Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Тесты_Скорость реакцииДомашнее задание / Д/З химия

ВАРИАНТ 1.    Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1    (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:     A. Давление. Б. Катализатор.  B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2    (2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Вид химической связи. Б. Катализатор.  B.           Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

3    (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO: 

      A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза   Г. Уменьшится в 4 раза.

4    (2 балла). С увеличением давления в 5 раз ско­рость прямой химической реакции, уравнение
которой 2NO + О2 ↔ 2NO2, увеличится:  А. В 5 раз. В. В 75 раз.   Б. В 25 раз.      Г. В 125 раз.

5   (2 балла).   При  повышении  температуры  на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость химической реакции увеличится: А. В 2 раза  В. В 8 раз.    Б. В 4 раза.        Г. В 16 раз.

6   (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой   химической   реакции,   уравнение
которой  С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7   (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8   (2 балла).   Максимальная   скорость   химиче­ской реакции при  взаимодействии веществ,
формулы которых:   A. Zn(гран.) и НС1.   В. РЬ и НС1.     Б.  Zn(пыль) и НС1.    Г. Fe и НС1.

9   (2 балла).  Повышение температуры смещает химическое  равновесие  вправо  (—>)  в  обра­тимой реакции, уравнение которой:

A. 2Н2 + О22О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q. B. 2NO + О2↔2NO2 + QГ.C4H1↔C4H8 + H2-Q.

10 (2 балла).    Скорость    химической    реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с).      В. 0,004 моль/(л•с).  Б. 0,0004 моль/л•с).         Г. 0,04 моль/л•с).

11    (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2.  2. С + СО2 = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

A. v = k·C2).     B. v = k-C(O2C(С).      Б. v = k·C(С).С(СО2).  Г. v = k·C(CО2).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 

12 (6 баллов).   В  какую  сторону сместится  хи­мическое  равновесие  в   реакции,   уравнение
которой С2Н4 + Н2   C2H6 + Q,   в случае:

A. Повышения давления?  Б. Уменьшения температуры? B.           Увеличения концентрации С2Н4?
Г. Применения катализатора?      Дайте обоснованный ответ.

13   (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k • СА • СВ.

14   (4 балла). Почему, если смешать твердый ни­трат свинца (II) и иодид калия, признаки реак­ции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки ре­акции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15 (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения карбоната каль­ция, если для разложения 25 г карбоната каль­ция потребовалось 44,5 кДж теплоты

 

 

Вариант 2      Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1    (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура.

2    (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

3    (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравне­ние которой СО + С12 = СС12О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4    (2 балла). С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой N2 + О2 <=> 2NO, уменьшится: А. В 3 раза.    В. В 27 раз.       Б. В 9 раз.       Г. В 81 раз.

5    (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 32 раза (температурный коэф­фициент у = 2) надо повысить температуру:  А. На 30 °С.        В. На 50 °С.    Б. На 40 °С.             Г. На 60 °С.

6    (2 балла). С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B.Сместится в сторону исходных веществ.

7    (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. B. Повысить давление.

Г. Применить катализатор.

8    (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых: A. С2Н5ОН(Ж) и О2. Б. С2Н5ОН(Г) и О2. B. N2 и О2. Г. СuО и H2SO4.

9    (2 балла).     Понижение    давления    смещает химическое равновесие вправо (—>) в реакции, уравнение которой:

A. СН4 + Н2О <=> ЗН2 + СО.  Б. СО2 + Н2О <=> Н2СО3.  B. ЗН2 + N2 ↔2NH3.  Г. 2СО + О2 <=> 2СО2.

10 (2 балла).    Скорость    химической    реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 10 с на 01,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/л•с).         В. 0,002 моль/л•с).            Б. 0,001 моль/(л•с).     Г. 0,003 моль/л•с).

11  (8 баллов). Установите соответствие.      Уравнение реакции:

1. Н2О + СО2 ↔ Н2СО3.      2. 2СО + О2 ↔2СО2. Формула для определения скорости обратной реакции:

A. υ = k·C(H2О)·C(CO2).      Б. υ= k·C2(CO2).    В. υ = k·С2(CО)·С(О2).          Г. υ= k·C2CO3).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

4НС1(Г) + О2(г) <=> 2Н2О(Г) + 2С12(Г) + Q,  в случае: 

A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13  (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле

   v = k • С2А Св

14  (4 балла). Приведите примеры химических ре­акций, иллюстрирующих влияние катализато­ра   на   направление   химического   процесса: а) для неорганических веществ; б) для органи­ческих соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15  (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции разложения нитрата калия, ес­ли для образования 5,6 л кислорода потребова­лось 63,7 к Дж теплоты,    

 

 

Вариант 3   Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 

1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решётки реагирую­щих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой  2СО + О2 ↔ 2СО2, увеличится:  А. В 4 раза.     В. В 64 раза.     Б. В 16 раз.             Г. В 128 раз.

5. (2 балла).   При  повышении  температуры  на 20 °С (температурный  коэффициент γ= 3) ско­рость химической реакции увеличится: А. В 3 раза.      В. В 27 раз.    Б. В 9 раз.   Г. В 81 раз

6   (2 балла). С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние которой  CO2(г) + C(T)↔ 2CO(г)-Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7   (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

        2NO + О2 <=> 2NO2 + Q,  в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO2.  Б. Повысить давление.  B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8   (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­
мулы которых:

А. ВаС12(т) и H2SO4.                 В. ВаО и H2SO4.  Б. ВаС12(р.р) и H2SO4.        Г. СаСО3 и H2SO4.

9   (2 балла).   Понижение  температуры  смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,
уравнение которой:

A. 2NO + О2 ↔2NO2 + QБ. C2H6 ↔ 2С + ЗН2  -Q.  B.   2НВr ↔ Н2 + Br2 - Q. Г. 2HI = Н2 + I2 - Q.

10 (2 балла). Скорость химической реакции, урав­нение которой СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2↑ + Н2О,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л•с).                  В. 0,025 моль/л•с). Б. 0,25 моль/л•с).      Г. 0,0025 моль/л•с).

11  (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции:  l.S + O2 = SO2.2. N2 + О2 <=> 2NО.

Формула для определения скорости необра­тимой (1) или прямой (2) реакции:
A.v = k·C(SC2).      B.v = k·C(N2)-C(O2).     Б. v = k·С(О2).            Г. v = k· С2(NO).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие в реакции, уравнение ко­
торой     2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q, в случае:

A. Повышения температуры?  Б. Повышения давления?  B. Увеличения концентрации О2

Г. Применения катализатора?  Дайте обоснованный ответ.

13  (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по

формуле v = k • С2А.

14   (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем
с этой же кислотой и шероховатой гранулой?

15   (6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции синтеза аммиака, если в реак­цию вступило 44,8 л водорода и при этом выде­лилось 60 кДж теплоты.

 

 

Вариант 4   Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1        (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ.

Г. Размер пробирки.

2    (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3    (2 балла). С увеличением концентрации окси­да углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4    (2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой

N2 + 3H2 <=> 2NH3, уменьшится:  А. В 2 раза.       В. В 16 раз.   Б. В 8 раз.       Г. В 32 раза.

5    (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 27 раз (температурный коэф­фициент γ=3) надо повысить температуру:  А. На 30 °С.     В. На 50 °С.         Б. На 40 °С.            Г. На 60 °С.

6    (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой   химической   реакции,   уравнение которой  CO(r)+2H2(г)↔CH3OH(r) + Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ.

7    (2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Добавить H2SO4. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор.

8    (2 балла). Скорость химической реакции мак­симальна при взаимодействии веществ, фор­мулы которых:   А. Н2 и О2.             В. N2 и О2.          Б. S и О2.            Г. С5Н12 и О2.

9    (2 балла). Повышение давления смещает хи­мическое равновесие реакции вправо  (→)  в системе, уравнение которой: A. 2NO2 <=> N2O4. Б. N2 + О2 <=> 2NO.  B. СаСО3 <=>  СаО + СО2. Г. СН4 <=> С + 2Н2.

10 (2 балла). Скорость реакции, уравнение кото­рой  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑,

при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна:

А. 0,001 моль/(л • с).           В. 0,004 моль/л • с).      Б. 0,002 моль/л • с).           Г. 0,02 моль/(л • с).

11  (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. СаО + СО2 = СаСО3. 2. Н2 + С12 = 2НС1.

Формула для определения скорости реакции:

A.v = k·C(СаО)·C(СО2).        B.v = k· CO2).     Б. v = k·С(Н2)·С(Сl2).          Г. v = k· С2(HCl).

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12  (6 баллов). В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

С2Н4(Г) + Н2О(Г) <=± С2Н5ОН(Г) + Q, в случае:

A. Повышения температуры? Б. Повышения давления?

B. Увеличения концентрации С2Н4? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13 (6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле

v = к· САСB.

14  (4 балла). Почему в местах хранения порож­них цистерн, в которых перевозили концент­рированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички?

15  {6 баллов). Составьте термохимическое урав­нение реакции горения оксида углерода (II), если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.

 




Сказали спасибо: suvdaa.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 24-10-2009, 11:06, её прочитали 37 458 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
  1. Комментарий #1 написал: suvdaa (10 декабря 2011 19:39)
    публикаций, комментарий, группа: Посетители
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Пользователь offline Фото
    извините скажите пожалуйста где ответ
  2. Комментарий #2 написал: admin (11 декабря 2011 13:32)
    публикаций, комментарий, группа: Администраторы
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Пользователь offline Фото
    ответов нет
  3. Комментарий #3 написал: Алена Шитова (18 декабря 2011 13:06)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    Из какой книги взят материал и где можно найти ответы?
  4. Комментарий #4 написал: admin (18 декабря 2011 15:29)
    публикаций, комментарий, группа: Администраторы
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Пользователь offline Фото
    не из какой. составлено ручками
  5. Комментарий #5 написал: Сашаn Yonov (21 декабря 2011 17:35)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    Пожалуйста дайте ответы на Вариант 1 (3,4,6,8,9)
  6. Комментарий #6 написал: ывыв (25 января 2012 18:29)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    можно ответы на вариан 1
  7. Комментарий #7 написал: z (16 декабря 2012 17:08)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    киньте ответы варианта 2
  8. Комментарий #8 написал: invaitt (20 декабря 2012 09:03)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    Привет, подскажите, как подписатся на новости?
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив