Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 11

Время выполнения работы – 4 часа

Максимальное количество баллов – 25

11 - 1. Сколько мл 25 %-ного раствора гидроксида калия (плотность
1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза 15 г смеси, состоящей из этилацетата, изопропилформиата, метилпропионата?

4 балла

     11 - 2. Дана схема превращений, запишите уравнения реакций, обозначенных в схеме, в структурном виде, укажите условия протекания этих реакций.

4 балла

11 - 3. Рассмотрите возможность взаимодействия следующих веществ: а) аммиак и серная кислота; б) красный фосфор и азотная кислота; в) бутадиен – 1,3 и бром. Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания. Если реакции могут приводить к разным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов.

4 балла

11 – 4. Проведите «мысленный эксперимент». В пронумерованных склянках находятся растворы карбоната натрия, сульфата меди (II), гидроксида натрия, этиленгликоля, глюкозы, щавелевой (этандиовой) кислоты, этанола, этаналя. Как, используя только чистые пробирки и нагревательный прибор, распознать все вещества? Выскажите свои предположения, составьте план проведения эксперимента, обоснуйте возможные результаты с помощью необходимых уравнений, сформулируйте выводы.

6 баллов

11 - 5. К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и йодида натрия, добавили 78 мл 10 %-ного раствора нитрата серебра с плотностью 1,09 г/мл. Выпавший осадок отфильтровали, оставшийся раствор может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси, объем хлороводорода, необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.

7 баллов

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009

химия - 10

Время выполнения работы – 4 часа

Максимальное количество баллов – 25

10 - 1. При сжигании 20 мл газа расходуется 50 мл кислорода, получается 40 мл углекислого газа и 20 мл паров воды. Определите формулу газа, если все объемы измерены при одинаковых условиях.

(3 балла)

10 - 2. Даны структурные формулы веществ:

а)         б)

Могут ли они иметь геометрические цис-транс изомеры? Если да, то изобразите их. Назовите эти вещества. Какие еще виды изомерии могут быть у данного класса веществ? Изобразите структурные формулы шести веществ, являющихся изомерами А и Б разных видов изомерии и назовите их.

(5 баллов)

10 - 3. В газовой смеси содержится метан (CH₄) (j = 40%, w = 48,5%), оксид азота (II) (j = 20%) и некий третий компонент.

Проведя расчеты, установите название третьего компонента газовой смеси.

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 11

Ответы и указания к решению

11 – 1. Каждое уравнение реакции – 0,5 балла, определение количества изомерных эфиров 15:88= 0,17 моль (0,5 балла); определение массы КОН 0,17 · 56 = 9,52 г (0,5 балла). Определение массы раствора щёлочи 9,52 · 0,25 = 38,08 г (0,5 балла). Определение объёма щёлочи 38,08 : 1,23 = = 30,96 мл (0,5 балла).

            Всего: 4 балла

11 - 2. Дегидроциклизация гептана с последующим дегидрированием до образования толуола: С₇Н₁₆ ® C₇H₈ + 4Н₂;

окисление толуола: 5С₆Н₅ СН₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ ®

® 5С₆Н₅СООН + 3К₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14Н₂О;

нейтрализация бензойной кислоты: С₆Н₅COOH + NaOH ®

® С₆Н₅COONa + H₂O;

прокаливание бензоата натрия с щёлочью: С₆Н₅COONa + NaOH ®

® С₆H₆ + Na₂CO₃;

нитрование бензола в присутствии серной концентрированной кислоты: С₆Н₆ + HNO₃ ® C₆H₅NO₂ + H₂O;

восстановление нитробензола (реакция Зинина): C₆H₅NO₂+ 3H₂ ®
® C₆H ₅NH₂ + 2H₂O;

взаимодействие анилина с хлороводородом: С₆Н₅NH₂ + HCl ®

® С₆Н₅ NH₃Cl;

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 10

Ответы и указания к решению

10 - 1. Так как в результате сгорания исходного вещества получились только углекислый газ и вода, можно предположить, что оно состояло из углерода, водорода и, возможно, кислорода. Запишем уравнение реакции горения газа в общем виде (1,5 балла). Над формулами запишем соответствующие объемы веществ. Так как все объемы измерялись при одинаковых условиях, можно воспользоваться законом объемных отношений газов: объемы газов, участвующих в реакции, относятся друг к другу как их количества вещества.

Из пропорций  и  определяем, что х = у = 2 (1 балл). Вычислим z, используя значение х и у: (4 + 1 – ) · 20 = 50, z = 0. В исходном веществе кислород не содержался (0,5 балла).

О т в е т: сгоревшее вещество – ацетилен.

Всего: 3 балла

10 - 2.  а) 2-метилпентен-2, не может иметь геометрического изомера, б) цич-гексен-3, может иметь геометрический изомер транс-гексен-3. Алкены обладают изомерией положения двойной связи, углеродной цепи и межклассовой (с циклоалкенами). Можно построить гексен-1, гексен-2 (цис и транс), 2-пентен-1, 4-метилпентен-2, 4-метипентен-1, 3-метилпентен-1, 3-метипентен-2, 3,3-диметилбутен-1, 2,3-диметилбутен-2. Из классовых изомеров: циклогексан, метилциклогексан, диметилциклобутаны, этилциклобутан, триметилциклопропаны, метилэтилциклопропаны, пропил- и изопропилциклопропан.

За названия данных веществ – по 0,5 балла, за определение возможности геометрической изомерии и изображение транс-изомера – 0,5 балла. За перечисление возможных видов изомерии – 0,5 балла. За построение каждого из 6 изомеров – по 0,25 балла, за правильное название каждого из построенных изомеров – по 0,25 балла. За лишние изомеры баллы не набавляются.

Всего: 5 баллов

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 9

Ответы и указания к решению

9 - 1.       (0,5 балла),

 пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда n(Ba(OH)₂) = n(H₂) = x моль (0,5 балла).

Масса вещества Ва(ОН)₂ в растворе составляет 171 · х г,  а  масса  раствора  равна:  m(р-ра) = 1000 + m(Ва) – m(Н₂ ­) = =1000 + 137х – 2х  =  1000 + 135х (1 балл); 

w(Ва(ОН)₂) =  = 0,02,  отсюда  х = 0,119 (1 балл).

О т в е т:  0,119 моль Ва.

Всего: 3 балла

  9 -  2.   

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃ ¯ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl ® BaCl₂ + 2H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ ® BaCO₃ ¯ + 2NaCl

BaCO₃ + 2HNO₃ ® Ba(NO₃)₂ + CO₂ ­ + H₂O

Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ ® Fe(NO₃)₂ + BaSO₄ ¯

4Fe(NO₃)₂ ® 2Fe₂O₃ + 8NO₂ ­ + O₂ ­

Fe(NO₃)₂ + Zn ® Fe + Zn(NO₃)₂

Fe₂O₃ + 3CO ® 2Fe + 3CO₂  

За каждое правильное уравнение по 0,5 баллов.

Всего: 4 балла

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 9

Время выполнения работы – 4 часа

Максимальное количество баллов – 25

9 - 1. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с одним литром воды образовался 2 %-ный раствор гидроксида бария?                                                                          

3 балла

    9 -  2.    Дана схема реакций:

В левом треугольнике все реакции протекают без изменений степеней окисления, в правом – все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.

4 балла

9 - 3.  При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.

5 баллов

9 - 4.  Проведите «мысленный эксперимент». В четырех пробирках без подписей находятся водные растворы хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия и карбоната натрия. Как различить их без реактивов? Выскажите свои предположения, составьте план проведения эксперимента, обоснуйте возможные результаты с помощью необходимых уравнений, сформулируйте выводы.

5 баллов

9 - 5.  К 158,19 мл 10% раствора нитрата алюминия (плотностью 1,081г/мл) прилили 210,80 мл 3,3% раствора едкого натра (плотностью 1,035г/мл). Определите % концентрацию веществ в полученном растворе.

8 баллов

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 9

Время выполнения работы – 4 часа

Максимальное количество баллов – 25

9 - 1. Какое количество вещества бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с одним литром воды образовался 2 %-ный раствор гидроксида бария?                                                                          

3 балла

    9 -  2.    Дана схема реакций:

В левом треугольнике все реакции протекают без изменений степеней окисления, в правом – все реакции окислительно-восстановительные. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.

4 балла

9 - 3.  При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.

5 баллов

9 - 4.  Проведите «мысленный эксперимент». В четырех пробирках без подписей находятся водные растворы хлорида бария, серной кислоты, сульфата натрия и карбоната натрия. Как различить их без реактивов? Выскажите свои предположения, составьте план проведения эксперимента, обоснуйте возможные результаты с помощью необходимых уравнений, сформулируйте выводы.

5 баллов

9 - 5.  К 158,19 мл 10% раствора нитрата алюминия (плотностью 1,081г/мл) прилили 210,80 мл 3,3% раствора едкого натра (плотностью 1,035г/мл). Определите % концентрацию веществ в полученном растворе.

8 баллов

Методические рекомендации, краткий анализ структуры и содержания

олимпиадных заданий по химии 2 тура

2008 -2009 учебный год

Муниципальный этап олимпиады проводится органами местного самуправления муниципальных и городских округов в сфере образования по трем возрастным параллелям (9-11 классы) по олимпиадным заданиям, разработанным предметно-методической комиссией регионального этапа с учетом методических рекомендаций центральной методической комиссии по химии. В муниципальном этапе принимают участие обучающиеся 9-11 классов образовательных организаций – победители и призеры школьного этапа текущего года.

Во время проведения олимпиады ее организаторы должны рассадить участников по аудиториям так, чтобы рядом не сидели учащиеся из одного класса одного и того же образовательного учреждения.

На теоретический тур отводится не более 4 астрономических часов.

После окончания тура работы собираются, проводится их шифрование, затем жюри проверяют олимпиадные работы. Очень важно иметь единые подходы к оцениванию заданий (один проверяющий проверяет только одну задачу во всех работах) и отбора победителей.

Определение победителей и призеров муниципального этапа выявляется по результатам выполнения работ, сведенных в ранжированные по мере убывания набранных участниками баллов итоговые таблицы по каждой параллели участников. Участники, не набравшие более половины от максимально возможных баллов, не могут являться победителями и призерами. Это ни в коей мере не предполагает, что должно быть только одно первое, одно второе и одно третье место. После составления итоговой таблицы, жюри олимпиады формирует списки школьников, отобранных на третий (региональный) этап. Большое воспитательное значение имеет подведение итогов олимпиады в торжественной обстановке. Победители отмечаются в  приказе директора школы и могут быть награждены книгами по химии.

Закрытие олимпиады проводится в торжественной обстановке. Победителей поздравляют и награждают в присутствии одноклассников и их родителей. О достижениях лучших химиков сообщается в школьных газетах, по школьному радио, на сайте образовательного учреждения, а также в муниципальных СМИ. С целью повышения эффективности муниципального этапа по окончании олимпиады целесообразно довести до участников и наставников подробные решения задач с анализом допущенных ошибок и неточностей.

Тестовые задания по ботанике   Демидов

для подготовки к олимпиадам, конкурсам, конференциям, вступительным экзаменам в вуз

1. Корневой чехлик:

а) всасывает влагу из почвы;                 в) закрепляет растение в почве; 
б) защищает конус нарастания;           г) проводит воду в стебель.

2. Клубеньковые бактерии на корнях бобовых – это пример:

а) квартирантства; б) паразитизма; в) симбиоза; г) сукцессии.

3. Клубеньковые бактерии позволяют растению усваивать:

а) кислород; б) фосфор; в) азот; г) углекислый газ.

4. Стеблевые усики винограда – это пример видоизмененного:

а) стебля; б) листа; в) корня; г) соцветия.

5. Хвоя сосны живет:       а) 2–3 года; б) 1 год; в) 5 лет; г) 0,5 года.

6. Хвоя ели живет:      а) 7–10 лет;  б) 5 лет;  в) 1 год;  г) 3 года.

7. Среди перечисленных растений вечнозеленым является:

а) пырей;  б) колокольчик;  в) пижма;  г) брусника.

8. Копытень европейский имеет листовую пластинку:

а) цельную;  б) парноперисто-сложную;  в) пальчато-сложную;  г) непарноперисто-сложную.

9. У подмаренника обыкновенного расположение листьев:

а) супротивное;  б) очерёдное; в) мутовчатое;  г) одиночное.

  Б-9   Задания II этапа ХХIII Всероссийской олимпиады школьников по биологии.      2006-2007 учебный год.

Задание 1. На каждый  вопрос выберите только один ответ

1.Большинство клеток зародышевого мешка цветковых растений имеет:

а) гаплоидный набор хромосом; б) диплоидный набор хромосом;

в) триплоидный набор хромосом; г) тетраплоидный набор хромосом.

2. Запасные питательные вещества клубнелуковицы гладиолуса локализованы в:

а) стеблевой паренхиме; б) видоизмененных листьях; в) почках; г) столонах.

3. Орган(-ы) брюссельской капусты, употребляемый в пищу:

а) видоизмененная верхушечная почка; б) утолщенный реповидный стебель;

в) видоизмененное соцветие; г) боковые видоизмененные почки.

4. Цветки со сростнолистной чашечкой у: а) тюльпана; б) гороха; в) ландыша; г) ивы.

5. Водопроводящими элементами сосны являются:

а) кольчатые и спиральные сосуды; б) только кольчатые сосуды;

в) кольчатые, спиральные и пористые; г) трахеиды.

6. Соплодие характерно для:  а) груши; б) банана; в) айвы;  г) ананаса.                                                                               

7. Кровеносная система у кольчатых червей:

а) незамкнутая; б) замкнутая с одним кругом кровообращения;

в) замкнутая с двумя кругами кровообращения; г) отсутствует.

8. Акромегалия возникает при гиперфункции гормона:

а) адренокортикотропного; б) соматотропного;  в) гонадотропного; г) тиреотропного.