Chemistry48.Ru

№

Признак классификации х. р.

Тип хим. реакции

Характерные признаки

Примеры

1

Число и состав реагирующих веществ

Соединения (+О₂ - окисление)

А+В→АВ,   А+О₂→ оксид

С+2Н₂→СН₄↑;   С+О₂→СО₂↑

Разложения

        t 

АВ→А+В

                   t

СаСО₃=СаО + СО₂↑

Замещения (р. восстановления)

АВ+C→CВ+A,  B↑(C,CO,H₂,Al)

СuO+H₂=Cu+H₂O

Обмена (р. нейтрализации)

АВ+CD→AD+CB

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2

Тепловой эффект реакции

Экзотермические

Выделение теплоты (+Q)

C+O₂= CO₂↑+Q

Эндотермические

Поглощение теплоты (-Q)

             t

СаСО₃=СаО + СО₂↑-Q

3

Агрегатное состояние в-в (исходных и образующихся)

Гомогенные

Вещества находятся в одном агрегатном состоянии

2SO₂+O₂=2SO₂↑

      г.      г.        г.

Гетерогенные

Вещества находятся в разных агрегатных состояниях

S+O₂=SO₂↑

тв.  г.     г.

4

Изменение с.о. элементов

ОВР

С.О. изменяются

2Н₂⁰ +О₂⁰=2Н₂⁺¹О^-2

Реакции ионного обмена

С.О. не изменяются

Условия: газ, осадок, вода

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Na⁺+OH^-+H⁺+Cl^-=Na⁺+Cl^-+H₂O

5

Направление течения реакции

Обратимые (условия смещения: С,t,P)

Протекают одновременно в двух противоположных направлениях

N₂+3H₂↔2NH₃+Q

↑C(исх),↓t,↑P

Необратимые

Протекают одновременно в одном определенном  направлении

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaOH

6

Участие катализатора

Каталитические

Протекают с участием катализатора

            кат.Fe

N₂+3H₂↔2NH₃+Q

Некаталитические

Протекают с участием катализатора

С+О₂ = СО₂↑