Chemistry48.Ru

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2008-2009  

химия - 10

Ответы и указания к решению

10 - 1. Так как в результате сгорания исходного вещества получились только углекислый газ и вода, можно предположить, что оно состояло из углерода, водорода и, возможно, кислорода. Запишем уравнение реакции горения газа в общем виде (1,5 балла). Над формулами запишем соответствующие объемы веществ. Так как все объемы измерялись при одинаковых условиях, можно воспользоваться законом объемных отношений газов: объемы газов, участвующих в реакции, относятся друг к другу как их количества вещества.

Из пропорций  и  определяем, что х = у = 2 (1 балл). Вычислим z, используя значение х и у: (4 + 1 – ) · 20 = 50, z = 0. В исходном веществе кислород не содержался (0,5 балла).

О т в е т: сгоревшее вещество – ацетилен.

Всего: 3 балла

10 - 2.  а) 2-метилпентен-2, не может иметь геометрического изомера, б) цич-гексен-3, может иметь геометрический изомер транс-гексен-3. Алкены обладают изомерией положения двойной связи, углеродной цепи и межклассовой (с циклоалкенами). Можно построить гексен-1, гексен-2 (цис и транс), 2-пентен-1, 4-метилпентен-2, 4-метипентен-1, 3-метилпентен-1, 3-метипентен-2, 3,3-диметилбутен-1, 2,3-диметилбутен-2. Из классовых изомеров: циклогексан, метилциклогексан, диметилциклобутаны, этилциклобутан, триметилциклопропаны, метилэтилциклопропаны, пропил- и изопропилциклопропан.

За названия данных веществ – по 0,5 балла, за определение возможности геометрической изомерии и изображение транс-изомера – 0,5 балла. За перечисление возможных видов изомерии – 0,5 балла. За построение каждого из 6 изомеров – по 0,25 балла, за правильное название каждого из построенных изомеров – по 0,25 балла. За лишние изомеры баллы не набавляются.

Всего: 5 баллов

10 - 3.

Для удобства расчетов составим таблицу:

Т.к. известна массовая доля метана в смеси, то

,

откуда х = 2 г/моль.

Газом с молярной массой 2 г/моль может быть только водород Н₂.

Ответ: водород.

Всего: 6 баллов

10 - 4. Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, под действием кислоты из солей выделяется углекислый газ, который тяжелее воздуха. Значит, вещество А – карбонат натрия.

Реакции, о которых говорится в условии задачи, это:

гидролиз карбоната натрия: СО + НОН ⇆ НСО + ОН^–

(щелочная среда);

взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой:

Na₂СО₃ + 2HCl ® 2NaCl(С) + СО₂(В) + Н₂О;

взаимодействие карбоната натрия с известковой водой:

Na₂СО₃ + Са(ОН)₂ ® СаСО₃¯(D) + 2 NaОН(Е);

разложение карбоната кальция: СаСО₃ ® СаО + СО₂

Решением может также являться сульфит натрия.

Правильное определение катиона и аниона – по 0,5 балла,

каждое уравнение реакции – по 0,5 балла.

 Всего: 4 балла

   10 - 5. Определим массу растворенного вещества в растворе после охлаждения раствора. Масса раствора 40 + 10 – 24,3 = 25,7 г (1 балл). Массовая доля соли 0,385, значит, масса соли 0,385 · 25,7 = 9,9 г (1 балл). В исходном растворе было 40 · 0,385= 15,4 г соли (1 бала). В составе кристаллогидрата в осадок выпало 15,4 + 10 – 9,9 = 15,5 г соли (1 балл). Тогда воды в составе кристаллогидрата 24,3 – 15,5 = 8,8 г (1 балл). Если записать формулу кристаллогидрата FeCl₂ · nН₂О (1 балл), то будет верна пропорция:

M(FeCl₂) / m(FeCl₂)  =  nM(H₂О) / m(Н₂О)  или  127/15,5 =  18n/8,8,  откуда n = 4 (1 балла).

Всего: 7 баллов

Скачать полностью 10-klass-resheniya-po-ximii.doc [33 Kb] (cкачиваний: 14)