Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Алгоритм составления названия органических веществ.

  1. Выбрать самую длинную углеродную цепь. Она определит название.
  2. Пронумеровать атомы углерода в этой цепи с того края, к которому ближе разветвление. Если радикалов несколько и они равноудалены от концов главной цепи, то нумеруют с того края, к которому ближе радикал, имеющий более простое строение.
  3. Обведите радикалы. Цифрой укажите, при каком атоме углерода находится радикал. Назовите их, начиная с простейшего. Если один и тот же радикал встречается несколько раз, используйте приставку ди-, три-, тетра- соответственно. 

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:19, её прочитали 13 353 раз и оставили 0 комментариев.

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

  1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
  2. Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: Мr = Dх· Мr(Х),  Мr = ρ· Vm
  3. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов.
  4. Найти отношение индексов х : у : z  как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
  5. В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы  с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы.

 

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу.

Дано.                                            Решение.                                                                                                                                                                                                                                                     W(С) = 80%      1.  Обозначим формулу углеводорода  CXHY     

DH2(в-ва) = 15    2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода:  Мr = Dх· Мr(Х), 

              МкхНу ) = 2 • DH2 (в-ва) = 2 • 15 = 30        

    3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении:

 Формула                   W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.

CXHY— ?            4. Найдем отношение индексов х : у:       С:Н  =  x:у =   W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)

                                   С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3     Простейшая формула соединения СН3.

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва  с относительной молекулярной массой простей­шей формулы:

МГ(СН3) =12 + 3 = 15, 

МrхHу) = = 2

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.

Истинная формула веще­ства С2Н6.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:18, её прочитали 132 061 раз и оставили 46 комментариев.

Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)

1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + .

 «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+.

Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:

2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:15, её прочитали 24 914 раз и оставили 0 комментариев.

Азотная кислота

HNO3

                               O

                                                                 H — O –N

                               O

 

Получение азотной кислоты:

1) В лаборатории:          NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3       

2) В промышленности:   N2 ® NO ® NO2  ®  HNO3

 

Химические свойства азотной кислоты:

Чем ниже концентрация кислоты и активнее металл (выше восстановительная способность), тем ниже степень окисления азота в продуктах реакции (+4, +2, +1, 0, -3)

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:07, её прочитали 8 318 раз и оставили 2 комментариев.

Задача 1.  Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные  группы. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта.


Задача 2. Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33,3% хлора по массе. Определите строение этого соединения.


Задача 3. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, сернистая кислота, метанол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.


Задача 4. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.


Задача 5. Среди изомеров состава С7Н7ОK выберите такой, из которого в две стадии можно получить соединение состава С7Н6ОВr2.


Автор новостиadmin Теги новостиХимия, Биология, Строение, Смеси, Кислота, Щелочь, Реакции, натрий, Калий, Фенол, Спирт
Новость опубликована 23-02-2010, 17:46, её прочитали 15 600 раз и оставили 0 комментариев.

Строение. Номенклатура

Получение. Свойства

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 23-02-2010, 17:45, её прочитали 14 716 раз и оставили 1 комментариев.

Важнейшие из многоатомных спиртов -  этиленгликоль и глицерин:

  этиленгликоль           глицерин

Это — вязкие жидкости, сладкие на вкус, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в органических растворителях.

Получение.

1. Гидролиз алкилгалогенидов (аналогично одноатомным спиртам):

ClCH2-CH2Cl + 2NaOH → НОСН2-СН2ОН + 2NaCl.


Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 23-02-2010, 17:43, её прочитали 15 580 раз и оставили 0 комментариев.

Общая характеристика. Номенклатура

Получение. Свойства

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 23-02-2010, 17:42, её прочитали 13 565 раз и оставили 0 комментариев.

Задача 1. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава С7Н12, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их.


Задача 2. При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.


Задача 3. Как химическим путем выделить бутин-2 из его смеси с бутином-1?


Задача 4. Эквимолярная смесь ацетилена и формальдегида полностью прореагировала с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Определите состав смеси (в % по массе).


Задача 5. Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового рас­твора щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,825 раза меньше массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.


Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 20-02-2010, 15:37, её прочитали 27 094 раз и оставили 4 комментариев.

Физические свойства алкинов похожи на свойства алканов и алкенов. При обычных условиях (С2 – С4) — газы, (C5C16) — жидкости, начиная с C17 — твердые вещества. Температуры ки­пения алкинов выше, чем у соответствующих алкенов. Так, эти­лен имеет tкип = -103 °С, ацетилен кипит при -83,6 °С; пропен и пропин соответственно при -47 °С и -23 °С.

Растворимость низших алкинов в воде несколько выше, чем алкенов и алканов, однако она все же очень мала. Алкины хорошо растворимы в неполярных органических растворителях.

Получение. 1. Общий способ получения алкинов — отщепление двух мо­лекул галогеноводорода от дигалогеналканов, которые содержат два атома галогена либо у соседних, либо у одного атома углерода, под действием спиртового раствора щелочи.


С2Н5ОН
СН2Вr - СН2Вr + 2КОН  →  НС ≡ СН + 2КВr + 2Н2О,

С2Н5ОН

СН3 - СВr2 - СН3 + 2КОН  →  СН3-С ≡ СН + 2КВr + 2Н2О,

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 20-02-2010, 15:35, её прочитали 17 093 раз и оставили 1 комментариев.