Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

 

Оксиды_Опорный конспект

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:26, её прочитали 4 688 раз и оставили 0 комментариев.

Комплексные соединения.

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относятся к комплексным соединениям.

                                                           [ NH4 ]+ CI-  

 

                                      комплексный ион-      комплексообразователь – N

                                                            внутренняя сфера            лиганды –Н

                                                               внешняя сфера (противоион) –анион CI-        КЧ-4

Комплексообразователь (центральный атом, ион) – это атом, ион, к которому присоединено определенное число молекул или ионов (лигандов).

Лиганд –молекула или ион, присоединяющиеся к центральному атому комплексного иона.

Комплексный ион – это ион, состоящий  в основном из d-металла и лигандов.

Координационное число (к. ч.) – число лигандов, которое способен присоединить к себе комплексообразователь (2, 4, 6, 8, 10, 14).

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:25, её прочитали 8 800 раз и оставили 0 комментариев.

 

 

Классификация химических реакций

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:23, её прочитали 5 129 раз и оставили 0 комментариев.

 

 

 

Вода_Опорный конспект

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:21, её прочитали 4 487 раз и оставили 0 комментариев.

Чтобы запомнить алканы.

 

ШПАРГАЛКА-ЗАПОМИНАЛКА

Раз, два, три, четыре, пять,

Станем атомы считать.

Учим новые слова:

Метараз, а этадва.

Три — пропан, бутан - четыре,

Все соседи по квартире.

Вьется атомная лента,

Номер пятый будет пента

Шесть гексан, а семь -гептан.

Углероды, по местам!

А в октане, как в октаве,

 Восемь атомов в составе.

Соответственно Закону

Атом девять значит нона.

Наконец, как истукан,

Возвышается декан!

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:20, её прочитали 30 534 раз и оставили 5 комментариев.

Алгоритм составления названия органических веществ.

  1. Выбрать самую длинную углеродную цепь. Она определит название.
  2. Пронумеровать атомы углерода в этой цепи с того края, к которому ближе разветвление. Если радикалов несколько и они равноудалены от концов главной цепи, то нумеруют с того края, к которому ближе радикал, имеющий более простое строение.
  3. Обведите радикалы. Цифрой укажите, при каком атоме углерода находится радикал. Назовите их, начиная с простейшего. Если один и тот же радикал встречается несколько раз, используйте приставку ди-, три-, тетра- соответственно. 

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:19, её прочитали 13 353 раз и оставили 0 комментариев.

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

  1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
  2. Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х),  Мr = ρ· Vm
  3. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов.
  4. Найти отношение индексов х : у : z  как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
  5. В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы  с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы.

 

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу.

Дано.                                            Решение.                                                                                                                                                                                                                                                     W(С) = 80%      1.  Обозначим формулу углеводорода  CXHY     

DH2(в-ва) = 15    2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода:  Мr = Dх· Мr(Х), 

              МкхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30        

    3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении:

 Формула                   W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.

CXHY— ?            4. Найдем отношение индексов х : у:       С:Н  =  x:у =   W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)

                                   С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3     Простейшая формула соединения СН3.

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва  с относительной молекулярной массой простей­шей формулы:

МГ(СН3) =12 + 3 = 15, 

МrхHу) = = 2

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.

Истинная формула веще­ства С2Н6.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:18, её прочитали 132 062 раз и оставили 46 комментариев.

Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)

1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + .

 «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+.

Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:

2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:15, её прочитали 24 916 раз и оставили 0 комментариев.

Азотная кислота

HNO3

                               O

                                                                 H — O –N

                               O

 

Получение азотной кислоты:

1) В лаборатории:          NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3       

2) В промышленности:   N2 ® NO ® NO2  ®  HNO3

 

Химические свойства азотной кислоты:

Чем ниже концентрация кислоты и активнее металл (выше восстановительная способность), тем ниже степень окисления азота в продуктах реакции (+4, +2, +1, 0, -3)

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:07, её прочитали 8 320 раз и оставили 2 комментариев.

 

 

Химический состав грибов_Инф карта

 

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 15:54, её прочитали 3 393 раз и оставили 0 комментариев.