Главная > Тесты > Ответы к олимпиаде по химии для учащихся
Ответы к олимпиаде по химии для учащихся2-06-2010, 15:45. Разместил: admin |
||||
Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 9 класса. Часть 1. №1. (8 баллов) Дано: Решение: V(NO) = 8,96 л I. Металл – это медь (Cu) m(Me)- ? х моль 0,4моль 1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O 3 моль 2 моль
2) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3) Cu(NO3)2 +NaOH = Cu(OH)2↓ +NaNO3 4) Cu(OH)2 →CuO + H2O II. ν(NO)==0,4 моль Из уравнения 1 видно, что ν(Cu) =3 · 0,4 : 2 =0,6 моль m(Cu) = ν(Cu) ·M(Cu) = 0,6 моль · 64 г/моль = 38,4 г. Ответ: 38,4 г
№2. (5 баллов) HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑ Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
№3. (9 баллов) Дано: Решение: W(S) = 24,24% 1) Пусть х – число атомов азота (N) Найти формулу 2х – число атомов кислорода (О) NxHyOz -? 4х – число атомов водорода (Н), тогда масса азота в веществе равна14х, т.е. m(N)=14x, m(O)=32x, m(H)=4x 2) Находим М(NxHyOz): 32 мас. ч. S – это 24,24% х мас. ч. соли – это 100% х =132 М(NxHyOz)=132 г/моль 3) W(N) = W(O) = W(H) = 4) W(N) +W(O) + W(H) = 100% - 24,24% = 75,76% (0,7576) 5) W(N) +W(O) + W(H) = 0,7576 6) ++=0,7576, 50x = 100, x = 2 – число атомов N, 4 – число атомов О, 8 - число атомов Н простейшая формула N2H8SO4 т. е. (NH4)2SO4 сульфат аммония Ответ: (NH4)2SO4 Часть 2. (11 баллов) 1) 1 2) 2 3) 1 4) 2 2NH4OH + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + 2Н2О; Н+ + ОН- = Н2О 5) 4 6) 3 7) 2 8) 4 Са+2Н2О→Са(ОН)2+Н2↑; Са(ОН)2+СО2→СаСО3↓+Н2О; СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2 Х1 Х2 Х3 Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 10 класса. Часть 1. №1. (5 баллов) 1) Вещество А – это Br2 – простое вещество 2) 2Na + Br2=2NaBr; Mg + Br2 = MgBr2; Zn +Br2 = ZnBr2. 3) Большинство солей брома растворимы в воде, за искл. AgBr↓ и малораствор. HgBr2, PbBr2. 4) Вещество Б - NaBr; Эл. ток 5) 2NaBr + 2H2O → H2↑+ 2NaOH+Br2 катод анод №2. (5 баллов) Пусть х – Ar металла, тогда Mr(МеО) = x+16, Mr(МеS)= x+32 Так как Mr(МеО) в 1,4 раза меньше Mr(МеS) составляем уравнение: 1,4(х+16) = х+32 х = 24 Ме – Mg Проверка: Mr(МgО) = 24+16 = 40, Mr(МgS)= 24+32 = 56; 56 : 40 = 1,4 раза. Ответ: металл магний (Mg) №3. (10 баллов) Дано: Решение: Vн.у.(H2) = 280 л 1) По условию видно, что металл одновалентный, находится в I группе. η(МеН) = 30%=0,3 2) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет калий. m(Me2SO4) -? 7,5моль 7,5моль 7,5моль 7,5моль 7,5моль Me-? 3) 2К + Н2 = 2КН; КН + Н2О=КОН + Н2↑; 2КОН + Н2SO4 = K2SO4+ 2H2O 4) ν(Н2)= 280 л : 22,4 л/моль = 12,5 моль ν(КН)= 2 · 12,5 = 25 моль; νпракт.(КН)= 25 моль · 0,3 = 7,5 моль; ν(КОН) = 7,5 моль ν(K2SO4)=1/2 ν(КОН) = 7,5 моль : 2 = 3,75 моль m(K2SO4)= 3,75 моль · 174 г/моль = 652,5 г Ответ: 625,5 г, металл К. Часть 2. (11 баллов) 1) 2 2) 1 3) 1 4) 2 5) 2 NH4OH + HCl = NH4Cl + Н2О; Н+ + ОН- = Н2О 6) 4 7) 4 8) 4 6КMn+7O4 + KJ-1 + 6KOH = 6K2Mn+6O4 + KJ+5O3+3Н2О о-ль Mn+7+1e- → Mn+6 6 Mn+7+6e- → 6Mn+6 восстановление в-ль J-1 - 6e- → J+5 J-1 - 6e- → J+5 окисление
Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 11 класса. Часть 1. №1. (8 баллов) Дано: 1) Пусть х моль - ν(СН4) Vн.у.смеси(CH4+CO+C2H6)=8,89 л у моль - ν(СО) V(CO2) =13,44 л z моль ν(С2Н6) ν(С2Н6) - ? νсм.( CH4+CO+C2H6)=8,89 л : 22,4 л/моль = 0,4 моль, Тогда, х+у+ z = 0,4 х моль х моль у моль у моль z моль 2 z моль 2) СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2; 2СО + О2 → 2СО2; 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О По уравнениям реакций ν(CO2) = (х + у + 2z) моль 3) Решаем систему уравнений: z = 0,2 моль; ν(CO2) = 0,2 моль Ответ: 0,2 моль №2. (10 баллов) Вещества, которые имеют один и тот же качественный и количественный состав, но разное строение и свойства, называются изомерами. Явление существования таких веществ носит название изомерии. Явление изомерии было открыто в 1823 г. Ю. Либихом и Ф. Вёлером. Термин «изомер» предложил Й. Берцелиус.
Различают два типа изомерии: структурную и пространственную (или стереоизомерию). Структурными называются изомеры, имеющие различный порядок связи атомов в молекуле. Структурная изомерия бывает трех видов: межклассовая, изомерия, связанная со строением углеродного скелета, и изомерия положения функциональной группы или кратной связи. Межклассовые изомеры содержат различные функциональные группы и принадлежат к разным классам органических соединений.
Например, 1) изомерия углеродного скелета: СН3-СН2-СН2-СН3 н-бутан СН3-СН-СН3 | 2-метилпропан (изобутан) СН3 2) положения кратной связи: СН2=СН-СН2-СН3 пропен-1 СН3-СН=СН-СН3 пропен-2 3) положения функциональной группы: СН3-СН2-СН2-ОН пропанол-1 СН3-СН-СН3 | пропанол -2 ОН 4) медклассовая: СН3-СН2-СН2-ОН пропанол-1 (спирт) СН3-О-СН2-СН3 метилэтиловый эфир (простой эфир)
Пространственные изомеры имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода, но отличаются их взаимным расположением в пространстве. Она бывает геометрическая и оптическая (зеркальная).
Пространственная изомерия бывает транс– и цис- изомерия. Такие изомеры имеют совершенно одинаковый порядок связи атомов в молекулах, но концевые, например, метильные группы имеют различное расположение в пространстве. Положение заместителей по одну сторону от линии двойной связи называется цисположение (цис-изомер), а по разные стороны — трансположение (транс-изомер).
Геометрические изомеры имеют различные физические константы, но похожие химические свойства. Оптические изомеры могут иметь только вещества, имеющие асимметрический атом углерода. Асимметрическим центром называют атом углерода, связанный с четырьмя различными заместителями.
Например, α-аланин или молочная кислота. Асимметричный атом отмечен звездочкой.
№3. (3 балла) Дано: Решение: W(C) = 54,55% 1) М(СхНуОz) =22 · 2 = 44г/моль W(H) = 9,09% 2) х : у : z = С:Н:О= 54,55/12 : 9,09/1 : 36,36/16 = 2:4:1 W(O) = 36,36% С2Н4О – простейшая формула DH2 = 22 3) М(С2Н4О) = 44г/моль С2Н4О – истинная формула Найти формулу: СхНуОz -? Изобразить структурную 4) Структурная формула: СН3- С-Н -этаналь (уксусный альдегид) формулу. || O
Часть 2. (11 баллов) 1) 2 2) 1 3) 2 4) 2 NH4OH + HCl = NH4Cl + Н2О; Н+ + ОН- = Н2О 5) 2 6) 4 7) 4 8) 4 6КMn+7O4 + KJ-1 + 6KOH = 6K2Mn+6O4 + KJ+5O3+3Н2О о-ль Mn+7+1e- → Mn+6 6 Mn+7+6e- → 6Mn+6 восстановление в-ль J-1 - 6e- → J+5 J-1 - 6e- → J+5 окисление
Скачать полностью ответы Вернуться назад |