ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -I

1. Высшую степень окисления атом кремния проявляет в   

1) SiH₄          2) SiO           3) SiO₂          4) Mg₂Si

2. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции

1) C+O₂ =CO₂         3) ЗС + 4AI = АI₄С₃          2) С + 2CuO = 2Cu + CO₂       4) C+H₂O=CO+H₂

3. Для увеличения растворимости оксида углерода (IV) в воде, где происходит реакция

             СО₂ + H₂O Û Н₂СО₃ + Q, необходимо

1) повышение давления              3) применение катализатора

2) повышение температуры        4) перемешивание раствора

4. При пропускании углекислого газа через водный раствор кар­боната калия

1) выпадает осадок карбоната калия         2) образуется гидроксид калия

3) образуется гидрокарбонат калия            4) углекислый газ растворяется

5. Растворимое стекло — этo   1) силикат натрия (тв)       3) силикат кальция (тв)

                                                         2) силикат натрия (р-р)    4) кремниевая кислота

6.) При нейтрализации соляной кислоты (Na₂СОз, Мг = 106) содой выделилось 5.6л углекислого газа (н.у.). Масса соды, всту­пившей в реакцию, равна      1) 53 г   2) 26,5 r          3) 17,75 г        4) 13,25г 

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -II

1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома кремния

1) 2s²2p²        2) З^Зр²          3) 2s²2p⁴        4) Зs²3p⁴

2. Кремний проявляет окислительные свойства в реакции

1) Si+0₂=Si0₂     2) Si + 2CuO = 2Cu + SiO₂   3) Si+2Mg=Mg₂Si   4) Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

3. Укажите неверное утверждение. Углекислый газ

      1) имеет запах     2) содержится в атмосферном воздухе     3) бесцветен      4) реагирует с водой

4. При кипячении водного раствора питьевой соды она разлагается. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в урав­нении соответствующей реакции равна        1) 1     2) 2      3) 3      4) 4

5. Кремниевая кислота может быть получена при взаимодействии

1) SiO₂ с H₂O            2) Si c HCI             3) Na₂SiO₃ с HCI          4) CaSiO₃ с H₂O

6. Объем углекислого газа (н.у.), вступившего в реакцию с гидроксидом бария с образованием 3,94 г ВаСОз, Мг = 197, равен                              1) 2,24л           2) 224мл         3) 448 мл        4) 4,48л 

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -III

1. Электронная формула атома углерода в высшей степени окисления

1) 1s²2s²2p⁶           2) 1s²2s²2p⁴          3) 1s²2s²         4) 1s²

2. Аллотропными модификациями углерода являются   1) алмаз, графит и кокс  2) графит, кокс и сажа

             3) алмаз, графит и карбин        4) алмаз, карбин и уголь

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения окси­да углерода (II) равна

 1) 5           2) 6            3) 3            4) 4

1. 3.      Сокращенное ионное уравнение 2Н⁺  + СО₃^2- = Н₂СОз соответствует взаимодействию

1) серной кислоты с карбонатом магния             2) серной кислоты с карбонатом калия

3) кремниевой кислоты с карбонатом магния       4) кремниевой кислоты с карбонатом калия

1. Укажите неверное утверждение. Кремниевая кислота

1) слабая     3) нерастворима в воде       2) твердая        4) сильная

6. При обжиге 2 г известняка получилось 336 мл (н.у.) углекислого газа. Если считать, что весь углекислый газ выделился в резуль­тате разложения карбоната кальция (Мг (СаСОз)= 100), массо­вая боля последнего в данном образце известняка равна     1) 75%         2) 0,75% -      3) 3,0%        4) 66,7% 

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -IV

1. Число полностью заполненных электронами энергетических уровней в атоме германия равно                         1) 5              2) 2              3) 3              4) 4

2. Среди перечисленных процессов:        1.  C+2FeO=2Fe+C0₂       2.  С + H₂O = СО + H₂         

     3.  ЗС + 4АI = АI₄Сз        4.  С + О₂ = CO₂     углерод окисляется в следующих реакциях:      

 1) 1, 2 и 4      2) 1,2 и 3              3) 2 и 4     4) 1 и 4

3. Оксид кремния (IV):        1) имеет запах    2) окрашен   3) входит в состав земной коры    4) легче воды

4. При не очень сильном прокаливании кристаллической соды об­разуется (-ются)

1) питьевая сода                                  2) кальцинированная сода

3) оксид натрия и углекислый газ       4) оксид кальция и углекислый газ

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции оксида кремния (IV) с карбонатом магния равна   

             1) 5              2) 6              3) 3            4) 4

6. При обжиге 1т известняка (Mr (СаСОз) = 100), содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем которого (н.у.) равен приблизительно      1) 200м³     2) 200 л      3)900м³     4) 900 л

Тема:  Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углеро­да. Оксиды углерода (II) и (IV), их хи­мические свойства. Угольная кислота и ее соли 

Вопросы для проработки темы

1. В основном состоянии атом углерода имеет электронную структуру1s²2s²2p². Почему углерод обычно образует не две ковалентные связи, а четыре?
2. Что такое аллотропия? Какие аллотропные модификации из­вестны для углерода и кислорода?
3. Сравните электропроводность алмаза и графита. Чем обусловлено имеющееся различие?
4. Почему ни одно из аллотропных видоизменений углерода не плавится?
5. Если пропустить газообразный хлор через водный раствор чернил, то окраска раствора исчезнет. Тот же эффект дости­гается при кипячении чернильного раство­ра с порошком угля. Чем можно объяс­нить эти явления?
6. В каких соединениях углерод имеет положительную, а в каких — отрицатель­ную степень окисления?
7. Почему тархун шипит и пенится при откупоривании бутылки, а когда постоит открытым — теряет эту способность?
8. Какими способами очистить:    а) СО от примеси СО₂,      б) СО₂ от примеси СО?
9. Углекислый газ длительное время про­пускают через насыщенный водный рас­твор гидроксида кальция (известковую воду). Опишите происходящие явления и сопро­водите описание уравнениями реакций.

10.  Как освободить гидрокарбонат натрия от примеси карбоната и, наоборот, как можно освободить карбонат натрия от не­большой примеси гидрокарбоната?

11.  На каком свойстве пищевой соды основано ее применение в медицине для снижения кислотности желудочного сока?

12.  Перечислите известные вам способы получения оксида углерода(II). К какому классу соединений относится это вещество?

13.  Составьте формулы и назовите соеди­нения углерода с: а) серой, б) бромом, в) алюминием.

14.   Составьте формулы: а) карбида алюминия; б) тетрафторида углерода (тетрафторметана). Укажите степени окисления углерода в этих соединениях.

15.  Для углерода приведите формулы оксидов, водородного со­единения и соединения с магнием. Укажите, какие степени окис­ления проявляет углерод в этих соединениях.

16.  СО₂ и SiO₂ - кислотные оксиды. При их взаимодействии с избытком щелочи образуются соль и вода. Оксид свинца РЬО реа­гирует как со щелочью (при сплавлении, продукт — плюмбат на­трия Na₂PbO₂) так и с азотной кислотой. Напишите уравнения названных реакций. К какому типу оксидов относится РЬО?

17.  Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими веществами:

         а) кальций;  б) алюминий;  в) ок­сид железа(III);  г) оксид олова(IV). Являются ли эти реакции

         окиcлительно-восстановительными?

18.  Укажите способы получения оксида углерода(IV) реакциями разных типов:

      а) разложения;    б) обмена;     в) замещения.

19.  Напишите уравнения реакций:

а) обмена с участием двух растворимых солей, когда образуется осадок карбоната какого-нибудь  

          металла;

б) растворения карбоната магния в соляной кислоте;

в) разложения гидрокарбоната кальция при кипячении в воде

г) растворения ВаСОз под действием СО₂ в воде.

20.  Приведите формулы:       а) карбоната калия       б) гидрокарбоната натрия

в) растворимого карбоната            г) нерастворимого карбоната

21. Составьте уравнения реакций водного раствора СО₂  (т. е. уголь­ной кислоты Н₂СОз) с:

а) магнием;  б) оксидом бария; в) гидроксидом кальция –при эквимолярном соотношении

 реагентов;           г) Са(ОН)₂ - при избытке H₂СОз.

21.   Сколько граммов карбоната кальция необходимо для того, чтобы, действуя на него кислотой, получить 1,12л углекислого газа?

Контрольный тест

I. ФОРМУЛА ДИОКСИДА УГЛЕРОДА                  1. СО      2. СО₂.      3. Н₂СО₃.

II. УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ СГОРАНИИ…   4. Графита. 5. Алмаза. 6. Графита и алмаза.

III. В МОЛЕКУЛЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА(II)  КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ.      7. Две. 8. Три. 9. Четыре.

IV. ВДЫХАНИЕ КАКОГО ВЕЩЕСТВА ВЫЗЫВАЕТ ОТРАВЛЕНИЕ?         10. СО. 11. СО₂

V. УГЛЕРОД ИМЕЕТ ОТРИЦАТЕЛЬ­НУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ В

12. Сероуглероде. 13.  Карбиде алюминия. 14. Угарном газе.

VI. ОКСИД УГЛЕРОДА(II) В ХИМИ­ЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ СВОЙСТВА...

15. Только окислителя.      16. Только восста­новителя.   17. Окислителя и восстановителя.

VII. ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ СРЕДНЮЮ СОЛЬ, К РАСТВОРУ ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ СЛЕДУЕТ ДОБАВИТЬ...                   18. Гидроксид натрия. 19. Углекислый газ. 20. Воду.

VIII. ПРОЦЕСС ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ ОТРАЖАЕТ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ...        21. Н₂СОз Û Н₂О + СО₂­     22. Н₂СОз Û Н+ + НСО₃^-.

IX. КАКОЕ ВЕЩЕСТВО ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ОКСИДА УГЛЕРОДА(II) С ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ?

23. Карбонат калия.  24. Ацетат калия. 25. Реакция невозможна, так как СО — несолеобразующий оксид.

Тема: Общая характеристика эле­ментов главной подгруппы IV группы периодической системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кис­лота. Соединения кремния в природе, их использование в технике

Вопросы для проработки темы

1. Почему у кремния по сравнению с углеродом более выражены металлические признаки?

2. Чем обусловлена способность крем­ния проводить электрический ток? Каков характер проводимости?

3. Температуры плавления кремния и белого фосфора отличаются приблизитель­но на тысячу градусов. Как можно объяс­нить столь резкое различие в свойствах у соседей по периодической системе?

4. Как относится кристаллический крем­ний к кислотам и щелочам? Напишите уравнения реакций.

5. Почему так резко отличаются по свой­ствам высшие оксиды углерода и кремния?

6. Почему для кремния не характерно образование кратных связей?

7. С чем связана высокая химическая стойкость диоксида кремния?

8. Можно ли рассматривать различные формы природного диоксида кремния — песок, кремнезем, кварц, горный хрус­таль — как аллотропные модификации?

9. Как вы считаете, почему в природе такое множество силикатов?

10. Какие производства относят к сили­катной промышленности?

11. Какие разновидности стекла вам известны? В чем их отличие друг от друга?

   12. Составьте уравнения реакций оксида кремния(IV): а) со ще­лочью NaOH; б) с основным оксидом СаО; в) с содой Na ₂CO₃ ;

г) с газообразным фтороводородом (продукты - газ SiH₄ и вода).

                                                                                t                    сплавление                    20⁰                        t 

   13. Допишите уравнения реакций   а) Si + О₂ =      б) Si + Mg     =               в) Si + F₂ =          г) Si + СI₂ =

   14. Составьте уравнения реакций для цепочки химических пре­вращений

                    Si  ®  Na₂Si0₃  ®  Н₂SiO₃  ®  SiO₂  ® МgSiO₃

   15. Завершите уравнения реакций получения кремния, протекаю­щие при сильном нагревании:

                a) SiO₂  + C =                  б) SiO₂  + Mg =                  в) SiO₂  + K =

   16. Составьте уравнения реакций силиката натрия с: а) соляной кислотой; б) угольной кислотой; в) хлоридом кальция; г) нитратом серебра.

Контрольный тест

I.   СКОЛЬКО   НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ИМЕЮТ ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ  СИСТЕМЫ  В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ?

1. Ни одного. 2. Два. 3. Четыре.

II. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СИЛЬНЕЕ ВЫРАЖЕНЫ У..     4. Кремния. 5. Германия. 6. Свинца.

III. ПО ТИПУ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ КРЕМНИЙ СХОДЕН С...

7. Графитом. 8. Алмазом. 9. Белым фос­фором.

IV. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ОКСИДА КРЕМНИЯ (IV)...

10. Ионная. 11. Молекулярная. 12. Атом­ная.

V. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ КРЕМНИЙ РЕАГИРУЕТ С...       13. НСI.   14. NaOH.   15. H₂S0₄.    16. Р₂О₅.

VI. В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КАКИХ ВЕЩЕСТВ ВЫДЕЛЯЕТСЯ СИЛАН?

a) Si и NaOH.    б) Si и Н₂.    в) Mg₂S и НСI.                17. а, б, в.   18. б, в.   19. в.   20. б.   21. а.

VII. КАКОЕ ВЕЩЕСТВО НЕОБРАТИМО РЕАГИРУЕТ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ?  а) Na₂СОз. б) Na₂Si0₃.

22. а, б.      23. а.      24. б.      25. Оба не реагиру­ют.

VIII. ИЗДЕЛИЯ ИЗ ЖЕЛЕЗОБЕТОНА ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ ИЗДЕЛИЙ ИЗ ОБЫЧНОГО БЕТОНА ТЕМ, ЧТО...        26. Цементный раствор содержит оксид  железа(III).     27. В них имеется стальная арматура.

IX. ЛАКМУСОВЫЙ ИНДИКАТОР В ВОДНОМ РАСТВОРЕ «ЖИДКОГО СТЕКЛА» — СИЛИКАТА НАТРИЯ — ИМЕЕТ  ОКРАСКУ.            28. Красную.  29. Фиолетовую.  30. Си­нюю.

X. ДЛЯ НАНЕСЕНИЯ НАДПИСЕЙ И РИСУНКОВ НА СТЕКЛО ИСПОЛЬЗУ­ЮТ ...

31. SiF₄.     32. NaOH.     33. HF.

УРОК 20. КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

силикатное звено  

Рис. 6. Хоровод силикатов:

тетраэдр (а), силикатное звено (б), соединение силикатных звеньев (в), соединение тетраэдров (г)

В основе геометрии силикатов (кислородсодержащие соли крем­ния) лежит правильный четырехгранник — тетраэдр (а) — сили­катное звено (рис. 6). В вершинах тетраэдров располагаются ато­мы кислорода (о), а в центрах (внутри) тетраэдров — атомы крем­ния (•) (б). Чаще всего такие тетраэдры имеют общие вершины, т. е. общие атомы кислорода. Узор, образуемый соединяющимися тетраэдрами (в) и (г), назовем хороводом силикатов.

Тема IV. Подгруппа углерода (Радецкий)

Работа 1. Углерод. Оксиды углерода

Вариант 1

1. Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии. Почему для атома угле­рода возможен переход электрона по схеме 2s²2p²—» 2s¹2p³ ?

2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия угля с ок­сидом меди (II); б) взаимодействия угля с оксидом углерода (IV);  в) получения оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом.

3. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгора­ния 20 л оксида углерода (II), содержащего 5% азота?

Вариант 2

1. В виде каких простых веществ углерод встречается в приро­де? Сравните их физические свойства и объясните их зависимость от структуры кристаллической решетки.

2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида уг­лерода (IV) с известковой водой; б) взаимодействия углерода с во­дородом; в) горения угля в избытке кислорода.

3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей с избытком азотной кислоты?

Вариант 3

1. Какие степени окисления проявляет углерод в соединениях? Напишите формулы трех соединений с различными степенями окисления атома углерода.

2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида уг­лерода (II) с оксидом железа (II); б) взаимодействия угля с алюми­нием; в) взаимодействия оксида углерода (IV) с оксидом кальция.

3. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжи­гании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

Вариант 4

1. Дайте определение адсорбции и десорбции. Укажите, где применяется адсорбционная способность древесного угля в практи­ческой деятельности людей.

2. Напишите уравнения реакций: а) горения оксида угле­рода (II); б) взаимодействия угля с серой; в) получения оксида углерода (IV) из мрамора лабораторным способом.

3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при тер­мическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% некар­бонатных примесей?

Работа 2. Угольная кислота и ее соли

Вариант I

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаСОз  ® СО₂  ® СаСОз ® Са(НСОз)₂ ® CaCl₂

2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы со­лей хлорида калия, карбоната калия, фосфата калия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравне­ния реакций.

3. Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска, переходит в красную; при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. Дайте объясне­ние этим явлениям.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СО ® СО₂  ® КНСО₃  ® К₂СО₃  ® СО₂

2. Какие изменения наблюдаются при длительном пропускании углекислого газа через известковую воду? Напишите уравнения со­ответствующих реакций.

3. Какую среду имеют водные растворы карбонатов натрия и калия? Почему?

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са(НСОз)₂  ® СаСОз ® СО₂  ® Nа₂СO₃  ® Н₂СО₂

2. При обжиге известняка улавливают углекислый газ, пропу­ская топочные газы через раствор карбоната калия. После насы­щения полученный раствор нагревают, тем самым освобождая углекислый газ. Напишите уравнения протекающих реакций.

3. С помощью какой качественной реакции можно отличить со­ли угольной кислоты от солей соляной, серной и азотной кислот?

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С ® СО₂ ® Н₂СO₃ ® Nа₂СО₃ ® NаNОз

2. Раствор соды добавили к растворам:    а) гидроксида бария;  б) серной кислоты; в) гидроксида калия; г) нитрата калия. В каких случаях будет наблюдаться реакция? Напишите соответствующие уравнения реакций.

3. Можно ли получить соду непосредственно действием карбо­ната кальция на поваренную соль? Почему?

Работа 3. Кремний и его соединения

Вариант 1

1. Исходя из строения атома кремния, объясните, почему неме­таллические свойства у кремния выражены слабее, чем у углерода.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

SiO₂ ® Si ® SiO₂  ® Na₂SiO₃

3. Какая масса силана SiH₄ образуется при взаимодействии со­ляной кислоты со 160 г силицида магния Mg₂Si, содержащего 5% примесей?

Вариант 2

1. Какую реакцию среды имеют водные растворы силиката на­трия и силиката калия? Почему?

        Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                         NaOH ® Nа₂SiO₃ ® Н₂SiO₃ – SiO₂

3. Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Вариант 3

1. Какие степени окисления проявляет кремний в соединениях? Напишите формулы соединений, в которых кремний проявляет раз­личную степень окисления.

2. Напишите уравнения реакций, при помoщи которых можно осуществить следующие превращения:

                                                                          +НСI

                                 Si ® Mg₂Si   ®  SiH₄  ®  SiO₃

3. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?

Вариант 4

1. К какой группе оксидов относят оксид кремния (IV)? Поче­му? Ответ подтвердите уравнением реакции.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                          Si  ®  SiO₂  ® К₂SiO₃ ®  Н₂SiO₃  ® SiO₂  ® Si

3. Какая масса силицида магния Mg₂Si получится при взаимо­действии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?

Задачи. «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси».

1. Какую массу оксида кальция можно получить при термиче­ском разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

2. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при тер­мическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% при­месей?

3. Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г ам­миака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.

4. Какая масса жженой извести должна образоваться при об­жиге 400 кг известняка, содержащего 6% примесей?

5. Вычислите объем (м³) оксида углерода (IV) (н.у.) и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.

6. При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н. у.) оксида угле­рода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

7. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжи­гании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

8. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углеро­да (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

9. Определите объем (в л) и количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 0,6 кг из­вестняка, содержащего 5% примесей (н.у.).

10. При пропускании 2 м³ воздуха (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 3 г карбоната кальция. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.

11. Рассчитайте массу и количество вещества (моль) оксида ба­рия, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содер­жащего 3% примесей.

12. Какое количество вещества (моль) и какой объем оксида уг­лерода (IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция?

13. При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке (известняк, кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества).

14. Какая масса кремния должна образоваться при восстанов­лении углем 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей?

15. Какая масса силана SiH₄ образуется при взаимодействии со­ляной кислоты со 160 г силицида магния Mg₂Si, содержащего 5% примесей?

16. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?

17. Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

                                   IVA группа – подгруппа углерода.                          10 кл.

1. Приведите формулы:       а) карбоната калия       б) гидрокарбоната натрия

      в) растворимого карбоната            г) нерастворимого карбоната

1. Составьте формулы и назовите соеди­нения углерода с:   а) серой,   б) бромом, в) алюминием,        г) водородом.       Укажите степени окис­ления  углерода в этих соединениях.
2.  Составьте формулы: а) карбида магния; б) тетрафторида углерода (тетрафторметана). Укажите степени окисления углерода в этих соединениях.
3. СО₂ и SiO₂ - кислотные оксиды. При их взаимодействии с избытком щелочи образуются соль и вода. Оксид свинца РЬО реа­гирует как со щелочью (при сплавлении, продукт — плюмбат на­трия Na₂PbO₂) так и с азотной кислотой. Напишите уравнения названных реакций. К какому типу оксидов относится РЬО?
4. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими веществами:  а) кальций;  б) алюминий;  в) ок­сид железа(III);  г) оксид олова(IV). Являются ли эти реакции окиcлительно-восстановительными? Составьте окислительно-восстановительный баланс.
5. Напишите уравнения реакций:

     а) обмена с участием двух растворимых солей, когда образуется осадок карбоната какого-

     нибудь  металла;  

б) разложения гидрокарбоната кальция при кипячении в воде;                                        

в) растворения ВаСОз под действием СО₂ в воде.

1. Какую среду имеют водные растворы карбонатов натрия и калия? Почему? Составьте

уравнения реакций.

1. Составьте уравнения реакций водного раствора СО₂  (т. е. уголь­ной кислоты Н₂СОз) с:

а) гидроксидом кальция –при эквимолярном соотношении реагентов;         

         б) Са(ОН)₂ - при избытке H₂СОз.

1. 9.      Составьте уравнения реакций оксида кремния(IV):  а) со ще­лочью NaOH; б) с основным оксидом СаО;   в) с содой Na ₂CO₃ ;     г) с газообразным фтороводородом (продукты - газ SiH₄ и вода).                                                     t              сплавление                20⁰                   t

10.  Допишите уравнения реакций а) SiO₂  + Mg =     б) Si + Mg    =       в) Si + F₂ =     г) Si + СI₂ =

   12. Составьте уравнения реакций для цепочки химических пре­вращений:

         а) СаСОз  ® СО₂  ® СаСОз ® Са(НСОз)₂ ® CaCl₂;                       +НСI

         б) Si  ®  Na₂Si0₃  ®  Н₂SiO₃  ®  SiO₂  ® МgSiO₃          в) Si ® Mg₂Si   ®  SiH₄  ®  SiO₃

13. Завершите уравнения реакций получения кремния, протекаю­щие при  нагревании:

            a) SiO₂  + C =                  б) SiO₂  + Mg =                  в) SiO₂  + K =

14. Составьте ионные уравнения реакций силиката натрия с:

             а) соляной кислотой;   б) угольной кислотой;   в) хлоридом кальция;   г) нитратом серебра.

15.  В трех пронумерованных пробирках находятся растворы со­лей хлорида калия, карбоната калия;  фосфата калия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравне­ния реакций.

16.  Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при тер­мическом разложении 200 г известняка,  содержащего 20% при­месей?

17.  При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н. у.) оксида угле­рода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате.

18.  Какой объем и количество (моль) оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжи­гании

      500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?

19.  При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углеро­да (IV) (н.у.). Вычислите мас-

      совую  долю углерода в угле.

20. Какая масса силана SiH₄ образуется при взаимодействии со­ляной кислоты со 160 г сили-

     цида магния Mg₂Si, содержащего 5% примесей?

 Вариант 1

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) K₂SiO₃ + HNO₃®  ;        б) Cu + H₂SiO₃ ®      в) K₂CO₃ + CaCI₂®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                 СО ® СО₂  ® КНСО₃  ® К₂СО₃  ® СО₂.
2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: AI₂S₃, Li₂CO_3.
3. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгора­ния 20 л оксида углерода (II), 

     содержащего 5% азота?

Вариант 2

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂®  ;        б) CO₂ + H₂O ®      в) CO₂ + Ca(OH)₂®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                 Са(НСОз)₂  ® СаСОз ® СО₂  ® Nа₂СO₃  ® Н₂СО₃       
2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: ZnSO₄, K₂CO_3.  
3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей с избытком азотной кислоты?

Вариант 3

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) Na₂SiO₃ + BaCO₃®  ;        б) CaO + SiO₂ ®      в) K₂CO₃ + HCI®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращеня:                                NaOH ® Nа₂SiO₃ ® Н₂SiO₃ ® SiO₂ ® Si
2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей:  AI₂(SO₄)₃,  Na₂S
3. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжи­гании 400 г угля, содержащего

         6% негорючих примесей?

Вариант 4

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) SiO₂ + H₂O®  ;        б) HNO₃ + Na₂SiO₃ ®      в) Li₂CO₃ + CaCI₂®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие пре-

     вращения:                       С ® СО₂ ® Н₂СO₃ ® Nа₂СО₃ ® NаNО₃

1. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: Fe(NO₃)₂, K₂S.
2. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при тер­мическом разложении 500 г

     известняка, содержащего 10% некар­бонатных примесей?

Вариант 1

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) K₂SiO₃ + HNO₃®  ;        б) Cu + H₂SiO₃ ®      в) K₂CO₃ + CaCI₂®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                 СО ® СО₂  ® КНСО₃  ® К₂СО₃  ® СО₂.
2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: AI₂S₃, Li₂CO_3.
3. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгора­ния 20 л оксида углерода (II), 

     содержащего 5% азота?

Вариант 2

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂®  ;        б) CO₂ + H₂O ®      в) CO₂ + Ca(OH)₂®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                 Са(НСОз)₂  ® СаСОз ® СО₂  ® Nа₂СO₃  ® Н₂СО₃       
2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: ZnSO₄, K₂CO_3.  
3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей с избытком азотной кислоты?

Вариант 1

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения осуществимых  реакций:

а) K₂SiO₃ + HNO₃®  ;        б) Cu + H₂SiO₃ ®      в) K₂CO₃ + CaCI₂®

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                 СО ® СО₂  ® КНСО₃  ® К₂СО₃  ® СО₂.
2. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгора­ния 20 л оксида углерода (II), 

     содержащего 5% азота?

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций:  а) взаимодействия оксида уг­лерода (IV) с известковой водой;   б) взаимодействия углерода с во­дородом;   в) горения угля в избытке кислорода.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                 Са(НСОз)₂  ® СаСОз ® СО₂  ® Nа₂СO₃  ® Н₂СО₂          
3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей с избытком азотной кислоты?