Главная > Д/З химия > IVA группа_Тесты_9 кл
IVA группа_Тесты_9 кл23-10-2009, 22:17. Разместил: admin |
ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -I1. Высшую степень окисления атом кремния проявляет в 1) SiH4 2) SiO 3) SiO2 4) Mg2Si 2. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции 1) C+O2 =CO2 3) ЗС + 4AI = АI4С3 2) С + 2CuO = 2Cu + CO2 4) C+H2O=CO+H2 3. Для увеличения растворимости оксида углерода (IV) в воде, где происходит реакция СО2 + H2O Û Н2СО3 + Q, необходимо 1) повышение давления 3) применение катализатора 2) повышение температуры 4) перемешивание раствора 4. При пропускании углекислого газа через водный раствор карбоната калия 1) выпадает осадок карбоната калия 2) образуется гидроксид калия 3) образуется гидрокарбонат калия 4) углекислый газ растворяется 5. Растворимое стекло — этo 1) силикат натрия (тв) 3) силикат кальция (тв) 2) силикат натрия (р-р) 4) кремниевая кислота 6.) При нейтрализации соляной кислоты (Na2СОз, Мг = 106) содой выделилось 5.6л углекислого газа (н.у.). Масса соды, вступившей в реакцию, равна 1) 53 г 2) 26,5 r 3) 17,75 г 4) 13,25г ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -II1. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома кремния 1) 2s22p2 2) З^Зр2 3) 2s22p4 4) Зs23p4 2. Кремний проявляет окислительные свойства в реакции 1) Si+02=Si02 2) Si + 2CuO = 2Cu + SiO2 3) Si+2Mg=Mg2Si 4) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 3. Укажите неверное утверждение. Углекислый газ 1) имеет запах 2) содержится в атмосферном воздухе 3) бесцветен 4) реагирует с водой 4. При кипячении водного раствора питьевой соды она разлагается. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в уравнении соответствующей реакции равна 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5. Кремниевая кислота может быть получена при взаимодействии 1) SiO2 с H2O 2) Si c HCI 3) Na2SiO3 с HCI 4) CaSiO3 с H2O 6. Объем углекислого газа (н.у.), вступившего в реакцию с гидроксидом бария с образованием 3,94 г ВаСОз, Мг = 197, равен 1) 2,24л 2) 224мл 3) 448 мл 4) 4,48л ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -III1. Электронная формула атома углерода в высшей степени окисления 1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p4 3) 1s22s2 4) 1s2 2. Аллотропными модификациями углерода являются 1) алмаз, графит и кокс 2) графит, кокс и сажа 3) алмаз, графит и карбин 4) алмаз, карбин и уголь 3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения оксида углерода (II) равна 1) 5 2) 6 3) 3 4) 4
1) серной кислоты с карбонатом магния 2) серной кислоты с карбонатом калия 3) кремниевой кислоты с карбонатом магния 4) кремниевой кислоты с карбонатом калия
1) слабая 3) нерастворима в воде 2) твердая 4) сильная 6. При обжиге 2 г известняка получилось 336 мл (н.у.) углекислого газа. Если считать, что весь углекислый газ выделился в результате разложения карбоната кальция (Мг (СаСОз)= 100), массовая боля последнего в данном образце известняка равна 1) 75% 2) 0,75% - 3) 3,0% 4) 66,7% ПОДГРУППА УГЛЕРОДА -IV1. Число полностью заполненных электронами энергетических уровней в атоме германия равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4 2. Среди перечисленных процессов: 1. C+2FeO=2Fe+C02 2. С + H2O = СО + H2 3. ЗС + 4АI = АI4Сз 4. С + О2 = CO2 углерод окисляется в следующих реакциях: 1) 1, 2 и 4 2) 1,2 и 3 3) 2 и 4 4) 1 и 4 3. Оксид кремния (IV): 1) имеет запах 2) окрашен 3) входит в состав земной коры 4) легче воды 4. При не очень сильном прокаливании кристаллической соды образуется (-ются) 1) питьевая сода 2) кальцинированная сода 3) оксид натрия и углекислый газ 4) оксид кальция и углекислый газ
1) 5 2) 6 3) 3 4) 4 6. При обжиге 1т известняка (Mr (СаСОз) = 100), содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем которого (н.у.) равен приблизительно 1) 200м3 2) 200 л 3)900м3 4) 900 л Тема: Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли Вопросы для проработки темы
10. Как освободить гидрокарбонат натрия от примеси карбоната и, наоборот, как можно освободить карбонат натрия от небольшой примеси гидрокарбоната? 11. На каком свойстве пищевой соды основано ее применение в медицине для снижения кислотности желудочного сока? 12. Перечислите известные вам способы получения оксида углерода(II). К какому классу соединений относится это вещество? 13. Составьте формулы и назовите соединения углерода с: а) серой, б) бромом, в) алюминием. 14. Составьте формулы: а) карбида алюминия; б) тетрафторида углерода (тетрафторметана). Укажите степени окисления углерода в этих соединениях. 15. Для углерода приведите формулы оксидов, водородного соединения и соединения с магнием. Укажите, какие степени окисления проявляет углерод в этих соединениях. 16. СО2 и SiO2 - кислотные оксиды. При их взаимодействии с избытком щелочи образуются соль и вода. Оксид свинца РЬО реагирует как со щелочью (при сплавлении, продукт — плюмбат натрия Na2PbO2) так и с азотной кислотой. Напишите уравнения названных реакций. К какому типу оксидов относится РЬО? 17. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими веществами: а) кальций; б) алюминий; в) оксид железа(III); г) оксид олова(IV). Являются ли эти реакции окиcлительно-восстановительными? 18. Укажите способы получения оксида углерода(IV) реакциями разных типов: а) разложения; б) обмена; в) замещения. 19. Напишите уравнения реакций: а) обмена с участием двух растворимых солей, когда образуется осадок карбоната какого-нибудь металла; б) растворения карбоната магния в соляной кислоте; в) разложения гидрокарбоната кальция при кипячении в воде г) растворения ВаСОз под действием СО2 в воде. 20. Приведите формулы: а) карбоната калия б) гидрокарбоната натрия в) растворимого карбоната г) нерастворимого карбоната 21. Составьте уравнения реакций водного раствора СО2 (т. е. угольной кислоты Н2СОз) с: а) магнием; б) оксидом бария; в) гидроксидом кальция –при эквимолярном соотношении реагентов; г) Са(ОН)2 - при избытке H2СОз. 21. Сколько граммов карбоната кальция необходимо для того, чтобы, действуя на него кислотой, получить 1,12л углекислого газа?
Контрольный тестI. ФОРМУЛА ДИОКСИДА УГЛЕРОДА 1. СО 2. СО2. 3. Н2СО3. II. УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ СГОРАНИИ… 4. Графита. 5. Алмаза. 6. Графита и алмаза. III. В МОЛЕКУЛЕ ОКСИДА УГЛЕРОДА(II) КОВАЛЕНТНЫЕ СВЯЗИ. 7. Две. 8. Три. 9. Четыре. IV. ВДЫХАНИЕ КАКОГО ВЕЩЕСТВА ВЫЗЫВАЕТ ОТРАВЛЕНИЕ? 10. СО. 11. СО2 V. УГЛЕРОД ИМЕЕТ ОТРИЦАТЕЛЬНУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ В 12. Сероуглероде. 13. Карбиде алюминия. 14. Угарном газе. VI. ОКСИД УГЛЕРОДА(II) В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ СВОЙСТВА... 15. Только окислителя. 16. Только восстановителя. 17. Окислителя и восстановителя. VII. ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ СРЕДНЮЮ СОЛЬ, К РАСТВОРУ ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ СЛЕДУЕТ ДОБАВИТЬ... 18. Гидроксид натрия. 19. Углекислый газ. 20. Воду. VIII. ПРОЦЕСС ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ ОТРАЖАЕТ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ... 21. Н2СОз Û Н2О + СО2 22. Н2СОз Û Н+ + НСО3-. IX. КАКОЕ ВЕЩЕСТВО ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ОКСИДА УГЛЕРОДА(II) С ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ? 23. Карбонат калия. 24. Ацетат калия. 25. Реакция невозможна, так как СО — несолеобразующий оксид. Тема: Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использование в технике Вопросы для проработки темы 1. Почему у кремния по сравнению с углеродом более выражены металлические признаки? 2. Чем обусловлена способность кремния проводить электрический ток? Каков характер проводимости? 3. Температуры плавления кремния и белого фосфора отличаются приблизительно на тысячу градусов. Как можно объяснить столь резкое различие в свойствах у соседей по периодической системе? 4. Как относится кристаллический кремний к кислотам и щелочам? Напишите уравнения реакций. 5. Почему так резко отличаются по свойствам высшие оксиды углерода и кремния? 6. Почему для кремния не характерно образование кратных связей? 7. С чем связана высокая химическая стойкость диоксида кремния? 8. Можно ли рассматривать различные формы природного диоксида кремния — песок, кремнезем, кварц, горный хрусталь — как аллотропные модификации? 9. Как вы считаете, почему в природе такое множество силикатов? 10. Какие производства относят к силикатной промышленности? 11. Какие разновидности стекла вам известны? В чем их отличие друг от друга? 12. Составьте уравнения реакций оксида кремния(IV): а) со щелочью NaOH; б) с основным оксидом СаО; в) с содой Na 2CO3 ; г) с газообразным фтороводородом (продукты - газ SiH4 и вода). t сплавление 200 t 13. Допишите уравнения реакций а) Si + О2 = б) Si + Mg = в) Si + F2 = г) Si + СI2 = 14. Составьте уравнения реакций для цепочки химических превращений Si ® Na2Si03 ® Н2SiO3 ® SiO2 ® МgSiO3 15. Завершите уравнения реакций получения кремния, протекающие при сильном нагревании: a) SiO2 + C = б) SiO2 + Mg = в) SiO2 + K = 16. Составьте уравнения реакций силиката натрия с: а) соляной кислотой; б) угольной кислотой; в) хлоридом кальция; г) нитратом серебра. Контрольный тест I. СКОЛЬКО НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ИМЕЮТ ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ В ОСНОВНОМ СОСТОЯНИИ? 1. Ни одного. 2. Два. 3. Четыре. II. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СИЛЬНЕЕ ВЫРАЖЕНЫ У.. 4. Кремния. 5. Германия. 6. Свинца. III. ПО ТИПУ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ КРЕМНИЙ СХОДЕН С... 7. Графитом. 8. Алмазом. 9. Белым фосфором. IV. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ОКСИДА КРЕМНИЯ (IV)... 10. Ионная. 11. Молекулярная. 12. Атомная. V. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ КРЕМНИЙ РЕАГИРУЕТ С... 13. НСI. 14. NaOH. 15. H2S04. 16. Р2О5. VI. В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КАКИХ ВЕЩЕСТВ ВЫДЕЛЯЕТСЯ СИЛАН? a) Si и NaOH. б) Si и Н2. в) Mg2S и НСI. 17. а, б, в. 18. б, в. 19. в. 20. б. 21. а. VII. КАКОЕ ВЕЩЕСТВО НЕОБРАТИМО РЕАГИРУЕТ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ? а) Na2СОз. б) Na2Si03. 22. а, б. 23. а. 24. б. 25. Оба не реагируют. VIII. ИЗДЕЛИЯ ИЗ ЖЕЛЕЗОБЕТОНА ОТЛИЧАЮТСЯ ОТ ИЗДЕЛИЙ ИЗ ОБЫЧНОГО БЕТОНА ТЕМ, ЧТО... 26. Цементный раствор содержит оксид железа(III). 27. В них имеется стальная арматура. IX. ЛАКМУСОВЫЙ ИНДИКАТОР В ВОДНОМ РАСТВОРЕ «ЖИДКОГО СТЕКЛА» — СИЛИКАТА НАТРИЯ — ИМЕЕТ ОКРАСКУ. 28. Красную. 29. Фиолетовую. 30. Синюю. X. ДЛЯ НАНЕСЕНИЯ НАДПИСЕЙ И РИСУНКОВ НА СТЕКЛО ИСПОЛЬЗУЮТ ... 31. SiF4. 32. NaOH. 33. HF.
УРОК 20. КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
силикатное звено
Рис. 6. Хоровод силикатов: тетраэдр (а), силикатное звено (б), соединение силикатных звеньев (в), соединение тетраэдров (г) В основе геометрии силикатов (кислородсодержащие соли кремния) лежит правильный четырехгранник — тетраэдр (а) — силикатное звено (рис. 6). В вершинах тетраэдров располагаются атомы кислорода (о), а в центрах (внутри) тетраэдров — атомы кремния (•) (б). Чаще всего такие тетраэдры имеют общие вершины, т. е. общие атомы кислорода. Узор, образуемый соединяющимися тетраэдрами (в) и (г), назовем хороводом силикатов. Тема IV. Подгруппа углерода (Радецкий) Работа 1. Углерод. Оксиды углерода Вариант 1 1. Изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состоянии. Почему для атома углерода возможен переход электрона по схеме 2s22p2—» 2s12p3 ? 2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия угля с оксидом меди (II); б) взаимодействия угля с оксидом углерода (IV); в) получения оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом. 3. Какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 20 л оксида углерода (II), содержащего 5% азота? Вариант 2 1. В виде каких простых веществ углерод встречается в природе? Сравните их физические свойства и объясните их зависимость от структуры кристаллической решетки. 2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой; б) взаимодействия углерода с водородом; в) горения угля в избытке кислорода. 3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей с избытком азотной кислоты? Вариант 3 1. Какие степени окисления проявляет углерод в соединениях? Напишите формулы трех соединений с различными степенями окисления атома углерода. 2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида углерода (II) с оксидом железа (II); б) взаимодействия угля с алюминием; в) взаимодействия оксида углерода (IV) с оксидом кальция. 3. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей? Вариант 4 1. Дайте определение адсорбции и десорбции. Укажите, где применяется адсорбционная способность древесного угля в практической деятельности людей. 2. Напишите уравнения реакций: а) горения оксида углерода (II); б) взаимодействия угля с серой; в) получения оксида углерода (IV) из мрамора лабораторным способом. 3. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей? Работа 2. Угольная кислота и ее соли Вариант I 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаСОз ® СО2 ® СаСОз ® Са(НСОз)2 ® CaCl2 2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей хлорида калия, карбоната калия, фосфата калия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций. 3. Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска, переходит в красную; при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. Дайте объяснение этим явлениям. Вариант 2 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СО ® СО2 ® КНСО3 ® К2СО3 ® СО2 2. Какие изменения наблюдаются при длительном пропускании углекислого газа через известковую воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. 3. Какую среду имеют водные растворы карбонатов натрия и калия? Почему? Вариант 3 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Са(НСОз)2 ® СаСОз ® СО2 ® Nа2СO3 ® Н2СО2 2. При обжиге известняка улавливают углекислый газ, пропуская топочные газы через раствор карбоната калия. После насыщения полученный раствор нагревают, тем самым освобождая углекислый газ. Напишите уравнения протекающих реакций. 3. С помощью какой качественной реакции можно отличить соли угольной кислоты от солей соляной, серной и азотной кислот? Вариант 4 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С ® СО2 ® Н2СO3 ® Nа2СО3 ® NаNОз 2. Раствор соды добавили к растворам: а) гидроксида бария; б) серной кислоты; в) гидроксида калия; г) нитрата калия. В каких случаях будет наблюдаться реакция? Напишите соответствующие уравнения реакций. 3. Можно ли получить соду непосредственно действием карбоната кальция на поваренную соль? Почему? Работа 3. Кремний и его соединения Вариант 11. Исходя из строения атома кремния, объясните, почему неметаллические свойства у кремния выражены слабее, чем у углерода. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: SiO2 ® Si ® SiO2 ® Na2SiO3 3. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей? Вариант 2
Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NaOH ® Nа2SiO3 ® Н2SiO3 – SiO2 3. Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей? Вариант 31. Какие степени окисления проявляет кремний в соединениях? Напишите формулы соединений, в которых кремний проявляет различную степень окисления. 2. Напишите уравнения реакций, при помoщи которых можно осуществить следующие превращения: +НСI Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO3 3. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия? Вариант 41. К какой группе оксидов относят оксид кремния (IV)? Почему? Ответ подтвердите уравнением реакции. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si ® SiO2 ® К2SiO3 ® Н2SiO3 ® SiO2 ® Si 3. Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?
Задачи. «Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси». 1. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей? 2. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей? 3. Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака. 4. Какая масса жженой извести должна образоваться при обжиге 400 кг известняка, содержащего 6% примесей? 5. Вычислите объем (м3) оксида углерода (IV) (н.у.) и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей. 6. При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия. 7. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей? 8. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле. 9. Определите объем (в л) и количество вещества (моль) оксида углерода (IV), которые можно получить при разложении 0,6 кг известняка, содержащего 5% примесей (н.у.). 10. При пропускании 2 м3 воздуха (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 3 г карбоната кальция. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе. 11. Рассчитайте массу и количество вещества (моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей. 12. Какое количество вещества (моль) и какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60 г известняка, содержащего 95% карбоната кальция? 13. При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке (известняк, кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества). 14. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении углем 60 г оксида кремния (IV), содержащего 5% примесей? 15. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей? 16. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия? 17. Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?
IVA группа – подгруппа углерода. 10 кл.
в) растворимого карбоната г) нерастворимого карбоната
а) обмена с участием двух растворимых солей, когда образуется осадок карбоната какого- нибудь металла; б) разложения гидрокарбоната кальция при кипячении в воде; в) растворения ВаСОз под действием СО2 в воде.
уравнения реакций.
а) гидроксидом кальция –при эквимолярном соотношении реагентов; б) Са(ОН)2 - при избытке H2СОз.
10. Допишите уравнения реакций а) SiO2 + Mg = б) Si + Mg = в) Si + F2 = г) Si + СI2 = 12. Составьте уравнения реакций для цепочки химических превращений: а) СаСОз ® СО2 ® СаСОз ® Са(НСОз)2 ® CaCl2; +НСI б) Si ® Na2Si03 ® Н2SiO3 ® SiO2 ® МgSiO3 в) Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO3 13. Завершите уравнения реакций получения кремния, протекающие при нагревании: a) SiO2 + C = б) SiO2 + Mg = в) SiO2 + K = 14. Составьте ионные уравнения реакций силиката натрия с: а) соляной кислотой; б) угольной кислотой; в) хлоридом кальция; г) нитратом серебра. 15. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей хлорида калия, карбоната калия; фосфата калия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций. 16. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей? 17. При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате. 18. Какой объем и количество (моль) оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей? 19. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н.у.). Вычислите мас- совую долю углерода в угле. 20. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г сили- цида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей? Вариант 1
а) K2SiO3 + HNO3® ; б) Cu + H2SiO3 ® в) K2CO3 + CaCI2®
содержащего 5% азота?
Вариант 2
а) K2SiO3 + Ca(NO3)2® ; б) CO2 + H2O ® в) CO2 + Ca(OH)2®
Вариант 3
а) Na2SiO3 + BaCO3® ; б) CaO + SiO2 ® в) K2CO3 + HCI®
6% негорючих примесей?
Вариант 4
а) SiO2 + H2O® ; б) HNO3 + Na2SiO3 ® в) Li2CO3 + CaCI2®
вращения: С ® СО2 ® Н2СO3 ® Nа2СО3 ® NаNО3
известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей?
Вариант 1
а) K2SiO3 + HNO3® ; б) Cu + H2SiO3 ® в) K2CO3 + CaCI2®
содержащего 5% азота?
Вариант 2
а) K2SiO3 + Ca(NO3)2® ; б) CO2 + H2O ® в) CO2 + Ca(OH)2®
Вариант 1
а) K2SiO3 + HNO3® ; б) Cu + H2SiO3 ® в) K2CO3 + CaCI2®
содержащего 5% азота?
Вариант 2
Вернуться назад |