Главная > Тесты > Всероссийская олимпиада школьников по Химии Второй этап
Всероссийская олимпиада школьников по Химии Второй этап2-06-2010, 15:43. Разместил: admin |
Всероссийская олимпиада школьников по Химии Второй этап Декабрь 2003 года Задания для учащихся 9 классов 1) Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость равна 5,585 г в 100 г воды) пропустили углекислый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жидкости составила 2,818%. Как изменится масса осадка при пропускании дополнительно 22,4 мл (н.у.) углекислого газа?)11 баллов).
2) 40 г порошка магния поместили в раствор сульфата цинка массой 596 г. Через некоторое время металлический порошок отделили от раствора, высушили и взвесили. Масса порошка оказалась равной 56 г. Определите массовую долю сульфата магния в растворе, оставшемся после отделения металлического порошка. 5 баллов. 3) Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6 литрам оксида углерода (II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раза больше числа Авогадро. 6 баллов. 4) Приведите один пример соли - X, из которой можно получить следующие вещества, и уравнения реакций (одна стрелка - одна реакция): 1 —►кислотный оксид Соль X 2 —► средняя соль 3 —► кислая соль 4 —►соль, отличающаяся степенью окисления неметалла В состав всех солей входит один и тот же неметалл. 5 баллов.
Всероссийская олимпиада школьников по химии Второй этап Задания для учащихся 10 классов Декабрь 2003 года
1. Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость равна 5,585 г в 100 г воды)пропустили углекислый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жидкости составила 2,818%. Как изменится масса осадка при пропускании дополнительно 22,4 мл (н.у.) углекислого газа? 11 баллов. 2. 15,68 л (н.у.) смеси сероводорода и кислорода подожгли. В результате образовалось некоторое количество серы, оксид серы (IV) и вода и выделилось 129,8 кДж теплоты. Определите состав исходной газовой смеси в массовых долях, если известно, что исходные вещества прореагировали полностью, а теплоты сгорания сероводорода до серы и до оксида серы (IV) равны 246 и 560 кДж/моль соответственно. 6 баллов. 3. Смесь циклогексана и бутадиена обесцвечивает 100 г бромной воды с массовой долей брома, равной 3,2%. После сжигания этой же смеси углеводородов такой же массы было получено 2,912 л (н.у.) смеси оксидов углерода. Вычислите массовую долю циклогексана в исходной смеси. 8 баллов. 4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой: 1 2 3 4 5 6 7 А→В→С→D→ Е→-F→G→H Е - простое вещество, остальные - растворимые в воде соли; реакция 2 протекает с изменением степени окисления неметалла; реакция 6 протекает с изменением степени окисления металла; реакции 1, 3, 7 - без изменения степеней окисления. 9 баллов. Всероссийская олимпиада школьников по химии Второй этап Задания для учащихся 11 классов Декабрь 2003 года 1. При прокаливании некоторого количества кристаллогидрата неизвестной соли с массовой долей кристаллизационной воды 11,25% образовалось 0,96 г оксида металла (II), 0,432 г воды и 268,8 мл (н.у.) газообразного оксида элемента (IV) с плотностью по воздуху 1,517. Определите формулу исходного кристаллогидрата, если известно, что массовая доля кислорода как элемента в нем равна 60%. 10 баллов. 2. Смесь метана с кислородом, имеющую плотность 0,9286 г/л (н.у.) пропускают через реактор для получения ацетилена. Определить выход ацетилена в расчете на исходный метан, если образующаяся газовая смесь после конденсации паров воды и приведения к нормальным условиям содержит только углекислый газ, водород, метан и ацетилен, а ее объем по сравнению с исходной смесью увеличивается на 10%. Реакцией образования сажи пренебречь. 8 баллов. 3. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 34% и плотностью 1,37 г/мл потребуется для растворения кремния, получившегося в результате длительного прокаливания смеси 19,8 г магния с 18,9 г оксида кремния (IV)? 5 баллов. 4. Составьте уравнения реакций, протекающих без изменения степеней окисления по схеме: 1 2 3 4 5 А→В→С→D→ Е→-F
Вещества в схеме не повторяются и все представляют собой средние соли. Соли А, В, С содержат в составе серу, соли D, E, F - магний. 5 баллов.
Второй этап Указания к решению заданий для учащихся 11 классов Декабрь 2003 года 1. а) В молекуле кристаллогидрата n молекул воды, тогда W (H2O) =18n/M(крист-та) => Мк.г=160n (1 балл). б) Газ СО2: 1,517·29 = 44; vCO2=0,012 моль; m (CO2 )=528 г (1 балл) в) Расчет массы кристаллогидрата: 0,96 + 0,528 + 0,432 = 1,92 г (1 балл) г) Расчет массы кислорода: 1,920,6 = 1,152 г (1 балл) д) Формула оксида металла MgO: mMe = 0,96 - 0,384 = 0,576 v(Me)/ v(O)=1:1, 1 0,576/ ММе = 0,384;16; ММе = 24 => Mg (1 балл) е) Соль можно представить в виде оксидов: xMgO : yH2O : zCO2; 096/40 : 0432/18 : 0,012 =0,024:0,024:0,012 => 2MgO :2H2O:CO2 Мк.г = 40·2+ 2·18+ 44 =160 160n = 160; n = 1 => в молекуле кристаллогидрата одна молекула воды: (MgOH)2CO3 ·Н2О (4 балла). 10 баллов. 2. а) Уравнения реакций: СН4 + 2О2 -> СО2 + 2Н2О (1) 1 моль 2 моль 1 моль t 0,15 моль 0,3 моль 0,15 моль CH4 → C2H2+3H2 (2) 2 моль 1 моль 3 моль х моль 0,5 моль 1,5 моль (1 балл без расчета) б) Расчет смеси: Мсм = 20,8 г/моль; vCM = 1 моль, тогда vCH4 = x моль; vO2 = (1-х) моль; 20,8 = 16х + 32(1-х); х = 0,7 моль => vCH4=- 0,7 моль; vO2 = 0,3 моль. (2 балла). в) Расчет по уравнению (1): сгорело 0,15 моль СН4 и израсходовано 0,3 моль О2, образовалось 0,15 моль СО2; (2) разложилось х моль СН4, образовалось 0,5хС2Н2 и 1,5хН2 (2 балла). г) Смесь после реакции: vсмеси = 1,1 моль (на 10% больше); vсн4 = 0,7 - 0,15 - х = (0,55 - х) моль; vCO2 =0,15 моль; vC2H2= 0,5x; vH2 = 1,5х; 0,55 - х + 0,15 + 0,5х +1,5х = 1,1; х = 0,4 моль (2 балла). д) До реакции vCH4=0,7 моль; i сн4 = 0,4 моль подвергалось разложению: η = 0,4/ 0,7 ·100% = 57,14% превратилось метана в ацетилен. (1 балл) 8 баллов.
3. а) Уравнения реакций: 2Mg + SiO2 = Si + 2 МgО (I) 2 моль I моль 1 моль [0,825 моль] 0,315 моль 0,315 моль избыток 2Mg + Si =Mg2Si (2) 2 моль 1 моль 0,195 моль [0,315 моль] избыток 2КОН + Si + Н2О = K2Si03 + 2Н2Т (3) 2 моль 1 моль 0,435 моль 0,2175 моль (2 балла* без расчета) б) Расчет: vMg – 0,825 моль; v'SiO2 = 0,315 моль. Уравнение (1): Mg избыток: 0,825 - 0,63 = 0,195 моль; vSj = 0,315 моль (1 балл). Уравнение (2): vSi = 0,0975 пошло на образование силицида, а 0,315 - 0,0975 = 0,2175 моль - на реакцию с КОН (1 балл). в) По уравнению (3): vK0H = 0,435 моль; m (kон) = 24,36 г; mр.ра= 71,65 г; Vp.pa= 52,3 мл. (1 балл). 5 баллон. 4. а) Условие задачи должно четко выполняться. G) Условия протекания реакций следует указывать. Задание оценивается, если оно выполнено полностью и в соответствии условием задачи. 5 баллов.
Всероссийская олимпиада школьников по химии Второй этап Указания к решению заданий для учащихся 10 классов Декабрь 2003 гола 1. Решение предложено в указаниях для учащихся 9-х классов. 11 баллов. 2- a) vcмесu= 0,7 моль, 2H2S + О2 = 2Н2О + 2Si (1.1) или 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2↑ (2.1) H2S + l/2O2 = Н2О + S = 246 кДж (1.2) 1 моль 0,5 моль - 246х кДж х моль 0,5 моль H2S + 1,5О2 = Н2О + SO2 + 560 кДж, (2.2) 1 моль 1,5 моль 560у кДж у моль 1,5 моль (3 балла) о) Составим систему: х + 0,5л- +у + 1,5 х =.0,7 1,5х + 2,5 у = 0,7 246х + 560 у = 129,8 => 246х + 560у =129,8 х =0,3; у_= 0,1? откуда vH2S = 0,4,моль; vО2 = 0,3 моль (2 балла) в) mH2S = 13,6 г, т02 = 9,6 г, mсм = 23,2 г W(H2S) = 58,62%, W(O2) = 41,38% (1балл) 5 баллов. 3. а) С4Н6 + 2Вг2 ->- С4Н6Вг4 1 моль 2 моль 0,01 моль 0,02 моль ν(Br2) = 0,02 моль vc4h6 = 0,01 моль (2 балла) б) ν смеси СО и СО2= 0,13 моль, т.к. vco = vc, a vCO2 =vc, то независимо от количественного состава оксидов суммарное vc= 0,13 моль; vc в бутадиене = 0,04 моль, откуда следует, что vc в циклогексане = 0,13 - 0,04 = 0,09, что соответствует ν с6н12 = 0,09:6 =0,015 моль. Таким образом, первоначальная смесь: ν с6н12 = 0.015 моль: ν с6н6 = 0,01 моль. (5 баллов). в) т с6н12 = 1,26 г; т с4н6 = 0,54 г; тсм= 1,8 г; W(C6H12) =70% (1балл) 8 баллов. 4. Е - Вг2, соли: В - может быть сульфит металла; А и G - могут быть соединениями железа. №№ 1, 3, 4, 5, 7 - по одному баллу; №№ 2 и 6 - по 2 балла Задание оценивается, если оно выполнено полностью и при полном соблюдении типов, видов реакций и перечня веществ, т.е. условий задачи. 9 баллов. Вернуться назад |