Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Ответы на тренировочные тесты «Катаболизм»

 

Сколько молекул АТФ будет синтезировано в клетках эукариот при полном окислении фрагмента молекулы крахмала, состоящего из 10 остатков глюкозы?

Элементы ответа:

1)         в процессе клеточного дыхания при окислении одной молекулы глюкозы синтезируется 38 молекул АТФ;

2)         фрагмент молекулы крахмала гидролизуется до 10 остатков глюкозы, каждый из которых подвергнется полному окислению, и в результате образуется 380 молекул АТФ.

 

Сколько молекул АТФ будет синтезировано в клетках в процессе гликолиза, если происходит окисление фрагмента молекулы гликогена, содержащего 100 остатков глюкозы?

Элементы ответа:

1)         в процессе гликолиза при окислении одной молекулы глюкозы до двух молекул молочной кислоты образуется две

молекулы АТФ;

2)         фрагмент молекулы гликогена гидролизуется до 100 остатков глюкозы, каждый из которых подвергнется окислению в процессе гликолиза, и в результате образуется

100 ∙ 2 = 200 молекул АТФ.

Автор новостиadmin Теги новостиМолекула, Окисление, Синтез, Кислота, Гликолиз, Обмен
Новость опубликована 15-10-2010, 18:27, её прочитали 21 810 раз и оставили 0 комментариев.

Тесты по теме «Метаболизм» - 10 класс (2008-2009 уч.г.)

1. В процессе фотосинтеза растения

1)обеспечивают себя органическими веществами

2)окисляют сложные органические вещества до простых

3)поглощают кислород и выделяют углекислый газ

4)расходуют энергию органических веществ

2. Растения, в отличие от животных, в процессе питания не используют

1)энергию солнечного света

2)готовые органические вещества

3)углекислый газ и воду

4)минеральные соли

3. Белок состоит из 300 аминокислот. Сколько нуклеотидов в гене, который служит матрицей для синтеза белка?

1)300               2)600              3)900                    4) 1500

4. Переход электронов на более высокий энергетический уровень происходит в световую фазу фотосинтеза в молекулах

1)хлорофилла            2)воды     3) углекислого газа            4) глюкозы

Автор новостиadmin Теги новостиВещества, Глюкоза, Молекула, Энергия, Кислота, Нуклеотиды
Новость опубликована 15-10-2010, 18:19, её прочитали 23 759 раз и оставили 2 комментариев.

Тестирование по теме «Обмен веществ»       10 кл.      1 вариант

 

Выбери один правильный ответ:

1.        К процессам пластического обмена относят: 1) окислительное фосфорилирование; 2) гликолиз;

      3) фотосинтез; 4) фотолиз воды.

2.        В темновой фазе фотосинтеза происходит: 1) синтез АТФ; 2) образование СО; 3) синтез углеводов; 4) фотолиз воды.

3.        В основе фотосинтеза лежит процесс превращения энергии света в: 1) электрическую энергию;

       2) энергию химических связей органических соединений; 3) тепловую энергию;

       4) энергию  химических связей неорганических соединений.

4.        Энергия возбуждённых электронов в световой стадии используется для: 1) синтеза АТФ;

        2) синтеза глюкозы; 3) синтеза белков; 4) расщепления углеводов.

5.        Фотосинтез не может продолжаться в темноте, если: 1) в клетках отсутствует АТФ; 2) нет кислорода; 3) повышено содержание СО; 4) снижено содержание АДФ.

Автор новостиadmin Теги новостиСинтез, Глюкоза, Энергия, Углеводы, Гликолиз, Кислота, Клетка
Новость опубликована 15-10-2010, 18:17, её прочитали 12 283 раз и оставили 0 комментариев.
Английский химик и физик, член Лондонского королевского общества (с 1803 г.), его президент в 1820-1827 гг. Родился в Пензансе (Корнуолл). В 1795-1798 гг. - ученик аптекаря, с 1798 г. - руководитель лаборатории в Пневматическом институте около Бристоля, с 1802 г. - профессор Королевского института в Лондоне. В 1807-1812 гг. - непременный секретарь Лондонского королевского общества.

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799 г.) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800 г.) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807 г.) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам; при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808 г.) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж. Тенара открыл (1808 г.) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810 г.) элементарную природу хлора. Независимо от П. Л. Дюлонга создал (1815 г.) водородную теорию кислот. Одновременно с Гей-Люссаком доказал (1813-1814 гг.) элементарную природу иода. Сконструировал (1815 г.) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817-1820 гг.) каталитическое действие платины и палладия. Получил (1818 г.) металлический литий.

Научные исследования в области физики посвящены выяснению природы электричества и теплоты. На основании определения температуры воды, образующейся при трении кусков льда друг о друга, охарактеризовал (1812 г.) кинетическую природу теплоты. Установил (1821 г.) зависимость электрического сопротивления проводника от его поперечного сечения и длины.

Иностранный почетный член Петербургской АН (с 1826 г.).

Автор новостиadmin Теги новостиПрирода, Химия, Кислота, Теплота, Заряд
Новость опубликована 30-09-2010, 13:51, её прочитали 4 199 раз и оставили 0 комментариев.
Русский химик, академик Петербургской АН (с 1830 г.). Родился в Женеве. Окончил Дерптский университет (доктор медицины, 1825 г.). Совершенствовал образование в Стокгольмском университете (1825 г.). С 1830 г. - профессор Петербургского технологического института, в 1832-1849 гг. - Петербургского горного института.

Один из основоположников термохимии. Значительно раньше X. П. Ю. Ю. Томсена и П. Э. М. Бертло выдвинул (1840 г.) положение, согласно которому величины тепловых эффектов реакции могут служить мерой химического сродства. Открыл (1840 г.) основной закон термохимии - закон постоянства количества тепла, по которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, а не от количества стадий процесса (закон Гесса). Доказал (1842 г.), что при смешении нейтральных солевых растворов тепловой эффект отсутствует (правило термонейтральности).

Установил, что при нейтрализации грамм-эквивалента любой сильной кислоты сильным основанием всегда выделяется одинаковое количество тепла (13,5 ккал). Открыл и определил (1830-1834 гг.) состав четырех новых минералов - вертита, уваровита, гидроборацита и фольбортита. Предложил (1833 г.) способ получения теллура из теллурида серебра - минерала, который был им впервые изучен. Изучал (1832 г.) окислы кобальта. Установил катализирующее и адсорбционное свойства мелкораздробленной платины. Одним из первых изучал состав кавказских нефтей. Открыл сахарную кислоту. Написал учебник "Основания чистой химии" (1831 г.), выдержавший семь изданий.

В его честь теллурид серебра назван гесситом.

Автор новостиadmin Теги новостиЗакон, Эффект, Термохимия, Состав, Реакция, Кислота, Серебро
Новость опубликована 30-09-2010, 13:48, её прочитали 3 352 раз и оставили 0 комментариев.
Немецкий химик-органик. Работы относятся к синтетической органической химии и стереохимии. Ввел в практику органического синтеза метод восстановления органических веществ цинковой пылью. Выдвинул теорию напряжения, устанавливающую зависимость прочности циклов от величины углов между валентными связями. Получил терефталевую кислоту, ввел понятие о цис-транс-изомерии. Экспериментально доказал идентичность всех углеродных атомов в бензоле. Создал большую школу химиков-органиков.
Автор новостиadmin Теги новостиКислота, Химик, Бензол, Валентность
Новость опубликована 15-09-2010, 22:15, её прочитали 3 765 раз и оставили 0 комментариев.

Задача 1.  Этиленовый углеводород присоединяет 6,72 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе продукта реакции водным раствором гидроксида натрия при нагревании образуется 22,2 г предельного одноатомного спирта, содержащего три метильные  группы. Определите строение исходного углеводорода и полученного спирта.


Задача 2. Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33,3% хлора по массе. Определите строение этого соединения.


Задача 3. Расположите в порядке возрастания кислотности следующие вещества: фенол, сернистая кислота, метанол. Приведите уравнения химических реакций, подтверждающие правильность выбранной последовательности.


Задача 4. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.


Задача 5. Среди изомеров состава С7Н7ОK выберите такой, из которого в две стадии можно получить соединение состава С7Н6ОВr2.


Автор новостиadmin Теги новостиХимия, Биология, Строение, Смеси, Кислота, Щелочь, Реакции, натрий, Калий, Фенол, Спирт
Новость опубликована 23-02-2010, 17:46, её прочитали 9 506 раз и оставили 0 комментариев.