Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009 ХИМИЯ - 9 Ответы и указания к решениюДомашнее задание / Тесты

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 9

Ответы и указания к решению

9 - 1.       (0,5 балла),

 пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда n(Ba(OH)2) = n(H2) = x моль (0,5 балла).

Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171 · х г,  а  масса  раствора  равна:  m(р-ра) = 1000 + m(Ва) – m(Н2 ­) = =1000 + 137х – 2х  =  1000 + 135х (1 балл)

w(Ва(ОН)2) =  = 0,02,  отсюда  х = 0,119 (1 балл).

О т в е т:  0,119 моль Ва.

Всего: 3 балла

  9 -  2.   

 

Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 ¯ + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl ® BaCl2 + 2H2O

BaCl2 + Na2CO3 ® BaCO3 ¯ + 2NaCl

BaCO3 + 2HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 ­ + H2O

Ba(NO3)2 + FeSO4 ® Fe(NO3)2 + BaSO4 ¯

4Fe(NO3)2 ® 2Fe2O3 + 8NO2 ­ + O2 ­

Fe(NO3)2 + Zn ® Fe + Zn(NO3)2

Fe2O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2  

За каждое правильное уравнение по 0,5 баллов.

Всего: 4 балла

 

 9 -  3.   

  1.  Запишем уравнения химической реакции:

СаO + H2O = Са(OH)2

                                                       (0,5 балла)

  1. На основании анализа условия задачи следует, что:
  • конечная смесь является твердым веществом и состоит из оксида и гидроксида кальция;                                 (0,5 балла)    
  • вода прореагировала полностью и прирост массы реакционной смеси равен массе прореагировавшей воды.                          (0,5 балла)
  1. Проведем расчеты: 

пусть исходное количество оксида кальция равна х моль, тогда:

m( H2Oпрореаг.) = (40+16)х 0,0965= 5,4х,          (0,5 балла)

 

( H2Oпрореаг..) = 5,4х/18 = 0,3х = ( СаO прореаг..) =( Са(OH)2, обрзов..)    (0,5 балла)

 

m(СаO оставш.) =  0,7х (40+16) = 39,2х,     (0,5 балла)

 

                   m(Са(OH)2, обрзов.) = (40+32+2).0,3х = 22,2х,  (0,5 балла)

 

m(смеси) = 61,4х

(0,5 балла)

 

w(СаO) = 3920х/ 61,4х = 63,84%             w(Са(OH)2) = 2220х/61,4х = 36,16%

(1 балл)

 

Ответ: w(СаO) = 63,84%      w(Са(OH)2) = 36,16%

Всего: 5 баллов

 

9 -  4.   

Вещества

BaCl2

H2SO4

2SO4

Na2CO3

BaCl2

 

Бел. осадок (1)

Бел. осадок (2)

Бел. осадок (3)

H2SO4

Бел. осадок (1)

 

–––

Газ (4)

Na2SO4

Бел. осадок (2)

–––

 

–––

Na2CO3

Бел. осадок (3)

Газ (4)

–––

 

 

(1)

(2)

(3)

(4)

Вещество, которое со всеми партнерами образует осадок, – это BaCl2.

Вещество, которое образует только один осадок, – это Na2SO4.

Вещества, которые образуют осадок и газ, – это серная кислота и карбонат натрия. Сначала обработаем оба исследуемых раствора хлоридом бария (его уже распознали). В обоих случаях выпадут осадки: . Затем разделим каждый осадок на две равные части и к каждой снова прильем испытуемые растворы. Только в одном случае будем наблюдать выделение газа: BaCO3 + 2H+ ® Ba2+ +CO2 ­ + H2O. В остальных случаях реакции не будет. Значит, прилитое вещество – это серная кислота, только она содержит ионы водорода. А оставшийся раствор – карбонат натрия.

Всего: 5 баллов

 

 

 

 

9 -  5.   

 

 

(0,5 балла)

                                       (0,5 балла)

Для полного осаждения алюминия в виде гидроксида:

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaNO3                             (0,5 балла)

Потребуется 0,05.3 = 0,15 моль NaOH.                                            (0,5 балла)

 Поскольку гидроксида натрия больше 0,15 моль, то осадок начнет растворяться, до тех пор, пока не израсходуется вся щелочь:

 

78

40

118

 

Al(OH)3 +

NaOH

=NaAl(OH)4

Было, моль

0,05

0,03

 

Прореагировало, моль

0,03

0,03

 

Образовалось, моль

0,02

0

0,03

(3 балла)

В результате двух реакций:

  1. В растворе будет только алюминат натрия, который может быть записан в виде: Na[Al(OH)4] , Na[Al(OH)4(H2O)2] или Na3[Al(OH)6], но никак не в виде NaAlO2, который образуется только при сплавлении реактивов. В данном решении взята наиболее употребимая формула комплексной соли.                                                                          (1 балл)
  2. Осадок гидроксида алюминия растворится лишь частично и это необходимо будет учесть при определении массы раствора.

(1 балл)

m(раствора) =  158,19.1,081 + 210,80.1,035 – 0,02.78 = 387,62 г          (0,5 балла)

 

w(NaAl(OH)4) = m(NaAl(OH)4)/m(раствора) =  0,03.118.100/387,62 =  0,91%

(0,5 балла)

Ответ: w (NaAl(OH)4) = 0,91%

Всего: 8 баллов

 

 




Своё Спасибо, еще не выражали..

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 1-06-2010, 20:40, её прочитали 8 761 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив