Chemistry48.Ru

ВАРИАНТ 1.    Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1    (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:     A. Давление. Б. Катализатор.  B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2    (2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи. Б. Катализатор.  B.           Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

3    (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N₂ + О₂ ↔ 2NO: 

      A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза   Г. Уменьшится в 4 раза.

4    (2 балла). С увеличением давления в 5 раз ско­рость прямой химической реакции, уравнение
которой 2NO + О₂ ↔ 2NO₂, увеличится:  А. В 5 раз. В. В 75 раз.   Б. В 25 раз.      Г. В 125 раз.

5   (2 балла).   При  повышении  температуры  на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится: А. В 2 раза  В. В 8 раз.    Б. В 4 раза.        Г. В 16 раз.

6   (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой   химической   реакции,   уравнение
которой  С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7   (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8   (2 балла).   Максимальная   скорость   химиче­ской реакции при  взаимодействии веществ,
формулы которых:   A. Zn(гран.) и НС1.   В. РЬ и НС1.     Б.  Zn(пыль) и НС1.    Г. Fe и НС1.

9   (2 балла).  Повышение температуры смещает химическое  равновесие  вправо  (—>)  в  обра­тимой реакции, уравнение которой:

A. 2Н₂ + О₂↔2Н₂О + Q. Б. SO₂ + Н₂О↔H₂SO₃ + Q. B. 2NO + О₂↔2NO₂ + Q.  Г.C₄H₁↔C₄H₈ + H₂-Q.

10 (2 балла).    Скорость    химической    реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с).      В. 0,004 моль/(л•с).  Б. 0,0004 моль/л•с).         Г. 0,04 моль/л•с).

11    (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. С + О₂= СО₂.  2. С + СО₂ = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

A. v = k·C(О₂).     B. v = k-C(O₂)·C(С).      Б. v = k·C(С).С(СО₂).  Г. v = k·C(CО₂).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 

12 (6 баллов).   В  какую  сторону сместится  хи­мическое  равновесие  в   реакции,   уравнение
которой С₂Н₄ + Н₂ ↔  C₂H₆ + Q,   в случае:

A. Повышения давления?  Б. Уменьшения температуры? B.           Увеличения концентрации С₂Н₄?
Г. Применения катализатора?      Дайте обоснованный ответ.

13   (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k • С_А • С_В.

14   (4 балла). Почему, если смешать твердый ни­трат свинца (II) и иодид калия, признаки реак­ции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки ре­акции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения карбоната каль­ция, если для разложения 25 г карбоната каль­ция потребовалось 44,5 кДж теплоты

Вариант 2      Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1    (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура.

2    (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

3    (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравне­ние которой СО + С1₂ = СС1₂О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4    (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой N₂ + О₂ <=> 2NO, уменьшится: А. В 3 раза.    В. В 27 раз.       Б. В 9 раз.       Г. В 81 раз.

5    (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэф­фициент у = 2) надо повысить температуру:  А. На 30 °С.        В. На 50 °С.    Б. На 40 °С.             Г. На 60 °С.

6    (2 балла). С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B.Сместится в сторону исходных веществ.

7    (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃. Б. Повысить температуру. B. Повысить давление.

Г. Применить катализатор.

8    (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых: A. С₂Н₅ОН_(Ж) и О₂. Б. С₂Н₅ОН_(Г) и О₂. B. N₂ и О₂. Г. СuО и H₂SO₄.

9    (2 балла).     Понижение    давления    смещает химическое равновесие вправо (—>) в реакции, уравнение которой:

A. СН₄ + Н₂О <=> ЗН₂ + СО.  Б. СО₂ + Н₂О <=> Н₂СО₃.  B. ЗН₂ + N₂ ↔2NH₃.  Г. 2СО + О₂ <=> 2СО₂.

10 (2 балла).    Скорость    химической    реакции, уравнение которой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 10 с на 01,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/л•с).         В. 0,002 моль/л•с).            Б. 0,001 моль/(л•с).     Г. 0,003 моль/л•с).

11  (8 баллов). Установите соответствие.      Уравнение реакции:

1. Н₂О + СО₂ ↔ Н₂СО₃.      2. 2СО + О₂ ↔2СО₂. Формула для определения скорости обратной реакции:

A. υ = k·C(H₂О)·C(CO₂).      Б. υ= k·C²(CO₂).    В. υ = k·С²(CО)·С(О₂).          Г. υ= k·C(Н₂CO₃).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

4НС1_(Г) + О_2(г) <=> 2Н₂О_(Г) + 2С1_2(Г) + Q,  в случае: 

A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации О₂? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13  (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле

   v = k • С²_А • Св

14  (4 балла). Приведите примеры химических ре­акций, иллюстрирующих влияние катализато­ра   на   направление   химического   процесса: а) для неорганических веществ; б) для органи­ческих соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15  (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения нитрата калия, ес­ли для образования 5,6 л кислорода потребова­лось 63,7 к Дж теплоты,    

Вариант 3   Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 

1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решётки реагирую­щих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой  2СО + О₂ ↔ 2СО₂, увеличится:  А. В 4 раза.     В. В 64 раза.     Б. В 16 раз.             Г. В 128 раз.

5. (2 балла).   При  повышении  температуры  на 20 °С (температурный  коэффициент γ= 3) ско­рость химической реакции увеличится: А. В 3 раза.      В. В 27 раз.    Б. В 9 раз.   Г. В 81 раз

6   (2 балла). С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние которой  CO_2(г) + C_(T)↔ 2CO_(г)-Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7   (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

        2NO + О₂ <=> 2NO₂ + Q,  в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO₂.  Б. Повысить давление.  B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8   (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­
мулы которых:

А. ВаС1_2(т) и H₂SO₄.                 В. ВаО и H₂SO₄.  Б. ВаС1_2(р._р) и H₂SO₄.        Г. СаСО₃ и H₂SO₄.

9   (2 балла).   Понижение  температуры  смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,
уравнение которой:

A. 2NO + О₂ ↔2NO₂ + Q.  Б. C₂H₆ ↔ 2С + ЗН₂  -Q.  B.   2НВr ↔ Н₂ + Br₂ - Q. Г. 2HI = Н₂ + I₂ - Q.

10 (2 балла). Скорость химической реакции, урав­нение которой СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + СО₂↑ + Н₂О,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л•с).                  В. 0,025 моль/л•с). Б. 0,25 моль/л•с).      Г. 0,0025 моль/л•с).

11  (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:  l.S + O₂ = SO₂.2. N₂ + О₂ <=> 2NО.

Формула для определения скорости необра­тимой (1) или прямой (2) реакции:
A.v = k·C(S)·C(О₂).      B.v = k·C(N₂)-C(O₂).     Б. v = k·С(О₂).            Г. v = k· С²(NO).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие в реакции, уравнение ко­
торой     2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q, в случае:

A. Повышения температуры?  Б. Повышения давления?  B. Увеличения концентрации О₂? 

Г. Применения катализатора?  Дайте обоснованный ответ.

13  (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по

формуле v = k • С²_А.

14   (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем
с этой же кислотой и шероховатой гранулой?

15   (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции синтеза аммиака, если в реак­цию вступило 44,8 л водорода и при этом выде­лилось 60 кДж теплоты.

Вариант 4   Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1        (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ.

Г. Размер пробирки.

2    (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3    (2 балла). С увеличением концентрации окси­да углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4    (2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой

N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃, уменьшится:  А. В 2 раза.       В. В 16 раз.   Б. В 8 раз.       Г. В 32 раза.

5    (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 27 раз (температурный коэф­фициент γ=3) надо повысить температуру:  А. На 30 °С.     В. На 50 °С.         Б. На 40 °С.            Г. На 60 °С.

6    (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой   химической   реакции,   уравнение которой  CO_(r)+2H_2(г)↔CH₃OH_(r) + Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ.

7    (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Добавить H₂SO₄. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор.

8    (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых:   А. Н₂ и О₂.             В. N₂ и О₂.          Б. S и О₂.            Г. С₅Н₁₂ и О₂.

9    (2 балла). Повышение давления смещает хи­мическое равновесие реакции вправо  (→)  в системе, уравнение которой: A. 2NO₂ <=> N₂O₄. Б. N₂ + О₂ <=> 2NO.  B. СаСО₃ <=>  СаО + СО₂. Г. СН₄ <=> С + 2Н₂.

10 (2 балла). Скорость реакции, уравнение кото­рой  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна:

А. 0,001 моль/(л • с).           В. 0,004 моль/л • с).      Б. 0,002 моль/л • с).           Г. 0,02 моль/(л • с).

11  (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. СаО + СО₂ = СаСО₃. 2. Н₂ + С1₂ = 2НС1.

Формула для определения скорости реакции:

A.v = k·C(СаО)·C(СО₂).        B.v = k· C(СO₂).     Б. v = k·С(Н₂)·С(Сl₂).          Г. v = k· С²(HCl).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) <=± С₂Н₅ОН_(Г) + Q, в случае:

A. Повышения температуры? Б. Повышения давления?

B. Увеличения концентрации С₂Н₄? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле

v = к· С_А • С_B.

14  (4 балла). Почему в местах хранения порож­них цистерн, в которых перевозили концент­рированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички?

15  {6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции горения оксида углерода (II), если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.