Алгоритм составления названия органических веществ.

1. Выбрать самую длинную углеродную цепь. Она определит название.
2. Пронумеровать атомы углерода в этой цепи с того края, к которому ближе разветвление. Если радикалов несколько и они равноудалены от концов главной цепи, то нумеруют с того края, к которому ближе радикал, имеющий более простое строение.
3. Обведите радикалы. Цифрой укажите, при каком атоме углерода находится радикал. Назовите их, начиная с простейшего. Если один и тот же радикал встречается несколько раз, используйте приставку ди-, три-, тетра- соответственно. 

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z и т. д. по числу элементов в молекуле.
2. Найти молярную или молекулярную массу вещества по формуле: М_r = D_х· М_r(Х),  М_r = ρ· V_m. 
3. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить ее как разность 100% и массовых долей всех ос­тальных элементов.
4. Найти отношение индексов х : у : z  как отношение част­ных от деления массовой доли элемента на его относительную атомную массу (W/Аr). Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.
5. В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу М простейшей формулы  с истинной, найденной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). От­ношение этих масс дает число, на которое надо умножить ин­дексы простейшей формулы.

Пример. Углеводород, плотность паров которого по водоро­ду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молеку­лярную формулу.

Дано.                                            Решение.                                                                                                                                                                                                                                                     W(С) = 80%      1.  Обозначим формулу углеводорода  C_XH_Y     

DH₂(в-ва) = 15    2. Рассчитаем относительную молекулярную массу углево­дорода:  М_r = D_х· М_r(Х), 

              М_к(С_хН_у ) = 2 • DH₂ (в-ва) = 2 • 15 = 30        

    3. Вычислим массовую долю водорода в со­единении:

 Формула                   W(Н) = 100% - W(С) = 100% - 80,0% = 20,0%.

C_XH_Y— ?            4. Найдем отношение индексов х : у:       С:Н  =  x:у =   W(C) : Ar(C) / W(H) : Ar(H)

                                   С:Н = х:у = := 6,67 : 20 = 1:3     Простейшая формула соединения СН₃.

Сравним относительную молекулярную массу истинного в-ва  с относительной молекулярной массой простей­шей формулы:

М_Г(СН₃) =12 + 3 = 15, 

М_r{С_хH_у) ₌ = 2

Выяснили, что число атомов обоих элементов в простейшей формуле надо увеличить в два раза.

Истинная формула веще­ства С₂Н₆.

Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)

1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO₄ = Cu²⁺ + .

 «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu²⁺ + H–OH CuOH⁺ + H⁺.

Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)₂SO₄, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:

2CuSO₄ + 2H₂O (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

Азотная кислота

HNO₃

                               O

                                                                 H — O –N

                               O

Получение азотной кислоты:

1) В лаборатории:          NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₃       

2) В промышленности:   N₂ ® NO ® NO₂  ®  HNO₃

Химические свойства азотной кислоты:

Чем ниже концентрация кислоты и активнее металл (выше восстановительная способность), тем ниже степень окисления азота в продуктах реакции (+4, +2, +1, 0, -3)

Задача 3. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, сернистая кислота, метанол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.

Задача 4. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Задача 5. Среди изомеров состава С₇Н₇ОK выберите такой, из которого в две стадии можно получить соединение состава С₇Н₆ОВr₂.

Строение. Номенклатура

Получение. Свойства

Общая характеристика. Номенклатура

Получение. Свойства

Задача 2. При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

Задача 3. Как химическим путем выделить бутин-2 из его смеси с бутином-1?

Задача 4. Эквимолярная смесь ацетилена и формальдегида полностью прореагировала с 69,6 г оксида серебра (аммиачный раствор). Определите состав смеси (в % по массе).

Задача 5. Дихлоралкан, в котором атомы хлора находятся у соседних атомов углерода, обработали избытком спиртового рас­твора щелочи. Масса выделившегося газа оказалась в 2,825 раза меньше массы исходного дихлоралкана. Установите строение исходного соединения и продукта реакции.