Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Семинар по теме: «VА группа».Из опыта работы / Химия

Семинар по теме: «VА группа».

КРАТКИЕ ВЫВОДЫ

      1. Атомы элементов подгруппы азота на внешнем уровне содержат по 5е - в состоянии s2р3. Поэтому высшая степень окисления этих элементов +5, низшая -3, характерна и +3.

2. Химическая связь в молекуле азота весьма прочна, а потому азот менее активен, чем фосфор, и вступает в химическое взаимодействие только при высоких температурах,

3. Аммиак получают синтезом из простых веществ азота и водорода в присутствии катализаторов и при оптимальных температуре и давлении. Жидкий аммиак и его водные растворы применяют как жидкое удобрение.

4. Соли аммония состоят из катиона аммония и аниона кислоты. Все пня при нагревании разлагаются.

5. Оксид азота (II) непосредственно взаимодействует с кислородом воздуха, образуя оксид азота (IV). Оба оксида являются промежуточными продуктами в производстве азотной кислоты. Последняя получается каталитическим окислением аммиака на платиновом катализаторе.

6. Азотная кислота обладает окислительными свойствами. При взаи­модействии с металлами водород не выделяется. Кислота же в зависимости от ее концентрации и активности металла восстанавливается до соединений:

+4         +3      +2     +1     0     -3    -3

N02—HN02—NO—N20—N2—NH3 (NH4N03) у фосфорной кислоты окислительные свойства отсутствуют.

7. Азот, фосфор, калий, а также микроэлементы необходимы для жиз­ни растений и животных. Туковая промышленность СССР производила более 40 видов минеральных удобрений.

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Назовите элементы подгруппы азота и изобразите графические электронные формулы азота и фосфора.

2. Каковы физические и химические свойства азота?

3. Объясните особенности строения молекулы аммиака.

4. Опишите физические и химические свойства аммиака.

5. Какие молекулы и ионы присутствуют в водном растворе аммиака?

6. Как получают аммиак: а) в лабораторных условиях; б) в тех­нике?

7. Как получить соли аммония? Напишите примеры уравнений реак­ций их получения.

8. Каковы химические свойства солей аммония?

9. Как обнаружить в растворе аммоний-ион?

10. Где применяют аммиак и соли аммония?

11. Как очистить оксид азота (II) от примеси оксида азота (IV)?

12. Какие химические процессы протекают при получении азотной кислоты из аммиака?

13. Каковы химические свойства азотной кислоты?

14. Объясните валентность азота в азотной кислоте. Напишите ее структурную формулу,

15. Напишите уравнение реакции получения простого суперфосфата.

16. В какой массе нитрата аммония содержится столько же азота, сколько его содержится в нитрате натрия массой 17 кг? Ответ: 8 кг.

17. В замкнутой системе реакция взаимодействия оксида азота (II) с кислородом обратима:     2NO+02 « 2NO2, DH = —56,5кДж/моль NO. Какое влияние на равновесную концентрацию [NO2] будут оказывать: а) уве­личение давления; б) увеличение концентрации O2; в) повышение температуры; г) введение катализатора? Ответ: а) возрастет; б) возрастет; в) умень­шится; г) не изменится.

18. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 30% (пл. 1,18 г/мл) будет израсходован на растворение 10г сплава, в котором массовая доля меди составляет 60%, а серебра 40%, если предположить, что азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II)? Ответ: 53,5 мл.

19. Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании фосфина, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г. Ответ: 14,2 г.

 

 

 

 

 

Семинар по теме: «VA группа».

  1. Закончить уравнения возможных реакций:

1)      HNO3 разб. + Hg ®              

2)      HNO3 + BaSO4 ®                                                                     

3)      NH4CI + KOH ®

4)      PH3   + O®

5)      AI + HNO3 конц.®

6)      HNO3 + BaSO4 ®                 

7)      NH4OH + HNO3 ®        

8)      H2SO4 + BaCI2 ®

9)      HNO3 + MgCO3  ®                

10)   H3PO4 + CuSO4 ®       

11)   CuSO4 + NaOH ®

12)   Zn + H3PO4 ®

13)   Fe + HNO3 разб.®

14)   CaO + H3PO4 ®

15)   Cu + H3PO4 ®

16) HNO3 + Ni(OH)3 ®  

17) P2O5 + NaOH ® 

18) P2O5  + Ca(OH)2 ®

19) SO2+ NaOH ®                             

20) NH3 + HCI ®          

21) NH3 + H2O ®

22) CaO + P2O®

23) (NH4)2SO4+ AI(OH)3 24) Mg3P2 + HCI ®

25) Mg3P2 + H2O ®

26) NH3 + H3PO4 ®

27) 2NH3 + H3PO4


  1. Закончить реакции разложения:

                       t                                  t                                  t                               t                               t                                   t

1) KNO3 ®     2) NH4NO3 ®     3) Zn(NO3)2 ®     4) AgNO3 ®     5) Cu(OH)2 ®     6) NH4NO2 ®

  1. Осуществить превращения:

1)      NH3 ® (NH4)2SO4 ® NH4NO3 ® N2O      2) P ® P2O5 ® HPO3 ® K3PO4  ® Ag3PO4

3) N0  ® N+2 ® N+4                                                         ¯

                                                                                        H3PO4  ®  NaH2PO4

  1. C помощью электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительных  реакциях:

1) Ni + HNO3 разб. ® Ni(NO3)+ N2O­+ H2О,           2) Sn + HNO3разб. ® Sn(NO3)+ NH4NO3 + H2O,   3) Ag + HNO3 разб. ®AgNO+ NO­  + H2O

  1. Укажите, в каком из этих уравнений реакций фосфор является окислителем.

      Выберите правильный ответ:        1) 5KCIO3 + 6P = 5KCI + 3P2O5                      2)  4P + 5O2 = P2O5


3) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O           4) Ca3(PO4)2 + 5C = 3CaO + 2P +5CO

В какую сторону сместится равновесие реакции  2NO+О2 Û 2NO2, DH = —56,5кДж/моль NO   при:

            а) уве­личении давления;                      б) увеличении концентрации O2;

            в) повышении температуры;                г) введении катализатора?

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия:       а) фосфора с серой;       б) раствора фосфорной кислоты с раствором карбоната натрия (в молекулярной и ионной формах).

8. Чем по составу отличается молекула фосфора (в парах) от молекулы азота?

Задачи.

  1. Какой объем аммиака (н. у.) необходим для получения сульфата аммония массой 26,4 г?

              Выберите правильный ответ:               А) 11,2 л     Б) 8,96 л     В) 6,72 л     Г) 4,48 л

10.  При взаимодействии 50 л аммиака с серной кислотой образовался сульфат аммония  массой 125 г. Какой составляет этот выход от теоретического?

             Выберите правильный ответ:                  А) 80%     Б) 90%     В) 94,7%     Г) 85%

11.  В опытных условиях  в результате взаимодействия 22,4 л (н. у.) оксида азота (IV) с водой и

      кислородом получили 40 г азотной кислоты. Определите ее выход (в %) от теоретического.

             Выберите правильный ответ:                А) 98%     Б) 60%     В) 50%     Г) 63%

12.  Какой объем аммиака (н. у.) может окислиться на катализаторе, если для этого используется воздух, объемом 56 л (н. у.)?

             Выберите правильный ответ:                 А) 11,2 л     Б) 8,96 л     В) 6,72 л     Г) 5,6 л

13.  При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л амми­ака (н.у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака.

14.  На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, по­действовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вы­числите массу полученной соли, если практический выход состав­ляет 90% от теоретического.

15.  Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты со­ставляет 90%.

16.  Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода составляет 98%?

17.  Какой объем оксида азота (I) (н.у.) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 96%?

18.  При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0,89.

19.  Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчи­тайте объем и массу полученного аммиака.

20.  Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.

21.  Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода составляет 85%?

22.  Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения  4 л (н.у.) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азо­та (IV) составляет 96%.

23.  Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 94%.

24.  Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрирован­ной серной кислотой, если массовая доля выхода кислоты составля­ет 0,98.

25.  Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно по­лучить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концент­рированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты со­ставляет 0,96.

26.  Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПОДГРУППА АЗОТА

1. Номер периода таблицы Д. И. Менделеева, в котором расположен  азот, -  1) 5   2) 2     3) 3   4) 4

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора  в избытке кислорода равна

1) 5      2) 7      3) 9            4) 11

3. Аммиак при нормальных условиях — это 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ

3) бесцветный, остро пахнущий газ               4) бесцветная жидкость

4.  С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует       1) Нg    2) AI    3) Сu    4) Zn

5. В промышленности азотную кислоту получают по реакции

                                                     t

1) NаNОз к + H2S04 конц = NaHS04 + НNОз­       2) Ва(NОз)2 + Н2S04 = BaS04¯ + 2НNОз

3) 4NO2 + О2 + 2Н20 = 4НNОз                                4) N2O5 + Н2О = 2НNОз

6. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль ортофосфорной кислоты образуется

1) 1 моль дигидрофосфата аммония                       2) 1 моль гидрофосфата аммония

3) 2 моль дигидрофосфата аммония                       4) 2 моль гидрофосфата аммония

7. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома азота символически может быть представлено как                                                                            ×                                              ×                         ×

                                                                    1)   × N ×           2)   × N :        3)     : N :           4)     : N ×       

8. Относительная молекулярная масса азота            1) 7            2) 14    3) 28    4) 32                          ×

9. Соли аммония реагируют со щелочами, так как при этом

1) образуется слабое основание гидроксид аммония              2) выделяется газ аммиак

3) образуется новая соль                    4) образуется слабое основание и выделяется газ

10.  Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции    Мg+НNОз®NО+...+Н20 равен

1) 6              2) 8              3) 3              4) 4

11. Максимальный выход аммиака будет достигнут в случае

                                                    t                                                                                       t

    1) NН4СI к + NаОН конц. р-р = NНз­ + H2O + NaCI,    2) NН4СI к + NаОН разб.р-р = NНз­ + Н2О + NaCI

                                             t                                                                                   t

3)NH4CI p-p + NаОН конц. р-р = NНз­ + H2O + NaCI, 4)NH4Clp.p + NаОН раэб.р-р = NH3­ + Н2О + NaCI.             

12. При добавлении нитрата серебра к раствору  минерального удобрения выпал белый творожистый осадок. Это удобрение –  1) нитрат кальция    2) нитрат калия    3) нитрат аммония   4) сильвинит

13. Атом азота имеет электронную формулу

          1)  1s22s22 p3       2)   1s22s22 p63s23p3          3) 1s22s22p5         4) 1s22s22 p63s23p5

14. В реакции азота с кальцием получается нитрид кальция, формула которого

1) Ca(NO2)2    2) Са(NО3)3   3) Са2N3       4) Са3N2

15. Качественной реакцией на соли аммония является

      1) термическое разложение нитратов       2) взаимодействие соли аммония со щелочью

      3) взаимодействие соли аммония с другой солью   4) взаимодействие соли аммония с кислотой

16. 8 отличие от большинства других кислот азотная кислота         1) сильная   2) бесцветная  

      3) растворяет цинк           4)при взаимодействии с металлами не выделяет водород

17. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении  реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора                              1) 5           2) 6      3) 3       4) 4

18. Плохо растворяется в воде минеральное удобрение

1) хлорид аммония   2) нитрат калия      3) сильвинит     4) суперфосфат

  1. Металлические свойства наиболее сильно выражены у  1)сурьмы, 2)азота, 3)мышьяка, 4)фосфора

20. В уравнении реакции азота с кислородом сумма коэффициентов  равна 1) 5,    2) 6,    3) 3,    4) 4

21.Соли аммония по отношению к воде     1) хорошо растворимы        2) плохо растворимы  

     3) нерастворимы               4) есть растворимые и нерастворимые

22. Азотная кислота — это сильная кислота, так как она

1) полностью диссоциируется в водном растворе                2) растворяет даже серебро

3) сильный окислитель                                                            4) хорошо растворима в воде

23. Равновесие реакции разложения   4НNОз Û 4NO2 + O2 + Н2О смещается в сторону продуктов при

            1) повышении давления и понижении температуры

            2) понижении давления и повышении температуры

3) введении катализатора и понижении температуры

4) введении катализатора и повышении давления

24. В качестве минерального удобрения используется      1) KNO3    2) Na2SO4    3) CaCl2       4) КОН




Своё Спасибо, еще не выражали..

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 23-10-2009, 18:39, её прочитали 23 593 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
  1. Комментарий #1 написал: oxxxymyron (17 января 2011 20:14)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    а есть ответы на эти задания?
  2. Комментарий #2 написал: admin (18 января 2011 09:38)
    публикаций, комментарий, группа: Администраторы
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Пользователь offline Фото
    ответы есть в других материалах нашего сайта
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив