Chemistry48.Ru

1)

заполненных электронных слоев

2)

протонов

3)

электронов во внешнем электронном слое

4)

нейтронов

1)

Mg → Al → Si

2)

C → B → Li

3)

Ba → Mg → Ca

4)

Р → Si → Al

1)

оксида кремния

2)

бромида калия

3)

магния

4)

сероводорода

1) NF₃

2) PH₃

3) N₂O₃

 4) AlCl₃

1)

оксид натрия

2)

оксид цинка

3)

оксид углерода (II)

4)

оксид фосфора (V)

1) 6

2) 7

3) 9

 4) 10

1)

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

2)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3)

NaOH + HI = NaI + H₂O

4)

2Al + 3S = Al₂S₃

1)

карбонат натрия

2)

этиловый спирт

3)

хлороводород

4)

нитрат цинка

1)

сахароза

2)

гидроксид натрия

3)

бромид алюминия

4)

азотная кислота

1)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

2)

H⁺ + OH^- = H₂O

3)

H⁺ + NO₃^- = HNO₃

4)

Ba²⁺ + 2NO₃^- = Ba(NO₃)₂

1) водой

2) натрием

3) оксидом калия

 4) железом

1) Na₂O

2) K₂CO₃

3) HNO₃

 4) H₂SiO₃

1)

оксид магния и гидроксид цинка

2)

оксид серы (VI)  и угольная кислота

3)

сероводород и барий

4)

хлороводородная кислота и  водород

1)

соляная кислота

2)

кремниевая кислота

3)

азотная кислота

4)

фосфорная кислота

1)

цинк

2)

гидроксид железа (III)

3)

оксид углерода (IV)

4)

углерод

1)

5

2)

2                                          

3)

3

4)

6

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

1)

хлорид серебра

2)

водород

3)

гидроксид лития

4)

азотную кислоту

1)

16%

2)

24%

3)

36%

4)

48%

1)

уменьшаются заряды ядер атомов

2)

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3)

уменьшается электроотрицательность

4)

уменьшается радиус атомов

5)

усиливаются металлические свойства

1)

серная кислота

2)

хлорид меди (II)

3)

гидроксид железа (III)

4)

медь

5)

оксид углерода (II)

1)

соляная кислота

2)

водород

3)

свинец

4)

гидроксид бария

5)

оксид кремния

1)

S + O₂ → SO₂

2)

S + Cа → CаS  

3)

SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

4)

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

5)

H₂SO₄ + C → SO₂ + CO₂ + H₂O 

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

А1

3

А11

2

А2

2

А12

3

А3

2

А13

2

А4

2

А14

4

А5

4

А15

1

А6

1

А16

4

А7

4

А17

2

А8

2

А18

3

А9

3

А19

4

А10

1

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

В1

24

В3

34

В2

15

В4

15

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (В качестве восстановителя могут быть использованы CO, Al  и др.)

2) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+ 2HNO₃

2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе: 

m (H₂SO₄) = 200 ∙ 0,1225 = 24,5 г.

n(H₂SO₄) =  24,5/ 98 = 0,25 моль

3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,25 моль.

m(BaSO₄) = 0,25 ∙ 233 = 58,25 г.      

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше

2

Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)

1

Все элементы ответа  записаны неверно

0

Максимальный балл

3

№

задания

Обозна-чение зад.

Проверяемые элементы содержания

Прове-рямые умения

Коды проверя-емых эл-ов содержа

Ур слож-ности зад

Макс. балл за вып задания

Примерное время вып зад

Часть 1

1

А1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы  Д.И. Менделеева.

2.2

1.1

Б

1

3

2

А2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

4.1

1.2

Б

1

3

3

А3

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

5.2

1.3

Б

1

3

4

А4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

5.3

1.4

Б

1

3

5

А5

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

1.1

1.2

1.6

Б

1

3

6

А6

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

2.3

5.1

2.1

Б

1

3

7

А7

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

1.3

2.2

Б

1

3

8

А8

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

5.1

2.3

Б

1

3

9

А9

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

2.3

2.4

Б

1

3

10

А10

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

5.4

2.5

Б

1

3

11

А11

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.

3.2

3.1

Б

1

3

12

А12

Химические свойства оксидов: основных,    амфотерных, кислотных.

3.2

3.2.1

Б

1

3

13

А13

Химические свойства оснований.

3.2

3.2.2

Б

1

3

14

А14

Химические свойства кислот.

3.2

3.2.3

Б

1

3

15

А15

Химические свойства солей (средних).

3.2

3.2.4

Б

1

3

16

А16

Первоначальные сведения об органических веществах: углеводородах (метане, этане, этилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метанол, этанол, глицерин), карбоновых кислотах (уксусная и стеариновая).

1.1

3.4

Б

1

3

17

А17

Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ.

Приготовление растворов.

3.2

1.5,

4.1

Б

1

3

18

А18

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы). Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Получение газообразных веществ.

3.2

4.2,

4.3

Б

1

3

19

А19

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

6.1

4.4.1

Б

1

3

Часть 2

20

В1

Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.

4.2

3.1

1.2.1

П

2

7

21

В2

Химические свойства простых веществ и оксидов.

3.2

3.1,

3.2.1

П

2

7

22

В3

Химические свойства кислот, оснований и солей (средних).

3.2

3.2.2, 3.2.3, 3.2.4.

П

2

7

23

В4

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

4.3

2.6

П

2

7

Часть 3

24

С1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

4.4

 3.3

В

3

12

25

С2

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

6.2

6.3

4.4.2, 4.4.3

В

3

12

ИТОГО (заданий): 25

А – 19

В – 4

С – 2

Б – 19

П – 4

В – 2

Общее время выполнения 120 мин