| Темы на форуме | Автор | Дата |
Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)
1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + .
«Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.
Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+.
Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.
3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.
Продукт реакции относится к группе основных солей - «сульфат гидроксомеди(II)».
Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия
1. Определяем тип гидролиза: Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–.
Рубидий – щелочной металл, его гидроксид – сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, – слабая кислота. Идет гидролиз по аниону.
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: + H–OH + OH–.
Продукты – гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда – щелочная.
3. Составляем молекулярное уравнение: Rb3PO4 + H2O Rb2HPO4 + RbOH.
Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия.
Пример 3. Гидролиз ацетата алюминия
1. Определяем тип гидролиза: Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO–.
Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз.
2. . Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду: Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+,
CH3COO– + H–OH CH3COOH + OH–.
Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, то гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.
3. Составляем молекулярное уравнение: Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.
Полученная соль - ацетат гидроксоалюминия.
Алгоритм написания уравнений гидролиза
Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)
1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + .
«Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.
Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+.
Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.
3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.
Продукт реакции относится к группе основных солей - «сульфат гидроксомеди(II)».
Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия
1. Определяем тип гидролиза: Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–.
Рубидий – щелочной металл, его гидроксид – сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, – слабая кислота. Идет гидролиз по аниону.
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: + H–OH + OH–.
Продукты – гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда – щелочная.
3. Составляем молекулярное уравнение: Rb3PO4 + H2O Rb2HPO4 + RbOH.
Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия.
Пример 3. Гидролиз ацетата алюминия
1. Определяем тип гидролиза: Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO–.
Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз.
2. Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду: Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+,
CH3COO– + H–OH CH3COOH + OH–.
Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, то гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.
3. Составляем молекулярное уравнение: Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.
Полученная соль - ацетат гидроксоалюминия.
Скачать полный материал:
Своё Спасибо, еще не выражали..
admin
Подготовка к ГИА и ВПР
