Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Рабочая программа по химии_Профильный уровень уровень 2015 г для 11 классаИз опыта работы / Химия

Пояснительная записка

Изучение химии в старшей школе в 10-11 классах на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

 

·освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

·овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

·развитиепознавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

·воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

·применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Рабочая программа составлена на основе нормативно-правовых документов:

Федеральный уровень

1.Федерального Закона РФ от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в РФ»

2.Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 (ред. от 31.01.2012)

«Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3. Приказ от 10 ноября 2011 г. N 2643 « О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования», утвержденный приказом Минобразования РФ от 4.03.2004 г. №1089.

5.Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. №1015 «Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»(с изменениями от 13.12.2013 №1342, от 28.05.2014 №598, от 17.07.2017 №734)

7. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».

8. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 4 октября 2010 г. N 986 г. "Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений"

9. Приказ Министерства образования науки РФ от 31 марта 2014 г. N253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями от 8.06.2015№ 576)

10. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии для 10-11 кл (профильный уровень) (2005 г)

11.Авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (О.С.Габриелян), рекомендованная Министерством образования и науки РФ. М.: «Дрофа», 2010г.

Региональный уровень

11.Приказ Управления образования и науки Липецкой обл. от 29.04.2015 №424 «О базисных учебных планах для ОУ Липецкой обл, реализующих программы общего образования на 2015-16 уч.г.»

12. Методические рекомендации«Об изучении предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Липецкойобласти в 2015-2016 учебном году»

Уровень ОУ

13. Образовательная программа основного общего и среднего общего образования МБОУ СОШ №2 с. Казаки

14. Устав МБОУ СОШ №2 с.Казаки

15. Положение о структуре, о порядке разработки и утверждения рабочих программ, учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ средней общеобразовательной школы №2 с.Казаки Елецкого р-на Липецкой области.

Сведения о программе

Рабочая программа разработана на основании федеральных государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования (от 05.03.2004 г. № 1089 (ред. от 31.01.2012), примерной программы по химии среднего (полного) общего образования для 10-11классов (профильный уровень), авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (О.С.Габриелян), рекомендованной Министерством образования и науки РФ. (Изд.М.: Дрофа, 2010.-78с.) с учетом достижения целей и задач учебного курса, нормативно-правовых документов, особенностей контингента учащихся, авторского замысла педагога, планируемых результатов среднего (полного) общего образования, в соответствии с образовательной программой ОУ, уставом ОУ, положением о структуре, порядке разработки рабочих программ МБОУ СОШ №2 с.Казаки.

Учебно-методический комплект по химии 10-11 классов.

1. Учебник О.С. Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин. Химия 10 класс.Профильный уровень. М. «Дрофа», 2014 год.

2.Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 10 класс, М. Дрофа, 2014 год

3. Учебник О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс. Углубленный уровень. М. «Дрофа», 2014 год.

 

Обоснованием выбора данной авторской программы является соответствие её всем нормам Федерального образовательного стандарта. Программа разработана с учетом достижения целей и задач профильного уровня учебного курса, нормативно-правовых документов, особенностей контингента учащихся, в соответствии с образовательной программой ОУ, уставом ОУ, положением о структуре, порядку разработки рабочих программ. Используются учебники, методические пособия, рекомендованные Министерством образования РФ.
Она является логическим продолжением авторского курса химии основной школы, разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне.

 

В программу внесены следующие изменения:

На изучение химии в 10-11 классах на профильном уровне отводится по 3 часа (всего 210 ч). В данном классе профильная группа обучается 2 часа отдельно и 1 час совместно с базовой группой, поэтому в программу внесены изменения, перераспределение, перенесение различных тем в другие разделы согласно логическому содержанию. Практические работы перенесены в соответствующие разделы.Много часов отведено решению задач, работы с тестами ЕГЭ, открытым банком заданий ФИПИ за счет резервного времени. Выделена глава для повторения и подготовки к ЕГЭ также за счет резервного времени.

 

В программу 10 класса внесены некоторые изменения:

1. Добавлен раздел «Повторение основных вопросов неорганической химии курса» (1ч.)

2. В разделе «Углеводороды иих природные источники» произошла перестановка тем: тема «Циклоалканы» изучается после темы «Алканы», а не перед темой «Арены» (для подчеркивания сходства их свойств с алканами)

3. Произошло изменение часов в темах: больше часов отводится на раздел «Введение», добавились часы на решение задач, на практическую и контрольную работы. Добавлены часы на темы «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны» за счет практических работ обобщающих уроков»

4. Уменьшено количество часов в темы «Углеводороды», «Углеводы», «Биологически активные в-ва», так как эти темы связаны и изучаются в биологии и по теме 7 дети готовят проекты.

 

В программу 11 класса внесены некоторые изменения:

Произошло изменение часов в темах:

1. В разделе II«Строение вещества. Дисперсные системы и растворы» добавлено 4 часа на решение задач, проведение практической работы. За счет объединения темы «Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова» и «Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии» сэкономлен 1 час;

2. В разделе V«Химический практикум» убран 1 час с практической работы №1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств» (вместо 2 часов – 1 час): получение только неорганических газов, объединены практические работы по решению экспериментальных задач по органической и неорганической химии. Весь химический практикум разбросан по изучаемым темам.

3. Добавлено количество часов на решение задач, работу с тестами для подготовки к ЕГЭ.

Место и роль предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 210 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на профильном уровне (105 ч в 10 классе и 105 ч в 11классе). При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 21ч (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий, для подготовки к ЕГЭ.

Формы организации образовательного процесса– урочная:

урок - лекция, семинар, конференция, практикум

 

Виды контроля уровня знаний учащихся

·самостоятельная работа

·лабораторная работа

·контрольная работа

·химический диктант

·тестирование

·зачет

 

1) по характеру получения информации:

·устный,

·письменный,

·практический;

2) по месту контроля в процессе обучения:

·вводный

·текущий

·тематический

·итоговый

·самоконтроль.

 

Формы контроля

·индивидуальный

·групповой

·фронтальный

·самоконтроль

Используемые технологии:

·информационно-коммуникационные

·деятельностного подхода

·здоровьесберегающие

·исследовательские

·проектные

·групповые

·игровые

·проблемного обучения

·критического мышления

·модерации

·блочно-модульного обучения

Информация об использованном учебнике

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11 класс).

Данная программа реализована в учебниках:

Габриелян О. С.,Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. Химия. 10 кл. Профильный уровень. — М.: Дрофа, 2010-2014 г.

Габриелян О. С.,Лысова Г.Г.. Химия. 11 кл. Углубленный уровень. — М.: Дрофа, 2015 г. Данные учебники способствует подготовке выпускников к ЕГЭ.

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав — строение — свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания. Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Планируемый уровень подготовки выпускников на конец года совпадает с требованиями, установленными федеральными государственными образовательными стандартами, образовательной программой ОУ и направлен на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья, понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Содержание программы 10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

(3 ч в неделю; всего 105 ч. Резерв 1 ч)

Введение (8 ч). МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира[1].

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Теория строения органических соединений. Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.

Контрольная работа №1.

Глава 1 Строение и классификация органических соединений (10 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Глава 2 Химические реакции в органической химии

Типы реакций в органической химии. Ионный и радикальный механизмы реакций.

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Типы связей в молекулах органических веществ и способы их разрыва.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).

Контрольная работа №2 по теме «Строение и классификация органических веществ. Химические реакции»

 

Глава 3 Углеводороды (18 ч)

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Стирол. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Галогенопроизводные углеводородов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений.

Практическая работа №2. Углеводороды.

Контрольная работа №3 по теме «Углеводороды»

Глава 4. Кислородсодержащие органические вещества (25 ч)

Тема 1 Спирты и фенолы (9 ч)

Спирты. Одноатомные и многоатомные спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

Практическая работа №3. Спирты и фенолы.

Контрольная работа №4 по теме «Спиты и фенолы»

Тема 2 Альдегиды. Кетоны (4 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны.

Тема 3 Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (12 ч)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Функциональные производные карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Сложные эфиры неорганических и органических кислот. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него.

Расчетные задачи. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Мыла. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Практическая работа №5. Карбоновые кислоты. Жиры.

Глава 5 Углеводы (8 ч)

Моносахариды, дисахариды и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Практическая работа №6. Углеводы.

Контрольная работа №5 по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

Глава 6. Азотсодержащие органические соединения (19 ч)

Нитросоединения. Нитрогруппа. Получение, свойства.

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты пептиды и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Практическая работа №7. Амины. Аминокислоты. Белки.

Контрольная работа №6 по теме «Амины. Аминокислоты. Белки»

 

Глава 7 Биологически активные вещества. Полимеры (7 ч)

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Полимеры. Искусственные, синтетические, натуральные полимеры. Волокна.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практическая работа №8. Идентификация органических соединений.

Практическая работа №9. Действие ферментов на различные вещества.

Практическая работа №10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).

Контрольная работа №6 по теме «Амины. Аминокислоты. Белки»

Практикум (9 ч)

1. Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 9. Действие ферментов на различные вещества. 10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).

Глава 8. Повторение курса. Подготовка к ЕГЭ (9ч)

Итоговая контрольная работа №7

Содержание программы 11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

(3 ч в неделю; всего 105 ч. Резерв 1 ч)

ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Тема 1. Строение атома (10 ч)

Атом — сложная частица. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и атомная орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d,f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Распределение электронов по орбиталям. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d-и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Основное и возбужденные состояния атомов.

Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Современная формулировка ПЗ и современное состояние периодической системы. Электронные конфигурации переходных элементов.

 

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (14 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь ее разновидности и классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул.

Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.

Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

 

Тема 3. Химические реакции (22 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Классификация реакций в неорганической и органической химии. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Вероятность протекания химических реакций. Закономерности протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики).

Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов: концентрации, давления и температуры. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов.Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионногобаланса. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Составление ОВР.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5→ Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 4. Вещества и их свойства (32 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. Характерные химические свойства основных классов неорганических соединений.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия.

Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Характерные химические свойства металлов: (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий и его соединения.

Сплавы (черные и цветные).

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Переходные элементы (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо). Нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие их соединения.

Комплексные соединения переходных элементов.

Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Неметаллы.Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины.

Характерные химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

Благородные газы.

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Соли. Классификация солей: средние (нормальные), кислые, основные, комплексные, двойные. Получение, химические свойства, применение и значение солей. Качественные реакции.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4→ Са3(РО4)2; Сu → СuО → CuSO4 → Сu(ОН)2 → СuО → Си; С2Н5ОН → С2Н4→ С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 5. Химический практикум (8 ч)

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция.

Синтез органических и неорганических газообразных веществ.

Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворители.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.

1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Тема 6. Химия и общество (6 ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Химия и повседневная жизнь человека. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Домашняя аптечка. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

 

Учебно-тематический план по химии 10 класс. Профильный уровень(2014)

(3 чв неделю, всего 105 ч)

п\п

Наименование темы

Всего,

час

Практические

работы

Дата пр.р.

Контр.

работы

Дата

контр.р

1

Введение

8

Пр.р.№1 Качественное определение: C, H, Cl, N, S в органических веществах

 

К.р.№1

 

2

Глава 1. Строение и классификация органических соединений

10

 

-

 

 

К.р.№2

 

 

3

Глава 2. Реакции органических соединений

 

Глава 3. Углеводороды

18

Пр.р.№2 Углеводороды

 

К.р.№3

 

 

4

Глава 4. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

25

Пр.р.№3 Спирты и фенолы

Пр.р.№4 Альдегиды и кетоны

Пр.р.№5 Карбоновые кислоты

 

К.р.№4

 

К.р.№5

 

5

Глава 5. Углеводы

8

Пр.р.№6 Углеводы

 

-

 

6

Глава 6. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

19

Пр.р.№7 Амины, аминокислоты, белки

 

К.р.№6

 

7

Глава 7. Биологически активные органические соединения. Полимеры

7

Пр.р.№8 Идентификация органических соединений

Пр.р.№9,10 Действие ферментов на различные в-ва. Анализ лекарственных препаратов

 

К.р.№7

 

8

Глава 8. Повторение. Подготовка к ЕГЭ

9

 

 

 

 

 

Резерв

1

 

 

 

 

 

Итого

105

9

 

7

 

 

 

Учебно-тематический план по химии, 11 класс, профильный уровень(2015 г)

(3 чв неделю, всего 105 ч, из них 2 ч – резервное время), УМК О.С. Габриеляна

№№

п\п

Наименование темы

Всего,

час.

Из них

Дата

пров

конт

Практические

работы

Дата пров практ.

Контр.

раб.

1

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

Тема 2. Строение вещества

48

Пр.р.№1. Получение и распознавание газов

12.11

К.р №1. Строение атома

К.р.№2. Строение вещества

23.09

 

24.12

2

Тема 3. Химические реакции

26

Пр.р.№2.Скорость химич. реакции.

Пр.р.№3.Экспер.задачи по теме «Гидролиз»

03.02

 

17.02

К.р.№3. Химические реакции

03.03

3

Тема 4. Вещества и их свойства

Тема 5. Химия и жизнь

29

Пр.р.№4.Сравнение св-в орг. и неорг.в-в

Пр.р.№5-6. Эксперим. задачи по орг. и неорг. химии

Пр.р.№7.Генетическая связь между классами орг. и неорг.в-в.

20.04

 

04.05

04.05

 

05.05

К.р.№4. Вещества и их свойства.

К.р.№5. Итоговая

28.04

11.05

 

Итого

105

7

 

3

 









Внимание! Курсивом указаны (общие) проводимые на базовом и профильном уровне контрольные и практические работы.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

·роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

·важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

·основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

·основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

·классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

·природные источники углеводородов и способы их переработки;

·вещества и материалы, широко используемые в практике:основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

·называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

·определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

·характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

·объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

·выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

·проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

·приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный предмет (абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)

 

 

Литература и средства обучения

Основная литература:

1.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс. Профильный уровень. М.:Дрофа, 2014 г.

2.Учебник О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс.Углубленный уровень. М. «Дрофа», 2014 год.

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии. 10 класс. М.:«Дрофа» 2010г.

4.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя химии. 11 класс. М.:«Дрофа» 2010г.

5.Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.:Дрофа, 2013.

6.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия. Методическое пособие. Профильный уровень. М.: Дрофа, 2014.

7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

8. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.:Просвещение, 2009.

Дополнительная литература

1.Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.:«АСТ – Пресс», 2002.

2. Ардашникова Е.И, Казеннова Н.Б., Тамм М.Е. Курс органической химии. М.:«Аквариум». 1998, 272 с.

3. Батаев В.А., Е.В. Батаева. Справочник по органической химии.«Астрель», Москва, 2004г.

4. Дерябина Н.Е. Органическая химия. Сборник упражнений.-М.:ИПО «У Никитинских ворот», 2012, -88с.

5.Доронькин В.Н., Бережная А.Г., СажневаТ.В., Февралева В.А. Химия,10-11 классы. Тематические тесты базового и повышенного уровней. Повторение курса. Подготовка к ЕГЭ.-Ростов на Дону: Легион, 2015.-528с.- (Готовимся к ЕГЭ)

6.Доронькин В.Н., Бережная А.Г., СажневаТ.В., Февралева В.А. Химия. Подготовка к ЕГЭ-2015. Книга 2: учебно-методическое пособие.-Ростов на Дону: Легион, 2015.-352с.

7.Егоров А.С.,Шацкая К.П., и др. Репетитор по химии 14-е изд. - Ростов н/Д: Феникс,2005.-768с

8.Еремин Е.А., Н.Е.Кузьменко. Справочник школьника по химии 8-11 класс. М.:«Дрофа», 2008г

9.КИМы. Химия: 10 класс /Сост. Н.П. Троегубова.- М.:ВАКО, 2011.- 96 с.

10. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2007. – 324 с.

11. Лидин Р.А., Потапов Н.Н. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний по химии: 10-11кл: Кн. для учителя.-М.:Просвещение,2012.-126 с.

12. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2010

13.Новошинский И.Н. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.:Учебное пособие для общеобразовательных учреждений.-М.:ООО»Изд. «Мир и Образование», 2005.-176 с.

14. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под ред. А.А.Кавериной/ФИПИ.-М.:Интеллект-Центр, 2010.-200 с.

15.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11 класс. М.:Просвещение, 2011.

16.Радецкий А.М. Проверочные работы по химии 8-11 класс. М.:Просвещение, 2010.-208с.

17.Расчетные задачи по химии в условиях профильного обучения: Из опыта работы учителей Липецкой области /под ред. И.В.Аксеновой-Липецк:ИРО, 2007.-102 с.

18. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 10-11 класс. /Богданова Н.Н.,Васюкова Е.Ю.- под общей редакцией Оржековского П.А., Татура А.О. М.: «Интелект-Центр», 2010.-208 с.

19. Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 2010.

20.Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.:Новая волна, 2010.

21. Химия: реальные задания: ЕГЭ-2010-16: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель. (Федеральный институт педагогических измерений).

Электронные пособия.

  1. Виртуальная лаборатория. Химия 8-11.
  2. Задачи. Химия для всех.
  3. Органическая химия 10-11 класс.
  4. Органическая химия 10 класс. Интерактивные дидактические материалы.
  5. Химия. 1С: Репетитор.
  6. Химия. Интерактивный тренинг-подготовка к ЕГЭ.
  7. Химия общая и неорганическая, 10-11 класс.

Интернет-ресурсы:

  1. http://old.fipi.ru/ (Федеральный институт педагогических измерений (ФИПИ))
  2. http://www.fcior.edu.ru/ (Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов, ФЦИОР)
  3. http://school-collection.edu.ru/ (Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов, ЕК ЦОР)
  4. http://festival.1september.ru/ (Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»)
  5. http://www.chemistry48.ru (Личный сайт)
  6. http://bril2002.narod.ru/chemistry.htm l(Химия)
  7. http://www.chemel.ru/(Учебник химии)
  8. http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass (Видеоуроки. Химия 10 класс)
  9. http://www.uroki.net/docxim.htm (Для учителя химии и биологии)
  10. http://85.142.162.119/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj= (Открытый банк заданий ЕГЭ)
  11. http://ege.yandex.ru/ (ЕГЭ и ГИА на Яндексе)
  12. http://chem.reshuege.ru/ (Решу ЕГЭ по химии. Тематические тесты)
  13. http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html (Видеоопыты по химии)

 

Календарно-тематическое планирование по химии в 11классе. Профильный уровень (2015-16)

(3 ч в неделю, всего 105 ч из них профильных 2 ч (70 ч.), УМК О.С. Габриеляна ( КТП-2ч)

(3 ч в неделю, всего 105 ч. Резерв 2 ч), УМК О.С. Габриеляна

Наименование раздела и темы I полуг

Д/З

Дата

Дата фак

 

Глава 1,2. «Строение атома и строение вещества». (32ч)

 

 

 

1

Атом – сложная частица

§1№4,5, инд

02.09

 

2

Состояние электронов в атоме

§2,№6,7с.11

02.09

 

3

Валентные возможности атомов химических элементов

§3,4№2,4,5 с.25

09.09

 

4

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад в тет

09.09

 

5

Работа с материалами ЕГЭ

тест ЕГЭ

16.09

 

6

Химическая связь. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

§6,7№4с.56

16.09

 

7

Работа с материалами ЕГЭ. Подготовка к контрольной работе

§1-6,зад.в тет

23.09

 

8

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»

 

23.09

 

9

Работа с материалами ЕГЭ

тест

30.09

 

10

Работа с материалами ЕГЭ

зад.в тетр

30.09

 

11

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад в тет

07.10

 

12

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад в тет

07.10

 

13

Теория строения химических соединений

§8№4,5с.75

14.10

 

14

Решение задач части 2 ЕГЭ

инд.зад

14.10

 

15

Работа с материалами ЕГЭ

тест

21.10

 

16

Работа с материалами ЕГЭ

тест

21.10

 

17

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест на сайте

28.10

 

18

Решение задач 2 части ЕГЭ

инд.зад.

28.10

 

19

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест

11.11

 

20

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест

11.11

 

21

Работа с тестами ЕГЭ

инд.зад

18.11

 

32

Работа с тестами ЕГЭ

инд.зад

18.11

 

23

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад

25.11

 

24

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад

25.11

 

25

Мир кристаллов

инд.зад

02.12

 

26

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №2 «Получение кристаллов»

 

02.12

 

27

Растворы. Решение задач

§10,№6 с.96

09.12

 

28

Решение задач на растворы

§10,№7 с.96

09.12

 

29

Решение задач на смеси

инд.зад

16.12

 

30

Решение задач на смеси

инд.зад.

16.12

 

31

Металлы побочных подгрупп

§23№7 с.263

23.12

 

32

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест

23.12

 

 

Глава 3. «Химические реакции» (18 ч) II полуг

 

 

 

1

Анализ контрольной работы.

инд.зад.

30.12

 

2

Работа с материалами ЕГЭ

тест

30.12

 

3

Галогены.

§25,№4,5 с.283

13.01

 

4

Халькогены. Сера

§26,№4,5 с.292

13.01

 

5

Тепловые эффекты и причины протекания химических реакций

§11 №6-12

20.01

 

6

Работа с материалами ЕГЭ. Решение задач на тепловой эффект

№6-12 с.124

20.01

 

7

Решение задач на скорость

§13 №2,4

27.01

 

8

Работа с материалами ЕГЭ

№2,4 с.140

27.01

 

9

Константа равновесия.

§14№5 с.147

03.02

 

10

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №3. Скорость химич. реакций. Химическое равновесие

с.385

03.02

 

11

Константа диссоциации. Водородный показатель

§15 №8,10

10.02

 

12

Составление уравнений диссоциации, решение задач. Работа с тестами ЕГЭ

№8,10 с.158

10.02

 

13

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №4. Решение эксперим. задач по теме «Гидролиз»

пр.3 с.389

17.02

 

14

Работа с материалами ЕГЭ по теме «Гидролиз»

§16№5,6 с.175

17.02

 

15

Составление ОВР, электролиза

§21 №6.227

24.02

 

16

Работа с материалами ЕГЭ

§21 №6.227

24.02

 

17

Решение задач ЕГЭ

зад.в тетр.

02.03

 

18

Решение задач ЕГЭ

зад.в тетр

02.03

 

 

Глава 4. «Вещества и их свойства. Химия и жизнь» (20ч)

 

 

 

1

Анализ контрольной работы. Классификация веществ. Комплексные соединения

§17№2,4с.188

09.03

 

2

Общая характеристика металлов и их соединений

§18№5,6с.207

09.03

 

3

Металлы главных подгрупп

§22№4,6*с243

16.03

 

4

Металлы побочных подгрупп

§23 №8,9с.263

16.03

 

5

Неметаллы пятой группы: азот и фосфор

§27№1,2а,б

06.04

 

6

Неметаллы четвертой группы: углерод и кремний

§28,№3,6с321

06.04

 

7

Амфотерные органические и неорганические соединения

§31№3с.334

13.04

 

8

Комплексные соединения.

§31№7 с.332

13.04

 

9

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №5. Сравнение свойств органических и неорганических веществ.

с.387, №7 с.332

20.04

 

10

Работа с материалами ЕГЭ

тест

20.04

 

11

Решение задач

§19-32 №5,10а,бс.338

27.04

 

12

Решение задач

инд.зад.

27.04

 

13

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №6. Решение экспериментальных задач по органической химии

с.391

04.05

 

14

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №7. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

пр.7, с.393

04.05

 

15

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад, повт.

11.05

 

16

Итоговая контрольная работа №5

проекты

11.05

 

17

Проектная деятельность

проекты

18.05

 

18

Проектная деятельность

проекты

18.05

 

19

Решение тестов ЕГЭ

тесты на сайте

25.05

 

20

Решение тестов ЕГЭ

тесты на сайте

25.05

 

 

Итого: 70 ч

 

 

 

Календарно-тематическое планирование по химии в 11 классе. Профильный уровень (2015-16)

(3 ч в неделю, всего 105 ч. Резерв 2 ч), УМК О.С. Габриеляна

Наименование раздела и темы I полуг

Д/З

Дата

Дата фак

 

Глава 1. «Строение атома и строение вещества». (48 ч)

 

 

 

1

Атом – сложная частица

§1№4,5, инд

02.09

 

2

Состояние электронов в атоме

§2,№6,7с.11

02.09

 

3

Вводный инструктаж по ТБ. Основные сведения о строении атома. Электронные конфигурации атомов

§3,№1,2,5 с.23

03.09

 

4

Валентные возможности атомов химических элементов

§3,4№2,4,5 с.25

09.09

 

5

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад в тет

09.09

 

6

Периодический закон и периодическая система.

§5,сообщ№1

10.09

 

7

Работа с материалами ЕГЭ

тест ЕГЭ

16.09

 

8

Химическая связь. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

§6,7№4с.56

16.09

 

9

Ионная химическая связь

§6,конс.тест

17.09

 

10

Работа с материалами ЕГЭ. Подготовка к контрольной работе

§1-6,зад.в тет

23.09

 

11

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»

 

23.09

 

12

Ковалентная химическая связь

§6,конс.инд.

24.09

 

13

Работа с материалами ЕГЭ

тест

30.09

 

14

Работа с материалами ЕГЭ

зад.в тетр

30.09

 

15

Металлическая химическая связь

§6,консп

01.10

 

16

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад в тет

07.10

 

17

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад в тет

07.10

 

18

Водородная химическая связь

§6,сообщ

08.10

 

19

Теория строения химических соединений

§8№4,5с.75

14.10

 

20

Решение задач части 2 ЕГЭ

инд.зад

14.10

 

21

Семинар по теме «Строение вещества и строение атома».

§1-8,инд.з

15.10

 

22

Работа с материалами ЕГЭ

тест

21.10

 

23

Работа с материалами ЕГЭ

тест

21.10

 

24

Полимеры

§9,№4,5,6,с.87

22.10

 

25

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест на сайте

28.10

 

26

Решение задач 2 части ЕГЭ

инд.зад.

28.10

 

27

Газообразные вещества

с.390,пр.4,

конспект

29.10

 

28

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест

11.11

 

29

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест

11.11

 

30

Инструктаж по ТБ. Пр.р.№1. Получение и распознавание газов. Растворы

с.390

12.11

 

31

Работа с тестами ЕГЭ

инд.зад

18.11

 

32

Работа с тестами ЕГЭ

инд.зад

18.11

 

33

Жидкие вещества

конспект

19.11

 

34

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад

25.11

 

35

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад

25.11

 

36

Твёрдые вещества

конспект

26.11

 

37

Мир кристаллов

инд.зад

02.12

 

28

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №2 «Получение кристаллов»

 

02.12

 

39

Дисперсные системы

§10,№5с.96

03.12

 

40

Растворы. Решение задач

§10,№6 с.96

09.12

 

41

Решение задач на растворы

§10,№7 с.96

09.12

 

42

Состав вещества. Смеси

конспект

10.12

 

43

Решение задач на смеси

инд.зад

16.12

 

44

Решение задач на смеси

инд.зад.

16.12

 

45

Семинар по теме «Строение атома, строение вещества».

Подготовка к контрольной работе

§1-11,консп

17.12

 

46

Металлы побочных подгрупп

§23№7 с.263

23.12

 

47

Решение задач 2 части ЕГЭ

тест

23.12

 

48

Контрольная работа №2(1) по теме «Строение вещества»

 

24.12

 

 

Глава 3. «Химические реакции» (26 ч) II полуг

 

 

 

1

Анализ контрольной работы.

инд.зад.

30.12

 

2

Работа с материалами ЕГЭ

тест

30.12

 

3

Галогены.

§25,№4,5 с.283

13.01

 

4

Халькогены. Сера

§26,№4,5 с.292

13.01

 

5

Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ и с изменением состава веществ

§11№4,5 с.124

14.01

 

6

Тепловые эффекты и причины протекания химических реакций

§11 №6-12

20.01

 

7

Работа с материалами ЕГЭ. Решение задач на тепловой эффект

№6-12 с.124

20.01

 

8

Скорость химических реакций

§13 №1,5

21.01

 

9

Решение задач на скорость

§13 №2,4

27.01

 

10

Работа с материалами ЕГЭ

№2,4 с.140

27.01

 

11

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

§14 №1,2,4 с.147 пр.1 с.385

28.01

 

12

Константа равновесия.

§14№5 с.147

03.02

 

13

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №3. Скорость химич. реакций. Химическое равновесие

с.385

03.02

 

14

Электролитическая диссоциация. Роль воды в химических реакциях.

§15 №1,2,3

04.02

 

15

Константа диссоциации. Водородный показатель

§15 №8,10

10.02

 

16

Составление уравнений диссоциации, решение задач. Работа с тестами ЕГЭ

№8,10 с.158

10.02

 

17

Гидролиз

§16№3,4 с.175, пр.3 с.389

11.02

 

18

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №4. Решение эксперим. задач по теме «Гидролиз»

пр.3 с.389

17.02

 

19

Работа с материалами ЕГЭ по теме «Гидролиз»

§16№5,6 с.175

17.02

 

20

ОВР. Электролиз. Химические источники тока

§21№3,4с.227

18.02

 

21

Составление ОВР, электролиза

§21 №6.227

24.02

 

22

Работа с материалами ЕГЭ

§21 №6.227

24.02

 

23

Обобщение темы «Химические реакции». Подготовка к контрольной работе

§11-16,21, инд

25.02

 

24

Решение задач ЕГЭ части 2

зад.в тетр.

02.03

 

25

Решение задач ЕГЭ части 2

зад.в тетр

02.03

 

26

Контрольная работа №3(2) по теме «Химические реакции»

 

03.03

 

 

Глава 4. «Вещества и их свойства. Химия и жизнь» (29ч)

 

 

 

1

Анализ контрольной работы. Классификация веществ. Комплексные соединения

§17№2,4с.188

09.03

 

2

Общая характеристика металлов и их соединений

§18№5,6с.207

09.03

 

3

Металлы. Коррозия металлов. Способы получения

§19,20№2,3

10.03

 

4

Металлы главных подгрупп

§22№4,6*с243

16.03

 

5

Металлы побочных подгрупп

§23 №8,9с.263

16.03

 

6

Неметаллы. Общая характеристика неметаллов и их соединений

§24№5,9с.277

17.03

 

 

Кислоты органические и неорганические

§29№5,10с328

31.03

 

7

Неметаллы пятой группы: азот и фосфор

§27№1,2а,б

06.04

 

8

Неметаллы четвертой группы: углерод и кремний

§28,№3,6с321

06.04

 

9

Основания органические и неорганические

§30№2,6с.331

07.04

 

10

Амфотерные органические и неорганические соединения

§31№3с.334

13.04

 

11

Комплексные соединения.

§31№7 с.332

13.04

 

12

Соли органические и неорганические

конспект,пр.2 с.387

14.04

 

13

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №5. Сравнение свойств органических и неорганических веществ.

с.387, №7 с.332

20.04

 

14

Работа с материалами ЕГЭ

тест

20.04

 

15

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. Подготовка к контрольной и практической работе

§32№3а,б, №4а,б с.338

21.04

 

16

Работа с материалами ЕГЭ

§19-32 №5,10а,бс.338

27.04

 

17

Решение задач разных типов

инд.зад.

27.04

 

18

Контрольная работа №4(3) по теме «Вещества и их свойства»

пр.5,6с.391

28.04

 

19

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №6. Решение экспериментальных задач по органической химии

с.391

04.05

 

20

Инструктаж по ТБ. Пр.р. №7. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

пр.7, с.393

04.05

 

21

Инструктаж по ТБ. ПР №8(2). Решение экспериментальных задач. Генетическая связь.

с.393

05.05

 

22

Работа с материалами ЕГЭ

инд.зад, повт.

11.05

 

23

Итоговая контрольная работа №5

проекты

11.05

 

24

Анализ контрольной и практической работы. Химия и жизнь.

проекты

12.05

 

25

Проектная деятельность по теме «Химия и жизнь»

проекты

18.05

 

26

Проектная деятельность по теме «Химия и жизнь»

проекты

18.05

 

27

Подведение итогов

тесты на сайте

19.05

 

28

Работа с тестами ЕГЭ

тесты на сайте

25.05

 

29

Работа с тестами ЕГЭ

тесты на сайте

25.05

 

 

Итого: 105 ч. Резерв 2 ч

 

 

 

 

 



[1] Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

 

Скачать Рабочую программу по химии_Профильный уровень уровень 2015 г для 11 класса в формате .doc: 4.rab.pr._himiya_prof_2015_11-kl.doc [573.5 Kb] (cкачиваний: 13)




Своё Спасибо, еще не выражали..

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 15-05-2016, 13:49, её прочитали 2 798 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив