

А)  Cu₂O  +   NH₃  ^t=

Б)   NO₂  +  NaOH =

В)  Cu₂O  +  H₂SO_4(конц.)  =

Г)  Cu₂S  +  HNO_3(конц.) =

Всероссийская олимпиада школьников по Химии       Второй этап   Декабрь 2003 года

Задания для учащихся 9 классов                    

1)   Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость равна 5,585 г в 100 г воды) пропустили углекислый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жидкости составила 2,818%.

Как изменится масса осадка при пропускании дополнительно 22,4 мл  (н.у.) углекислого газа?)11 баллов).

 2)  40 г порошка магния поместили в раствор сульфата цинка массой 596 г. Через некоторое время металлический порошок отделили от раствора, высушили и взвесили. Масса порошка оказалась равной 56 г.   Определите массовую долю сульфата магния в растворе, оставшемся после отделения металлического порошка.                                                   5 баллов.

3)   Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6 литрам оксида углерода (II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раза больше числа Авогадро.

6 баллов.

4)   Приведите  один  пример соли - X,  из  которой  можно  получить следующие вещества, и уравнения реакций (одна стрелка - одна реакция):

                   1 —►кислотный оксид

Соль X       2 —► средняя соль

                   3 —► кислая соль

                   4 —►соль, отличающаяся степенью окисления неметалла

В состав всех солей входит один и тот же неметалл.                                                   5 баллов.

Задачи по химии для районных олимпиад

                                     11 класс         Х-11-04

1.   В раствор, содержащий смесь хлорида железа (II) и хлорида железа (III), в котором молярные концентрации этих солей равны, насыпали. 26 г цинкового порошка. 

После окончания химических реакций  масса осадка оказалась равна 20,95 г. Осадок отфильтровали и поместили в раствор   сульфата   меди (II)   массой   541   г.  

Определите   молярные концентрации  веществ  в конечном растворе  после окончания  всех химических реакций, если известно, что его плотность равна  1,079 г/мл, а масса осадка стала 22 г.

2.   При окислении паров алкана получили 40 г смеси оксидов углерода, в которой  объемная  доля  угарного   газа  относится   к  объемной  доле углекислого газа как 2:1. Объем израсходованного кислорода в 7,5 раз больше объема алкана. Вычислить массу исходного алкана.

3.   На    полное    гидрирование    смеси    метана,    ацетилена    и    пропена расходуется равный ей объем водорода, а для се сжигания необходим объем кислорода в 2,7 раза   превышающий объем исходной смеси. Определить плотность походной смеси по водороду.

4.   В молекуле какого углеводорода содержится 40 электронов? Запишите формулу    углеводорода. Составьте    формулы    всевозможных    его изомеров и назовите их.

Районная олимпиада по химии 2005 год  9 класс

Задание 1.

В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции. Напишите уравнения происходящих реакций. Определите состав и массу образовавшейся соли.                                                                                           (8 баллов)

Задание 2.

Сколько граммов лития и воды необ­ходимо взять для приготовления 240 г

10%-ного рас­твора гидроксида лития?                                                                          (6 баллов)

Задание 3.

Соединение образовано двумя элементами, находящимися в одной группе пе­риодической таблицы Д.И.Менделеева, причем число электронов в атомах одного элемента вдвое больше, чем у другого. Массовая доля од­ного из элементов в соединении 60%.           1. Определите, какие элементы входят в со­став соединения.

         2. Определите состав соединения.

         3. Напишите уравнения реакций получения данного соединения из простых веществ.                                                                                                                      (7 баллов)

Задание 4.

Приведите  все возможные уравнения реакций, в результате которых можно получить свободную серу.                       (За каждое уравнение 1 балл)

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2006-2007            9 класс

Задача 9-1

Порошок магния в результате нагревания на воздухе частично окислился, при этом его масса увеличилась на 10%. Вычислите молярное соотношение количества непрореагировавшего металла и образовавшегося оксида.

Задача 9-2

Оксид одновалентного металла массой 24,8 г растворили в 175,2 г воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, если в оксиде массовая доля кислорода составляет 25,8%.

Задача 9-3

Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте в

них коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

А) Сu₂О +   NН₃ ^t=

Б)  NO₂ + NaОН =

В) Сu₂О + Н₂SО₄(конц.) =

Г) Сu₂S + НNО₃₍конц.) =