Chemistry48.Ru

ТЕСТ по теме «Галогены»

1.  Что общего в строении атомов галогенов:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) число ё на внешнем электронном слое;

г) до октета (восьми e^-) на внешнем электронном слое недостает по одному e^-?

2.  В чем различие строения атомов галогенов:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) внешний электронный слой близок к завершенному;

г) относительная атомная масса?

3.   Особенности в строении атомов галогенов, обусловливаю­щие их принадлежность к типичным неметаллам:

а) заряд ядра атома; б) радиус атома; в) общее число e^-; г) близ­кое к завершению общее число e^-, находящихся на внешнем элек­тронном слое, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

4. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в груп­пе с увеличением порядкового номера:

а) возрастают; б) не изменяются; в) уменьшаются; г) усилива­ются от элемента № 17 к элементу № 9, остальные - без измене­ния?

5.  Галогены являются:

а) сильными восстановителями; б) сильными окислителями; в) переходными элементами?

6.  Установите соответствие, характеризуя физические свойства галогенов:

1)      фтор      А. красно-бурая жидкость

2)  хлор      Б. светло-желтый газ

3)  бром      В. твердое кристаллическое вещество, темно-фиоле­товое, с металлическим блеском

4)  йод        Г. газ, желто-зеленый

*7. Галогены - простые вещества — имеют одинаковый вид хи­мической связи в молекуле, но разное агрегатное состояние. Это объясняется тем, что:

а) галогены образуют кристаллы разной формы; б) в узлах кри­сталлической решетки находятся двухатомные молекулы с разной массой и силой притяжения; в) окислительная активность галоге­нов неодинакова.

8. Назовите жидкий галоген:            а) хлор; б) фтор; в) бром; г) йод.

*9. Назовите галоген, который способен возгоняться:        а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод.

10. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным? Галогены обладают следующими свойствами:

а) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул;

б) способны образовывать со щелочными металлами соедине­ние типа MeR;

в) не образуют химической связи с Н₂;

г) обладают окислительными свойствами.

11. Составьте из следующих словосочетаний два правильных суждения о галогенах:

а) с возрастанием заряда ядра в подгруппе галогенов;      д) окислительные свойства галогенов;

б) с уменьшением заряда ядра в подгруппе галогенов;     е) усиливаются;

в) от фтора до астата;                                                            ж) ослабевают.          г) от астата до фтора;

12. Найдите области применения хлора в зависимости от его свойств.

Из букв, соответствующих правильным ответам, получите на­звание металла, ионы которого служат реактивом на хлорид-ионы.

13. Какая из приведенных реакций протекает в растворе? a) KI + Вг₂ ; б) КВг +I₂ →; в) КС1 + Вг₂ ; г) КС1 +I₂

14. Какой атом наиболее сильный окислитель:        a) ...2s²2p⁵; б) ...3s²3p⁵; в) ...3d'°4s²4p⁵; г) ...4d^I05s²5p⁵?

15.  Какая схема отражает лабораторный способ получения хлороводорода?

а) Н₂ + С1₂ →;    б) NaCl + H₂SO₄ →;    в) СН, + Cl₂ →

16. В каком случае реакция пройдет до конца?     a) Na⁺ + СI^- →;   б) Са²⁺ + СI^- →  в) Ag⁺ + СI^- →  г) А1³⁺ + СI^- →

17. Какая из реакций, используемых в превращении:

                                  А               Б                  В

            НС1 —> С1₂ —> НС1 → AgCl, является реакцией обмена?

18.  Соляную кислоту и хлориды можно распознать по их реак­ции:

        а) с нитратом серебра; б) с серебром; в) с хлоридом серебра.

19.  Соляная кислота обладает свойствами: 1) изменять окраску лакмуса; 2) изменять цвет фенолфталеина; 3) реагировать со мно­гими металлами; 4) растворять медь; 5) нейтрализовать гидроксид кальция; 6) растворять оксид золота; 7) взаимодействовать с соля­ми; 8) вытеснять серную кислоту из сульфатов.

20.  На схеме изображены области применения галогенов и их соединений. Найдите соответствие:

                            а) хлор;    б) бром;      в) фтор;      г) йод.

                     1                              2                        3                          4

ТЕСТ 1.  ГАЛОГЕНЫ.                                        Вариант 1

1. В ряду  элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева   F-CI-Br-J:

а) металлические свойства усиливаются   б) неметаллические свойства усиливаются

в) неметаллические свойства ослабевают

г) неметаллические свойства сначала рас­тут, затем уменьшаются

2. Укажите сходство в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома   б) радиус атома

в) одинаковое число электронов на внеш­нем энергетическом уровне

г) до завершения внешнего уровня (до ок­тета) недостает по одному электрону

3. Отметьте характери­стики галогенов.

а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии m б) ЭО(F) > ЭО(СI) > ЭО(Вг) > Э0(J)

в) проявляют степень окисления от -1 до  +7 (исключение F^-1)

г) обладают только окислительными свойствами

4. Плотность, температу­ры плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодичес­кой системы Д.И. Менде­леева:

а) уменьшаются   б) возрастают    в) не изменяются     г) уменьшаются, затем возрастают

5. Наиболее    сильно окислительные свойства выражены у:

а) фтора         б) хлора       в) брома        г) йода

6. Восстановительные свойства наиболее силь­но выражены у:

а) фтора       б) хлора     в) йода      г) брома

7. Наиболее    сильная энергия ионизации выражена у:

а) фтора         б) хлора       в) брома        г) йода

8. Сила галогеноводородных кислот возраста­ет в ряду:

а) HI, HBr, HCI        б) HCI, HBr, HJ        в) HBr, HJ, HCI            г) HJ, HCI, HBr

9. Водные растворы прак­тически не образуют:  а) фтор     б) хлор     в) бром      г) йод

10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с

      металлами соответственно:

а) ковалентная полярная; молекулярная          в) ионная; ионная

б) металлическая; металлическая                     г) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

11. Определите, какая из приведенных   реакций протекает в растворе.

а) KBr + J₂ ®             б) КСI + Вг₂ ®           в) КСI + J₂  ®             г) KBr + СI₂ ®

ТЕСТ 1            ГАЛОГЕНЫ.                             Вариант 2        

1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы Д.И. Менделеева   F-CI-Br-J:

а) окислительные свойства усиливаются

б) окислительные свойства ослабевают

в) восстановительные свойства усилива­ются

г) восстановительные свойства ослабевают

2. Укажите различия в строении атомов галоге­нов.

а) заряд ядра атома

б) радиус атома             

в) внешний энергетический уровень бли­зок к завершению

г) в основном состоянии один неспарен­ный p-электрон на внешнем энергети­ческом уровне

3. Отметьте характери­стики галогенов.

а) в ряду F₂— CI₂ — Вг₂ — J₂  изменяется масса молекул, находящихся в узлах кристаллической решетки, и сила при­тяжения между молекулами

б) валентность в соединениях переменная, от I до VII, степень окисления от -1 до +7 (искл. фтор  -1)

в) Э0(J) > ЭО(Вг) > ЭО(СI) > ЭО(F)                         г) не реагируют с кислородом и азотом

4. Агрегатное состояние и окраска галогенов про­стых веществ постепенно изменяются с

    увеличени­ем порядкового номера химического элемента в Периодической систе­ме.

    Выберите ответ, в ко­тором охарактеризованы эти свойства брома.

а) газ, зелено-желтый     в) твердое кристаллическое вещество, чер­ное с серым отливом

б) газ, желто-зеленый           г) жидкость, красно-бурая

5. Самым сильным окис­лителем является:       а) бром          б) хлор     в) фтор     г) йод.

6. Наиболее сильно вос­становительные свойства выражены у:

а) фтора             б) хлора           в) брома           г) йода

7. Наиболее    сильное сродство к электрону выражено у:

а) фтора         б) хлора       в) брома        г) йода

8. Агрегатное состояние и окраска галогенов про­стых веществ постепенно изменяются с увеличени­ем порядкового номера химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Выбе­рите ответ, в котором даны характеристики этих физических свойств йода.

а) газ, зелено-желтый          б) газ, желто-зеленый

в) твердое кристаллическое вещество, чер­ное с серым отливом

г) жидкость, красно-бурая

9. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах га­логенов

    соответственно:

а) ковалентная полярная; молекулярная           в) ковалентная неполярная; молекуляр­ная

б) металлическая; металлическая                       г) ионная; ионная

10. Прочность  химиче­ской связи в ряду        HF-HCI-HBr-HI:

      а) возрастает       б) падает      в) не изменяется        г) сначала падает, затем возрастает

11. Определите, какая из приведенных   реакций протекает в растворе.

      а)   KI + Вг₂  ®           б)  КВг₂ + J₂ ®          в)  КСI + Вг₂ ®           г) КСI + J₂ ®