Предмет органической химии

Несколько причин обусловили проявление углеродом выше отмеченных свойств. Доказано, что энергия связи (прочность свя­зи) С—С сопоставима с прочностью связей С—О. Связь Si-O намного прочнее связи Si-Si. Углерод обладает возможностью проявлять не одну, а це­лых три разновидности гибридизации орбиталей: в случае sp³-гибридизации образуются четыре гибридных орбитали, имеющие тетраэдрическую ориентацию; с их помощью образуются простые ковалентные связи: в случае sp²-гибридизации образуются три гибридные орбитали, ориентированные в одной плоскости, и в комбинации с негибридной орбиталью они образуют двойные кратные связи; наконец, с помощью sp-гибридных орбиталей, имеющих линейную ориентацию, и негибридных орбиталей меж­ду атомами углерода возникают тройные кратные связи. Сейчас хорошо известно, что атомы углерода способны образовывать простые, двойные и тройные связи не только друг с другом, но также и с другими элементами. Таким образом, современная тео­рия строения молекул объясняет и огромное число органи­ческих соединений, и зависимость свойств этих соединений от их химического строения. Она же полностью подтверждает основ­ные принципы теории химического строения, разработанные выдающимся русским ученым А.М.Бутлеровым и изложенные им в докладе "О теории химического строения" на международном съезде естествоиспытателей в 1861 г.