Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

АЗОТ_Тесты_9 клДомашнее задание / Д/З химия

В-1.                                                       ПОДГРУППА АЗОТА

1. Номер периода таблицы Д. И. Менделеева, в котором расположен  азот, -   1) 5      2) 2       3) 3     4) 4

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора  в избытке кислорода равна

1) 5     2) 7      3) 9            4) 11

3. Аммиак при нормальных условиях — это

1) бесцветный газ без запаха                         2) бурый, остро пахнущий газ

3) бесцветный, остро пахнущий газ               4) бесцветная жидкость

4.  С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует

1) Нg           2) AI            3) Сu           4) Zn

5. В промышленности азотную кислоту получают по реакции

                                                           t

1) NаNО3 к + H2S04 конц = NaHS04 + НNО3­       2) Ва(NОз)2 + Н2S04 = BaS04¯ + 2НNО3

3) 4NO2 + О2 + 2Н20 = 4НNО3                                 4) N2O5 + Н2О = 2НNО3

6. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль ортофосфорной кислоты образуется

1) 1 моль дигидрофосфата аммония                       2) 1 моль гидрофосфата аммония

3) 2 моль дигидрофосфата аммония                       4) 2 моль гидрофосфата аммония

 

В-2.                                                         ПОДГРУППА АЗОТА

1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома азота символически может быть представлено как                                    ×                                              ×                          ×                     

                                             1)   × N ×           2)   × N :        3)     : N :           4)     : N ×      

2. Относительная молекулярная масса азота     1) 7     2) 14    3) 28    4) 32                                                          

3. Соли аммония реагируют со щелочами, так как при этом

1) образуется слабое основание гидроксид аммония              2) выделяется газ аммиак

3) образуется новая соль                    4) образуется слабое основание и выделяется газ

4. Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции    Мg+НNОз®NО+...   +Н2О равен

1) 6              2) 8              3) 3              4) 4

5. Максимальный выход аммиака будет достигнут в случае

                                                                                                     t

1)      NН4СI кр. + NаОН конц. р-р = NНз­ + H2O + NaCI

                                                                            t

2)       NН4СI кр.  + NаОН разб. р-р = NНз­ + Н2О + NaCI

                                                         t

3)      NH4CI p-p + NаОН конц. р-р = NН3­ + H2O + NaCI

                                                      t

4)  NH4Clp.p + NаОН раэб. р-р = NH3­ + Н2О + NaCI.             

5. При добавлении нитрата серебра к раствору некоторого минерального удобрения выпал белый творожистый осадок. Это удобрение –

1) нитрат кальция        2) нитрат калия       3) нитрат аммония          4) сильвинит (NaCl∙KCl)    

 

 

В-3.                                                                    ПОДГРУППА АЗОТА

1. Атом азота имеет электронную формулу

1)  1s22s22 p3       2) 1s22s22 p63s23p3     3) 1s22s22p5                      4) 1s22s22 p63s23p5

2. В реакции азота с кальцием получается нитрид кальция, формула которого

1) Ca(NO2)2    2) Са(NО3)3   3) Са2N3       4) Са3N2

3. Качественной реакцией на соли аммония является

      1) термическое разложение нитратов       2) взаимодействие соли аммония со щелочью

3) взаимодействие соли аммония с другой солью   4) взаимодействие соли аммония с кислотой

4. 8 отличие от большинства других кислот азотная кислота

`           1) сильная           2) бесцветная              3) растворяет цинк

4)      при взаимодействии с металлами не выделяет водород

5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении  реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора           1) 5     2) 6      3) 3       4) 4

6. Плохо растворяется в воде минеральное удобрение

1) хлорид аммония   2) нитрат калия      3) сильвинит (NaCl∙KCl)     4) суперфосфат

 

 

В-4.                                                             ПОДГРУППА АЗОТА

  1. Металлические свойства наиболее сильно выражены у  1)сурьмы   2) азота  3) мышьяка   4) фосфора

2. В уравнении реакции азота с кислородом сумма коэффициентов  равна   1) 5,   2) 6,  3) 3,  4) 4

  1. Соли аммония по отношению к воде

1) хорошо растворимы      2) плохо растворимы   3) нерастворимы

4)      есть растворимые и нерастворимые

4. Азотная кислота — это сильная кислота, так как она

1) полностью диссоциируется в водном растворе                2) растворяет даже серебро

3) сильный окислитель                                                            4) хорошо растворима в воде

5. Равновесие реакции разложения   4НNОз Û 4NO2 + O2 + Н2О смещается в сторону продуктов при

1) повышении давления и понижении температуры

2) понижении давления и повышении температуры

3) введении катализатора и понижении температуры

4) введении катализатора и повышении давления

6. Среди перечисленных веществ в качестве минерального удобрения используется

1) KNO3         2) Na2SO4       3) CaCl2          4) КОН

 

Вариант  1.            Кислородные соединения азота

1.  Какой из оксидов азота может быть получен прямым синтезом из азота и кислорода:

            а) N2O; б) NO; в) N2О3; г) N 2О5?

2.  Не производя вычислений, определите, в каком из оксидов доля азота максимальна:

            а) N2O; б) NO; в) N2О3; г) NO2,?

3.  Какой из оксидов азота не взаимодействует с водой:  а) N2О3;  б) NO2,  в) NO; г) N2О5?

4. Азотную кислоту в промышленности получают по следующей цепочке превращений:

                       1             2              3

            NH3   NO NO2  HNO3.    Напишите уравнения соответствующих реакций.

            Сумма коэффициентов наибольшая в:  

            а) реакции 1; б) реакции 2; в) реакции 3; г) реакциях 1  и 3 (одинаковая).

5.  При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие ее от других кислот:       а) металлами;   б) основными оксидами;  в) основаниями;  г) солями?

6. Степень окисления атома азота в продукте взаимодей­ствия с металлами уменьшается:

            а)  с увеличением концентрации кислоты; б)  с уменьшением концентрации кислоты;

            в)  с уменьшением активности металла;   г)  верного ответа среди приведенных выше нет.

7.  При нагревании в нитрит превращается нитрат:      а) аммония; б) меди; в) серебра; г) натрия.

8.  Раствор нитрата меди (II) реагирует с веществами набора:

            а)  цинком, хлоридом калия;            б)  оксидом железа (III), сульфидом натрия;

            в)  железом, гидроксидом бария;     г)  серебром, фосфатом калия.

 

Вариант  2.           Кислородные соединения азота

1.  Несолеобразующими оксидами азота являются оба оксида, формулы которых:

            1) N2O и N2O3       б) NO и N2О5;      в) N2O и NO;       г) N2O3, и N2О5.

2.  Не производя вычислений, определите, в каком из оксидов массовая доля азота минимальна:

            а) N2O; б) NO; в) N2О3; г) NO2?

3. Кислота не образуется при растворении в воде оксида, формула которого:  а) N2O; б) N2O3; в) NO2; г) N2О5.

4. В промышленности сырьем для производства азотной кислоты является:

            а) натриевая селитра;    б) аммиак;    в) оксид азота (III);    г) оксид азота (V).

5. Какой продукт не образуется при взаимодействии меди с разбавленной кислотой:

            а) нитрат меди (II); c  б) водород;    в) вода;    г) оксид азота (II)?

            Напишите уравнение реакции, коэффициенты подберите методом электронного баланса.

6.  Газообразное вещество не образуется при реакции разбавленной азотной кислоты с:

            а) гидроксидом железа (III);    б) медью;     в) карбонатом натрия;    г) цинком. Напишите уравнение р-ции.

7.  Для обнаружения в  растворе галогенид-анионов используется раствор нитрата:

            а) меди (II);     б) алюминия;        в) магния;   г) серебра.

8. Нитраты щелочных металлов при сплавлении обладают сильными окислительными свойствами за счет атома:

            а) металла; б) азота;  в) кислорода; г) атомов азота и кислорода.

Вариант  3.          Кислородные соединения азота

1***. Электронную формулу оксида азота (I) можно изобразить следующим образом:

                  . .      ..                        ..   ..   ..                                         ..         ..

            а)- :O:+N::N:         б)    :N :O: N:    в)   :N::O::N:     г) :O::N::N:        

                               ˙ ˙                                                   ˙ ˙    ˙ ˙     ˙ ˙                                                               ˙ ˙               ˙ ˙                                                                                                                                                                                                                                                                                                      2*. Наиболее сильным окислителем является оксид азота, формула которого:       а) N2O; б) NO; в) N2О3; г) NO2.

3*. Один из оксидов азота носит название «веселящий газ». Его можно получить разложением соли, формула             которой:    а) NH42; б) NH4 3; в) NH 4С1; г) (NH 4)2Сr2O7.

4*. Оксид азота (IV) может существовать в виде димера N2О4, причем в газообразном состоянии устанавливается равновесие:   2NO2 ↔  N2O4 +Q                  Сместить равновесие в  сторону образования димера можно:

            а)  увеличением температуры;    б)  уменьшением давления;     в)  использованием катализатора;

            г)  верного ответа среди приведенных выше нет.

5*. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по следующей схеме:

            а)  N-3→ N+2→ N +4→N+5;   б) N-3→ N0→ N +4→N+5;   в) N0→ N+1→ N +3→N+5;  г) N0→ N+2 → N +4→N+5.

6*. Поскольку азотная кислота летучая, ее можно полу­чить взаимодействием:

            а)  растворов нитрата натрия и серной кислоты;            г)  нагреванием водного раствора азотной кислоты.

            б) твердого нитрата натрия с концентрированной серной кислотой;         в)  нагреванием нитрата аммония;

7*. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Сr2О3+ NaNO3+ КОН →К2СrO4+ NаNO2+         Н2О, равен:     а) 3;    б) 5;    в) 6;    г) 12.

8*. Для удаления бородавок применяют ляписный каран­даш, содержащий нитрат серебра. На коже от него образуется черное пятно, представляющее собой частички:

            а)  оксида серебра (I);   б)  металлического серебра;   в)  самого нитрата серебра;   г)  нитрита серебра.

9*. Взаимодействием концентрированной кислоты с металлом нельзя получить нитрат:

            а) серебра;    б) никеля;    в) железа (II);    г) цинка.

 

Приложение 3   к уроку «Аммиак. Соли аммония»                  I вариант

1. Азот входит в главную подгруппу:

a)      IV группы;  б) V группы   в) VI группы;    г) VII группы.

2. Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:

a)      Красный цвет;       б) Синий цвет;  в) Фиолетовый цвет;   г) Не окрашивает совсем.

3. Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

a)      Азота;     б) Оксида азота (II);  в) Оксида азота (III)     г) Азотной кислоты.

4. Степень азота может быть равна:        а) +1, +3;   б) +2, 0,-2;    в) -1,+4;       г) -3,+5;     

5. Нашатырный спирт – это:

     а) Раствор аммиака в воде;    б) Раствор аммиака в спирте;  в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.

 

 

Приложение 3   к уроку «Аммиак. Соли аммония»           II вариант

  1. Азот при обычных условиях - …

a)      Тяжелый металл;   б) Бесцветная маслянистая жидкость;

в) Одноатомный инертный газ;  г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.

  1. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

a)      Выпадает осадок;  б)Выделяется газ – аммиак;  в)Образуется соль;  г)Реакция не идет.

  1. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:

a)      Азота;  б) Оксида азота (II);  в) Оксида азота (III);  г)Азотной кислоты

  1. Степень окисления азота в молекуле аммиака:     а)  0;     б) +3;   в) -3;   г) +5;
  2. Нашатырь – это:

а) Раствор аммиака в воде;  б) Раствор аммиака в спирте;  в) Хлорид аммония; г) Поваренная соль.

ПОДГРУППА АЗОТА

1. Номер периода таблицы Д. И. Менделеева, в котором расположен  азот, -  1) 5   2) 2     3) 3   4) 4

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения фосфора  в избытке кислорода равна

1) 5     2) 7      3) 9            4) 11

3. Аммиак при нормальных условиях — это 1) бесцветный газ без запаха 2) бурый, остро пахнущий газ

3) бесцветный, остро пахнущий газ               4) бесцветная жидкость

4.  С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует       1) Нg    2) AI    3) Сu    4) Zn

5. В промышленности азотную кислоту получают по реакции

                                                     t

1) NаNОз к + H24 конц = NaHSО4 + НNОз­       2) Ва(NОз)2 + Н24 = BaSО4¯ + 2НNОз

3) 4NO2 + О2 + 2Н2О = 4НNОз                                4) N2O5 + Н2О = 2НNОз

6. При взаимодействии 2 моль аммиака с 1 моль ортофосфорной кислоты образуется

1) 1 моль дигидрофосфата аммония                       2) 1 моль гидрофосфата аммония

3) 2 моль дигидрофосфата аммония                       4) 2 моль гидрофосфата аммония

7. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома азота символически может быть представлено как                                                                                   ×                      ·                          ×                        

                                                                    1)   × N ×           2)   × N :        3)     : N :           4)     : N ×      

8. Относительная молекулярная масса азота            1) 7          2) 14    3) 28    4) 32                          ×

9. Соли аммония реагируют со щелочами, так как при этом

1) образуется слабое основание гидроксид аммония              2) выделяется газ аммиак

3) образуется новая соль                    4) образуется слабое основание и выделяется газ

10.  Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции    Мg+НNОз®NО+...+Н2О равен

1) 6              2) 8              3) 3              4) 4

11. Максимальный выход аммиака будет достигнут в случае

                                                    t                                                                                       t

1) NН4СI к + NаОН конц. р-р = NНз­ + H2O + NaCI,    2) NН4СI к + NаОН разб.р-р = NНз­ + Н2О + NaCI

                                             t                                                                                   t

3)NH4CI p-p + NаОН конц. р-р = NНз­ +H2O + NaCI, 4)NH4Clp.p + NаОН раэб.р-р = NH3­ + Н2О + NaCI.             

12. При добавлении нитрата серебра к раствору  минерального удобрения выпал белый творожистый осадок. Это удобрение –  1) нитрат кальция    2) нитрат калия    3) нитрат аммония   4) сильвинит

13. Атом азота имеет электронную формулу

          1)  1s22s22 p3       2)   1s22s22 p63s23p3          3) 1s22s22p5         4) 1s22s22 p63s23p5

14. В реакции азота с кальцием получается нитрид кальция, формула которого

1) Ca(NO2)2    2) Са(NО3)3   3) Са2N3       4) Са3N2

15. Качественной реакцией на соли аммония является

      1) термическое разложение нитратов       2) взаимодействие соли аммония со щелочью

      3) взаимодействие соли аммония с другой солью   4) взаимодействие соли аммония с кислотой

16. 8 отличие от большинства других кислот азотная кислота         1) сильная   2) бесцветная  

      3) растворяет цинк           4)при взаимодействии с металлами не выделяет водород

17. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении  реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора                              1) 5         2) 6      3) 3       4) 4

18. Плохо растворяется в воде минеральное удобрение

1) хлорид аммония   2) нитрат калия      3) сильвинит     4) суперфосфат

19.  Металлические свойства наиболее сильно выражены у  1)сурьмы, 2)азота, 3)мышьяка, 4)фосфора

20. В уравнении реакции азота с кислородом сумма коэффициентов  равна 1) 5,    2) 6,    3) 3,    4) 4

21.Соли аммония по отношению к воде     1) хорошо растворимы        2) плохо растворимы  

     3) нерастворимы               4) есть растворимые и нерастворимые

22. Азотная кислота — это сильная кислота, так как она

1) полностью диссоциирует  в водном растворе                2) растворяет даже серебро

3) сильный окислитель                                                            4) хорошо растворима в воде

23. Равновесие реакции разложения   4НNОз Û 4NO2 + O2 + Н2О смещается в сторону продуктов при

            1) повышении давления и понижении температуры

            2) понижении давления и повышении температуры

3) введении катализатора и понижении температуры

4) введении катализатора и повышении давления

24. В качестве минерального удобрения используется      1) KNO3    2) Na2SO4    3) CaCl2   4) КОН




Сказали спасибо: малинка.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 23-10-2009, 22:21, её прочитали 44 690 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
  1. Комментарий #1 написал: алена (8 марта 2011 13:13)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    а овтеты есть на тесты?
  2. Комментарий #2 написал: admin (9 марта 2011 15:06)
    публикаций, комментарий, группа: Администраторы
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Пользователь offline Фото
    ответы ищем в других материалах
  3. Комментарий #3 написал: ....Вероника.... (13 апреля 2011 22:37)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    Спасибо огромное за тесты!!! Очень мне помогли))
  4. Комментарий #4 написал: shooter (30 января 2012 19:51)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    я не могу ответы найти!!! ПОМОГИТЕ!
  5. Комментарий #5 написал: Сергей34 (12 марта 2012 14:54)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    так собственно где найти ответы? Надо бы себя проверить.
  6. Комментарий #6 написал: Алёнка (24 декабря 2012 18:23)
    публикаций, комментариев, группа: Гости
    • Не нравится
    • 0
    • Нравится
    Статус: Фото
    нужны ответы! где найти...
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив