№
|
Признак классификации х. р.
|
Тип хим. реакции
|
Характерные признаки
|
Примеры
|
1
|
Число и состав реагирующих веществ
|
Соединения (+О2 - окисление)
|
А+В→АВ, А+О2→ оксид
|
С+2Н2→СН4↑; С+О2→СО2↑
|
Разложения
|
t
АВ→А+В
|
t
СаСО3=СаО + СО2↑
|
Замещения (р. восстановления)
|
АВ+C→CВ+A, B↑(C,CO,H2,Al)
|
СuO+H2=Cu+H2O
|
Обмена (р. нейтрализации)
|
АВ+CD→AD+CB
|
NaOH+HCl=NaCl+H2O
|
2
|
Тепловой эффект реакции
|
Экзотермические
|
Выделение теплоты (+Q)
|
C+O2= CO2↑+Q
|
Эндотермические
|
Поглощение теплоты (-Q)
|
t
СаСО3=СаО + СО2↑-Q
|
3
|
Агрегатное состояние в-в (исходных и образующихся)
|
Гомогенные
|
Вещества находятся в одном агрегатном состоянии
|
2SO2+O2=2SO2↑
г. г. г.
|
Гетерогенные
|
Вещества находятся в разных агрегатных состояниях
|
S+O2=SO2↑
тв. г. г.
|
4
|
Изменение с.о. элементов
|
ОВР
|
С.О. изменяются
|
2Н20 +О20=2Н2+1О-2
|
Реакции ионного обмена
|
С.О. не изменяются
Условия: газ, осадок, вода
|
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
|
5
|
Направление течения реакции
|
Обратимые (условия смещения: С,t,P)
|
Протекают одновременно в двух противоположных направлениях
|
N2+3H2↔2NH3+Q
↑C(исх),↓t,↑P
|
Необратимые
|
Протекают одновременно в одном определенном направлении
|
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaOH
|
6
|
Участие катализатора
|
Каталитические
|
Протекают с участием катализатора
|
кат.Fe
N2+3H2↔2NH3+Q
|
Некаталитические
|
Протекают с участием катализатора
|
С+О2 = СО2↑
|