Chemistry48.Ru

Диоксид углерода можно получить из солей угольной кислоты (карбонатов), если вытеснить его с помощью более сильных кислот. В технике его получают при обжиге извести, т. е. в результате нагревания известняка при температуре примерно 1000 °С: 

В лабораторных условиях применим самый дешевый способ. Для этого в аппарате для получения газов, например в аппарате Киппа, зальем кусочки мрамора (карбоната кальция СаСОз) 20 %-ным раствором соляной кислоты:

СаСО₃+2НСl →   СаСl₂ + Н₂О + СО₂

Само собой разумеется, что пригодны и другие карбонаты: сода (карбонат натрия Nа₂СО₃), поташ (карбонат калия КаСО₃), питьевая сода (гидрокарбонат натрия NаНСО₃), и ряд кислот, в том числе даже относительно слабые — уксусная, винная и лимонная.

Полученный в аппарате диоксид углерода уловим в пневматической ванне или лучше вытеснением воздуха. Диоксид углерода тяжелее воздуха, 1 л его при О °С и 760 мм рт. ст. весит  1,977 г,  поэтому им можно наполнить стоячий сосуд, опустив газоотводную трубку на самое дно сосуда. Так как горящая лучина гаснет в атмосфере   углекислого газа, то таким образом можно проверить, наполнился ли наш сосуд. Есть простое правило, которое помогает узнать, легче газ воздуха или тяжелее. Условимся  число 29 считать относительной   молекулярной массой воздуха и сравним молекулярные массы (М)  газов с этой величиной. Например, молекулярная масса метана СН4  16, значит, метан легче воздуха; для азота N₂ М = 28, т. е. азот немного легче воздуха, а SO₂  (М = 64)  и СО₂  (М = 44)  значительно тяжелее воздуха.