Главная > Химия > Алгоритм написания уравнений гидролиза
Алгоритм написания уравнений гидролиза18-03-2010, 18:15. Разместил: admin |
Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II) 1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + . «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита. Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+. Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая. 3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем: 2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4. Продукт реакции относится к группе основных солей - «сульфат гидроксомеди(II)». Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия 1. Определяем тип гидролиза: Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–. Рубидий – щелочной металл, его гидроксид – сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, – слабая кислота. Идет гидролиз по аниону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: + H–OH + OH–. Продукты – гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда – щелочная. 3. Составляем молекулярное уравнение: Rb3PO4 + H2O Rb2HPO4 + RbOH. Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия. Пример 3. Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза: Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO–. Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз. 2. . Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду: Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+, CH3COO– + H–OH CH3COOH + OH–. Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, то гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая. 3. Составляем молекулярное уравнение: Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH. Полученная соль - ацетат гидроксоалюминия.
Алгоритм написания уравнений гидролиза Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II) 1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + . «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита. Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+. Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая. 3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем: 2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4. Продукт реакции относится к группе основных солей - «сульфат гидроксомеди(II)». Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия 1. Определяем тип гидролиза: Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–. Рубидий – щелочной металл, его гидроксид – сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, – слабая кислота. Идет гидролиз по аниону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: + H–OH + OH–. Продукты – гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда – щелочная. 3. Составляем молекулярное уравнение: Rb3PO4 + H2O Rb2HPO4 + RbOH. Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия. Пример 3. Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза: Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO–. Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз. 2. Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду: Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+, CH3COO– + H–OH CH3COOH + OH–. Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, то гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая. 3. Составляем молекулярное уравнение: Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH. Полученная соль - ацетат гидроксоалюминия.
Скачать полный материал: Вернуться назад |