Главная > Д/З химия > Тесты_Скорость реакции
Тесты_Скорость реакции24-10-2009, 11:06. Разместил: admin |
ВАРИАНТ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция. 2 (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A. Вид химической связи. Б. Катализатор. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура. 3 (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза. 4 (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение 5 (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится: А. В 2 раза В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз. 6 (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. 7 (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор. 8 (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, 9 (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (—>) в обратимой реакции, уравнение которой: A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q. B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H1↔C4H8 + H2-Q. 10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна: А. 0,00004 моль/л•с). В. 0,004 моль/(л•с). Б. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с). 11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2. 2. С + СО2 = 2СО. Формула для определения скорости реакции: A. v = k·C(О2). B. v = k-C(O2)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО2). Г. v = k·C(CО2). ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение A. Повышения давления? Б. Уменьшения температуры? B. Увеличения концентрации С2Н4? 13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по 14 (4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. 15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты
Вариант 2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура. 2 (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: A. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Температура. Г. Природа реагирующих веществ. 3 (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С12 = СС12О: A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза. 4 (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 <=> 2NO, уменьшится: А. В 3 раза. В. В 27 раз. Б. В 9 раз. Г. В 81 раз. 5 (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент у = 2) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С. 6 (2 балла). С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q: A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B.Сместится в сторону исходных веществ. 7 (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: A. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. B. Повысить давление. Г. Применить катализатор. 8 (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: A. С2Н5ОН(Ж) и О2. Б. С2Н5ОН(Г) и О2. B. N2 и О2. Г. СuО и H2SO4. 9 (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (—>) в реакции, уравнение которой: A. СН4 + Н2О <=> ЗН2 + СО. Б. СО2 + Н2О <=> Н2СО3. B. ЗН2 + N2 ↔2NH3. Г. 2СО + О2 <=> 2СО2. 10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 01,03 моль/л равна: А. 0,1 моль/л•с). В. 0,002 моль/л•с). Б. 0,001 моль/(л•с). Г. 0,003 моль/л•с). 11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. Н2О + СО2 ↔ Н2СО3. 2. 2СО + О2 ↔2СО2. Формула для определения скорости обратной реакции: A. υ = k·C(H2О)·C(CO2). Б. υ= k·C2(CO2). В. υ = k·С2(CО)·С(О2). Г. υ= k·C(Н2CO3). ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4НС1(Г) + О2(г) <=> 2Н2О(Г) + 2С12(Г) + Q, в случае: A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? B. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ. 13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С2А • Св 14 (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций. 15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты,
Вариант 3 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура. 2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ. 3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О: A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза. 4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔ 2СО2, увеличится: А. В 4 раза. В. В 64 раза. Б. В 16 раз. Г. В 128 раз. 5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ= 3) скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. В. В 27 раз. Б. В 9 раз. Г. В 81 раз 6 (2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO2(г) + C(T)↔ 2CO(г)-Q: A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. 7 (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 <=> 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: A. Увеличить концентрацию NO2. Б. Повысить давление. B. Понизить температуру. 8 (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, фор А. ВаС12(т) и H2SO4. В. ВаО и H2SO4. Б. ВаС12(р.р) и H2SO4. Г. СаСО3 и H2SO4. 9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, A. 2NO + О2 ↔2NO2 + Q. Б. C2H6 ↔ 2С + ЗН2 -Q. B. 2НВr ↔ Н2 + Br2 - Q. Г. 2HI = Н2 + I2 - Q. 10 (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2↑ + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: 11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: l.S + O2 = SO2.2. N2 + О2 <=> 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции: ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение ко A. Повышения температуры? Б. Повышения давления? B. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ. 13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С2А. 14 (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем 15 (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
Вариант 4 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1 (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ. Г. Размер пробирки. 2 (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: A. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура. 3 (2 балла). С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2: A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза. 4 (2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 <=> 2NH3, уменьшится: А. В 2 раза. В. В 16 раз. Б. В 8 раз. Г. В 32 раза. 5 (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент γ=3) надо повысить температуру: А. На 30 °С. В. На 50 °С. Б. На 40 °С. Г. На 60 °С. 6 (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO(r)+2H2(г)↔CH3OH(r) + Q: A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. 7 (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О, в сторону продуктов реакции необходимо: A. Добавить H2SO4. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор. 8 (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Н2 и О2. В. N2 и О2. Б. S и О2. Г. С5Н12 и О2. 9 (2 балла). Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо (→) в системе, уравнение которой: A. 2NO2 <=> N2O4. Б. N2 + О2 <=> 2NO. B. СаСО3 <=> СаО + СО2. Г. СН4 <=> С + 2Н2. 10 (2 балла). Скорость реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна: А. 0,001 моль/(л • с). В. 0,004 моль/л • с). Б. 0,002 моль/л • с). Г. 0,02 моль/(л • с). 11 (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. СаО + СО2 = СаСО3. 2. Н2 + С12 = 2НС1. Формула для определения скорости реакции: A.v = k·C(СаО)·C(СО2). B.v = k· C(СO2). Б. v = k·С(Н2)·С(Сl2). Г. v = k· С2(HCl).
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12 (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) <=± С2Н5ОН(Г) + Q, в случае: A. Повышения температуры? Б. Повышения давления? B. Увеличения концентрации С2Н4? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ. 13 (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = к· СА • СB. 14 (4 балла). Почему в местах хранения порожних цистерн, в которых перевозили концентрированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички? 15 {6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II), если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.
Вернуться назад |