Главная > Тесты > Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009 ХИМИЯ - 11 Ответы и указания к решению
Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009 ХИМИЯ - 11 Ответы и указания к решению1-06-2010, 20:44. Разместил: admin |
Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009 химия - 11 Ответы и указания к решению 11 – 1. Каждое уравнение реакции – 0,5 балла, определение количества изомерных эфиров 15:88= 0,17 моль (0,5 балла); определение массы КОН 0,17 · 56 = 9,52 г (0,5 балла). Определение массы раствора щёлочи 9,52 · 0,25 = 38,08 г (0,5 балла). Определение объёма щёлочи 38,08 : 1,23 = = 30,96 мл (0,5 балла). Всего: 4 балла
11 - 2. Дегидроциклизация гептана с последующим дегидрированием до образования толуола: С7Н16 ® C7H8 + 4Н2; окисление толуола: 5С6Н5 СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ® ® 5С6Н5СООН + 3К2SO4 + 6MnSO4 + 14Н2О; нейтрализация бензойной кислоты: С6Н5COOH + NaOH ® ® С6Н5COONa + H2O; прокаливание бензоата натрия с щёлочью: С6Н5COONa + NaOH ® ® С6H6 + Na2CO3; нитрование бензола в присутствии серной концентрированной кислоты: С6Н6 + HNO3 ® C6H5NO2 + H2O; восстановление нитробензола (реакция Зинина): C6H5NO2+ 3H2 ® взаимодействие анилина с хлороводородом: С6Н5NH2 + HCl ® ® С6Н5 NH3Cl; взаимодействие анилина с бромной водой: С6Н5NH2 + 3Br2 ® ® C6H2 Br3NH2 + 3НВr. (Каждое уравнение реакции – 0,5 балла) Всего: 4 балла
11 – 3. а) Аммиак с серной кислотой может реагировать в недостатке с образованием кислой соли и в избытке с образованием средней соли: NH3 + H2SO4 ® NH4HSO4; 2NH3 + H2SO4 ® (NH4)2SO4. б) Фосфор может реагировать как с концентрированной, так и с разбавленной азотной кислотой: Р + 5HNO3 ® Н3РО4 + 5NO2 + Н2О; СН2 = СН – СН = СН2 + Вr2 ® СН2Вr – СНВr – СН = СН2; СН2 = СН – СН = СН2 + Вr2 ® СН2Вr – СН = СН – СН2Вr; СН2 = СН – СН = СН2 + 2Вr2 ® СН2Вr – СНВr – СНВr – СН2Вr. (Каждое уравнение реакции – 1 балл) Всего: 4 балла
11 – 4. Составим план распознавания. Сульфат меди отличается от остальных растворов по цвету (голубой). Прильём его ко всем остальным растворам. Там, где выпал синий осадок, находился гидроксид натрия, а там, где выпал осадок и начал выделяться газ, – карбонат натрия. Далее нужно приготовить гидроксид меди из сульфата меди и гидроксида натрия и добавить его ко всем оставшимся веществам. Там, где была щавелевая кислота, гидроксид меди растворится, и раствор станет светло-голубым, там, где глюкоза и этиленгликоль, – образуется интенсивно-синий раствор, где этаналь и этанол, – изменений нет. Нагреем пробирки, где появился синий раствор и где изменений не было. Там, где появится оранжевый осадок оксида меди (I), находились глюкоза и этаналь. (За полный план распознавания – 2 балла, за каждое нераспознанное вещество снимается 0,25 балла.) Запишем уравнения реакций (за каждое уравнение – 0,5 балла): CuSO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯; 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O ® 2Na2SO4 + (СuОН)2СО3 ¯+ CО2; HOOC–COOH + Cu(OH)2 ® Cu(C2O4) + 2 H2O;
СН3СНО + 2Cu(OH)2 ® Cu(OH)2COOH + 2H2O + Cu2O; С5 Н11О5СHO + 2Cu(OH)2 ® С5Н11О5СООН + 2Н2О + Cu2O. Всего: 6 баллов 11 – 5. Запишем уравнения реакций между нитратом серебра и бромидом калия, йодидом натрия, соляной кислотой. (Все уравнения реакции – 1 балл.) Найдём количество хлороводорода: C · V= 0,0133 л · 1,5 моль/л = Найдём количество нитрата серебра: r · V(p-p) w/М = 1,09 · 78 · 0,1/170 = 0,05 моль. (0,5 балла.) На взаимодействие с солями пошло 0,05 – 0,02 = 0,03 моль нитрата серебра. (0,5 балла.) Пусть бромида калия было х моль, а йодида натрия – у моль, тогда х + у = 0,03; масса солей, выраженная через количество вещества и молярные массы, равна 3,88 = 119х + 150у. Получили систему уравнений, из которой х = 0,02 моль (2 балла), m = 119 · 0,02 = 2,38 г (0,5 балла), w = = 61,34 % КВr, тогда NaI 38,66 % (0,5 балла). Объём хлороводорода: 0,02 – 22,4 = 0,448 л (0,5 балла). Всего: 7 баллов
Скачать полностью Вернуться назад |