Chemistry48.Ru

Понятие валентности наметилось еще в 60-х годах прошлого столетия. Особое значение этого понятия определяется тем, что оно легло в основу теории строения химических соединений.

В рамках электронной теории ковалентной связи (часто ее называют спиновой теорией валентности) валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами других атомов. В таком случае понятно, что валентность всегда выражается небольшими целыми числами. Мерой валентности можно также считать число химических связей, образуемых атомом данного элемента с другими атомами.

Поскольку электроны внутренних оболочек атома не участвуют в образовании химических связей, максимальная валентность элементов одной и той же группы периодической системы обычно не может превышать ее порядковый номер. Например, максимальная валентность атома углерода может быть равной 4, серы — 6, хлора — 7.