Chemistry48.Ru

Рекомендации для проверяющих  к заданиям  районной олимпиады по химии  2005 г     9 класс

Задание 1. 

 4,8 г

1)                    2Mg + O₂ = 2MgO,                                                                                           (1 балл)

2)                    MgO + H₂O = Mg(OH)₂,                                                                                                                               (1 балл)

3)                    Mg(OH)₂ + SO₂ = MgSO₃ + H₂O                                                                     (1 балл)

4)                    MgSO₃ + H₂O + SO₂ = Mg(HSO₃)₂                                                                                                      (1 балл)

5)                    4.8 г магния соответствует 4,8/24 = 0,2 моль.                                            (4 балла)

             Получится 0,2 моль кислой соли или    186∙0,2 = 37, 2 г

Задание 2.

                          7 г               24 г          1 г

1. Решение. Li + H₂O = LiOH + l/2H₂↑.                                                               (1балл)                                                                                      (1балл)      

2. Масса LiOH в 240 г 10 %- ного раствора: 240∙0,1 =24 г.                                       (1балл)                   

3. Для образования 24 г LiOH необходимо 7 г лития (см. уравнение).                          (1балл)                   

4. В результате реакции выделяется 1 г водорода (см.  уравнение).                                (1балл)                   

5. Следовательно, масса воды, необходимая для при­готовления раствора с заданной массовой долей, рав­на:   240 —7 +1=234 (г).                                                        (2балла)                     

(Допускаются и другие способы решения)

Задание 3.

1. Число электронов в атоме со­ответствует порядковому номеру элемента в пе­риодической таблице. Так как число элементов в периодах составляет 2, 8, 18, 32, то номера эле­ментов должны быть равны или кратны этим  значениям. Условиям отвечают только кислород (8) и сера (16).                                                                        (1 балл)

2.  Состав образуемого ими соединения в об­щем виде — S_xO_y, тогда:              (4 балла)

                  32x/(32х+16у)=0,6   или       16y/(32х+16y)=0,6  

32x=19,2x + 9,6 y                  16y= 9,6y + 19,2x           

y=l,33x, 3y=4x                       y=3x

S₃O₄(?)                                 SO₃      SO₃ – истинная формула

3.  S + O₂ = SO₂↑          2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃                                                                 (2 балла)

Задание 4.    

2H₂S + O₂ → S↓ + 2H₂O                                                                       

                    2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

                        Н₂SO₃ + 2 H₂S → 3S↓ + 3 H₂O

                             t⁰

                        H₂S → H₂↑ + S↓

                        H₂S + I₂ → 2 HI + S↓

                        K₂S + Br₂ → 2 KBr + S↓

                        K₂S + K₂MnO₄ + 2H₂O → 4 KOH + MnO₂ + S↓

                        Na₂S₂O₃ + 2HCl  → 2NaCl + H₂O + SO₂↑ + S↓

Na₂S₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2 NaHSO₄ + SO₂↑ + H₂O + S↓    и т. д.                (8 баллов)

Рекомендации для проверяющих  к заданиям  районной олимпиады по химии  2005 г  10 класс

Задание 1.                     1. Уравнения реакций:

Mg + S = MgS;                                                                                (0,5 балла)

MgS + 2НС1 = МgС1₂ + H₂S↑;                                                      (0,5 балла)

Mg + 2НС1 = МgС1₂ + Н₂↑;                                                          (0,5 балла)

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О;                                                                            (0,5 балла)

2H₂S + 3О₂ = 2SO₂↑ + 2Н₂О;                                                         (0,5 балла)

SO₂ + Н₂О₂ = H₂SO₄.                                                                      (0,5 балла)

2. Рассчитаем состав смеси. В состав газообразного продукта могут входить водород и сероводород.       Мr_ср(смеси газов) =0,90·29 = 26,1, т.е. в смеси есть оба газа.          (1балл)

Пусть в 1 моль смеси х моль Н₂   и   (1-х) моль H₂S.                                        

Тогда 2x + (1-х)34 = 26,1;    х = 0,25 моль - ν (Н₂),    ν (Н₂S) = 0,75 моль                     (1балл)       

(соотношение  Н₂ : Н₂S = 1 : 3, такое же мольное соотношение Mg : MgS).               (1балл)

   в исходной смеси на 4 моль магния приходилось 3 моль серы, т.е. на 96 г магния — 96 г серы.  (4•24 = 96; 3•34 = 96)                                                                                      (1балл)

Итак, w(Mg) = 50 %, w(S) = 50 %.                                                                                    (1балл)

3. При сгорании 3,0 л газовой смеси (0,75 л или 0,033 моль водорода и 2,25 л или 0,1 моль сероводорода) образовалось 0,133 моль Н₂О и 0,1 моль SO₂.                           (2балла)

Пероксида водорода в растворе содержится 5 г, или 0,147 моль, т.е. пероксид водорода

в избытке.                                                                                                                         (1балл)

 ν (Н₂SO₄) = 0,1 моль или 9,8 г.                                                                                    (1балл)                 

m _{полученного раствора} = 100 + 0,133 • 18 + 0,1 • 64 =109 г.                                                    (1балл)

w (Н₂SO₄) _{в растворе} = 9,8/109 = 0,090, или 9,0%.                                                                (1балл)

Задание 2                         Решение

1. Составим уравнение реакции разложения бихромата калия:

                                4K₂Cr₂O₇ = 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂↑ + Q                                    (1балл)

2. По закону Гесса определим тепловой эффект данной реакции:                     

                             Qреак. = ∑Qобр.продуктов - ∑Qобр.исх. реагентов                            (1балл)

Qреак. = 4Qобр.(K₂CrO₄) + 2Qобр.(Cr₂O₃) + 3Qобр.(O₂) - 4Qобр.(K₂Cr₂O₇)

Qреак. = 4 • 1398 + 2 •  1141 - 4• 2068

                                                   Qреак. = - 398 кДж                                                  (1балл)

3. Вычислим, какое количество кислорода образовалось в соответствии с условием задачи.

При выделении 3 моль O₂ поглотилось 398 кДж.

При выделении x моль O₂ поглотилось 99,5 кДж.

x = 3 моль • 99,5 кДж/398 кДж;       x = 0,75 моль

                                              ν(O₂) = 0,75 моль                                             (1балл)            

4. Установим массу выделившегося кислорода по формуле:

                                                      m(X) = ν(X) •  M(X)                                            (1балл)

m(O₂) = ν(O₂) •  M(O₂)  

            m(O₂) = 0,75 моль •  32 г/моль;   m(O₂) = 24 г;     Ответ: m(O₂) = 24 г            (1балл)

Задание 3

1. Элемент марганец может проявлять окислительные свойства в перечисленных соединениях.                                                                                                                   

Определим степень окисления элемента марганца в каждом соединении.

K₂Mn⁺⁶O₄, Mn⁺⁴O₂, KMn⁺⁷O₄, Mn₂⁺³O₃, Mn⁺²Cl₂                                                                             (1 балл)

1. Вещества, в которых имеются атомы элемента окислителя с более высокой степенью окисления, обладают большей окислительной способностью.                                 (1 балл)

1. Mn⁺²Cl₂, Mn₂⁺³O₃, Mn⁺⁴O₂, K₂Mn⁺⁶O₄, KMn⁺⁷O₄                                                                                                (1 балл)

                        Увеличение окислительной способности.

1. Составим уравнения реакций с участием перманганата калия:                              

1. 5Na₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5Na ₂S⁺⁶O₄ + 2Mn⁺²SO₄ + 3H₂O              (1 балл)

                                Mn⁺⁷ + 5 e^- → Mn⁺²       2Mn⁺⁷ + 10 e^- → 2Mn⁺²                                  (1 балл)

S⁺⁴  - 2 e^- → S⁺⁶                     5S⁺⁴  - 10 e^- → 5S⁺⁶

1. 16HCl^-1 + 2KMn⁺⁷O₄ = 2Mn⁺²Cl₂ + 2KCl + 5Cl₂⁰↑ + 8H₂O                                        (1 балл)

  Mn⁺⁷ + 5 e^- → Mn⁺²     2Mn⁺⁷ + 10 e^- → 2Mn⁺²                        (1 балл)

2Cl^-1  - 2 e^- → Cl₂⁰          10Cl^-1  - 10 e^- → 5Cl₂⁰

1. Наиболее ярко проявляются окислительные свойства перманганата калия в кислой среде.

                                                                                                                                                        (1 балл)

Задание 4.

N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃↑,    (X₁);                                                                    (0,5 балла)

4NH₃ + 5O₂ = 4NO↑ + 6H₂O,   (X₂);                                                        (0,5 балла)

2NO + O₂ = 2NO₂↑,    (X₃);                                                                      (0,5 балла)

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O,   (X₄, X₅);                                (0,5 балла)

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + 3H₂O + N₂↑;                                                             (1 балл) 

NO + NO₂  <=> N₂O₃,       (X₆);                                                                     (1 балл)

N₂O₃ + H₂O <=> 2HNO₂,    (X₇);                                                                  (1 балл) 

2KNO₂+2KI + 2H₂SO₄ = 2K₂S0₄ + I₂ + 2NO↑ + 2H₂O;                               (1 балл)

KNO₃ + Pb = PbO + KNO₂;                                                                           (1 балл)

N₂O₃ + 2KOH = 2KNO₂ + H₂O.                                                                    (1 балл)           

(Допускаются иные формулировки ответов, не искажающие их смысл).

скачать все ответы к тесту otvety-na-rajonnye-olimpiady-po-ximii-2005-sost.doc [111.5 Kb] (cкачиваний: 8)