Chemistry48.Ru

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Правила определения продуктов электролиза водных растворов электролитов:

1. 1.     Процесс на катоде  зависит от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений металлов (схема 1):

1.1.          Если металл, входящий в состав электролита, расположен в ряду напряжений до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды до водорода. Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.

1.2.          Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и катионы металла, и молекулы воды.

1.3.          Если катион металла находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются только катионы металла.

1.4.          Если в растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в ряду напряжений правее.

1. 2.     Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона (схема 2).

2.1.          Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.

2.2.          Если анод не растворяется (инертный –графит, золото, платина), то

А) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;

Б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды, с выделением кислорода. Анионы не окисляются, они остаются в растворе;

В) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:                  I^-   Br^-   S^2-   Cl^-   OH^-   SO₄^2-   NO₃^-   F^-

                       Восстановительная активность уменьшается

                                 (способность отдавать электроны)      

Схема 1.                             

Схема 2.