Инновационный сетевой проект
Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Электролиз_Опорный конспектХимия

 

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

 

Правила определения продуктов электролиза водных растворов электролитов:

 

  1. 1.     Процесс на катоде  зависит от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений металлов (схема 1):

1.1.          Если металл, входящий в состав электролита, расположен в ряду напряжений до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды до водорода. Катионы металла не восстанавливаются, они остаются в растворе.

1.2.          Если катион электролита находится в ряду напряжений между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются одновременно и катионы металла, и молекулы воды.

1.3.          Если катион металла находится в ряду напряжений после водорода, то на катоде восстанавливаются только катионы металла.

1.4.          Если в растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливается катион металла, стоящего в ряду напряжений правее.

 

  1. 2.     Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона (схема 2).

2.1.          Если анод растворяется (железо, цинк, медь, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона.

2.2.          Если анод не растворяется (инертный –графит, золото, платина), то

А) при электролизе растворов солей бескислородных кислот (кроме фторидов) на аноде идет процесс окисления аниона;

Б) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления воды, с выделением кислорода. Анионы не окисляются, они остаются в растворе;

В) анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:                  I-   Br-   S2-   Cl-   OH-   SO42-   NO3-   F-

                       Восстановительная активность уменьшается

                                 (способность отдавать электроны)      

Схема 1.                             

Восстановление на катоде

Li   K    Ca    Na    Mg    Al

Li+  K+  Ca2+  Na+  Mg2+  Al3+

Mn     Zn     Fe     Ni     Sn     Pb

Mn2+  Zn2+  Fe2+  Ni2+  Sn2+  Pb2+

H2

2H+

Cu    Hg     Ag    Pt    Au

Cu2+ Hg22+  Ag+  Pt2+  Au3+

Восстанавливается вода:

2О + 2e- = H2↑ + 2OH-

Восстанавливаются катионы Меn+и вода

Меn+ + ne-= Ме0

2О + 2e- = H2↑ + 2OH-

 

Восстанавливаются катионы Меn+

Меn+ + ne-= Ме0

 

   + ne-

                              Усиление окислительных свойств катионов (способности принимать электроны)

 

Схема 2.

Окисление на аноде

Кислотный остаток  Anm-

Анод

Нерастворимый

Растворимый

Бескислородный

Окисление аниона (кроме F-)

Аnm- - me- = An0

 

Окисление металла анода

Ме0 – ne- = Меn+

анод                   раствор

Кислородсодержащий

В кислой и нейтральной средах:

2О - 4e- = О2↑ + 4H+

В щелочной среде:

4ОН- - 4e- = О2↑ + 4H+

 




Своё Спасибо, еще не выражали..

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 19-03-2010, 19:27, её прочитали 5 604 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
  • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
    heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
    winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
    worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
    expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
    disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
    joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
    sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
    neutral_faceno_mouthinnocent
Код безопасности:
Введите код с картинки
Кликните на изображение чтобы обновить код, если он неразборчив