Районная олимпиада по химии 2005 год  9 класс

Задание 1.

В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции. Напишите уравнения происходящих реакций. Определите состав и массу образовавшейся соли.                                                                                           (8 баллов)

Задание 2.

Сколько граммов лития и воды необ­ходимо взять для приготовления 240 г

10%-ного рас­твора гидроксида лития?                                                                          (6 баллов)

Задание 3.

Соединение образовано двумя элементами, находящимися в одной группе пе­риодической таблицы Д.И.Менделеева, причем число электронов в атомах одного элемента вдвое больше, чем у другого. Массовая доля од­ного из элементов в соединении 60%.           1. Определите, какие элементы входят в со­став соединения.

         2. Определите состав соединения.

         3. Напишите уравнения реакций получения данного соединения из простых веществ.                                                                                                                      (7 баллов)

Задание 4.

Приведите  все возможные уравнения реакций, в результате которых можно получить свободную серу.                       (За каждое уравнение 1 балл)

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2006-2007            9 класс

Задача 9-1

Порошок магния в результате нагревания на воздухе частично окислился, при этом его масса увеличилась на 10%. Вычислите молярное соотношение количества непрореагировавшего металла и образовавшегося оксида.

Задача 9-2

Оксид одновалентного металла массой 24,8 г растворили в 175,2 г воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, если в оксиде массовая доля кислорода составляет 25,8%.

Задача 9-3

Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте в

них коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

А) Сu₂О +   NН₃ ^t=

Б)  NO₂ + NaОН =

В) Сu₂О + Н₂SО₄(конц.) =

Г) Сu₂S + НNО₃₍конц.) =

Всероссийская химическая олимпиада школьников  9 кл.   2005 -2006 уч. год 2 тур

Задача 9-1

Хлорид щелочного металла массой 12,75 г растворили в воде и объем растворителя довели до 500 мл. В полученном растворе концентрация хлорид-ионов оказалась равной 0,6 моль/л. Установите, какой хлорид растворили в воде?

Задача 9-2

Используя карбонат цинка, азотную кислоту, гидроксид калия и воду, получите только с помощью реакции обмена четыре сложных вещества.

Задача 9-3

При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 22, 35 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа. Рассчитайте процентный состав исходной смеси.

Задача 9-4

«Азотносеребряная соль (нитрат серебра), известная в практике под именем ляписа, получается растворением в азотной кислоте металлического серебра. Если для растворения взято нечистое серебро, то в растворе получается смесь азотномедной и азотносеребряной солей. Если такую смесь испарить досуха, а затем остаток осторожно сплавить до температуры начала каления, то вся азотномедная соль разлагается, а большинство азотносеребряной соли не изменяется. Обрабатывая сплавленную массу водой, извлекают эту последнюю, тогда как окись меди остается нерастворимою». (Д.И.Менделеев. Основы химии. Т. 2; - М; Л., 1947. - с.ЗОЗ - 304)

1.  Напишите уравнения реакций, происходящих:

А) при растворении «нечистого серебра» в концентрированной азотной

кислоте;

Б) при прокаливании сухого остатка.

2. Определите содержание серебра (массовая доля в %), если для растворения было взято 2,000 г «нечистого серебра», а масса остатка, полученного в результате прокаливания, составила 3,069 г.

3. Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к раствору 2,000 г «нечистого серебра» в азотной кислоте.

региональная олимпиада по химии

Уровень1

Задача 1.1

При обработке 20 г смеси порошков Fe и Fe₂O₃ соляной кислотой выделилось 3.36 л газа (н.у.). Определите процентный состав исходной смеси.

Решение

Прежде всего, необходимо понять, за счет каких реакций происходит выделение газа. Напишем протекающие в системе химические реакции:

Fe+2HCl = FeCl₂+H₂                Fe₂O₃ + 6 HCl = 2 FeCl₃+3 H₂O

Таким образом, выделение газа происходит в результате реакции железа с соляной кислотой. Определим массу железа в исходной смеси:

n(Fe) = n(H₂) = 0.15 моль               m(Fe) = n(Fe)* M(Fe) = 0.15 моль 56 г/моль = 8.4 г

Тогда масса Fe₂O₃ в исходной смеси составляет:
m(Fe₂O₃) = 20 г – 8.4 г = 11.6 г

Процентное содержание компонентов в смеси:

Олимпиада по химии для учащихся 8 класса.

1. Из предложенного перечня явлений выпишите только химические явления: горение бензина, растворение в воде сахара, ржавление железной проволоки, образование инея, засахаривание варенья, испарение спирта, гниение листьев.

2. Из приведенного перечня: сера, железо, оксид алюминия, вода, поваренная соль, кислород, —  выпишите:  а) простые вещества,   б) сложные вещества.

3. Вычислите молекулярную массу следующих веществ:    О₂,   Fe₂O₃,  Сu(OH)₂.

4. Вычислите массовую долю алюминия в сульфате алюминия    АI₂(SO₄)₃.

                                                                      V II                               II   I

5. Составьте формулы:  оксида фосфора   Р О, хлорида олова  Sn CI.

6. Составьте уравнения химических реакций: а) железа с кислородом,

                                                                                  б) цинка с водородом.

7. Вычислите массу и количество оксида меди (II), который получают при разложении 22,2 г малахита ( Сu₂CH₂O₅). Схема уравнения реакции следующая: 

        Сu₂CH₂O₅ → CuO + Н₂О + СО₂ .

8. Вычислите количество кислорода, взятого объёмом 1 л, если его плотность равна 1,3 г/л.

Олимпиада по химии для учащихся  9 класса.

Часть 1.

1. При растворении металла в азотной кислоте образовался оксид азота (II), объёмом 8,96 л (н. у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди(II). Напишите уравнения соответствующих реакций. Какая масса металла была взята.     (10 баллов)
2. При сливании двух неизвестных растворов получена обыкновенная соленая вода (раствор поваренной соли). Укажите не менее 5 пар исходных растворов, при сливании которых получается эта соль. (5 баллов)
3. Выведите простейшую формулу соли, используемой в качестве удобрения, содержащей 24,24% серы. Количество атомов кислорода в молекуле в 2 раза меньше количества атомов водорода и в 2 раза больше количества атомов азота. Известно, что в состав данной соли входит 1 атом серы.  (9 баллов)