1|2|3|4|5|6|7|8|


МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Алгоритм написания уравнений гидролизаХимия

Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)

1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + .

 «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+.

Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:

2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.

Продукт реакции относится к группе основных солей - «сульфат гидроксомеди(II)».

Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия

1. Определяем тип гидролиза: Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–.

Рубидий – щелочной металл, его гидроксид – сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, – слабая кислота. Идет гидролиз по аниону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: + H–OH + OH.

Продукты – гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда – щелочная.

3. Составляем молекулярное уравнение: Rb3PO4 + H2O Rb2HPO4 + RbOH.

Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия.

Пример 3. Гидролиз ацетата алюминия

1. Определяем тип гидролиза: Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO.

Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз.

2. . Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду: Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+,

               CH3COO + H–OH CH3COOH + OH.

Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, то  гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение: Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.

Полученная соль - ацетат гидроксоалюминия.

 

 

 

 

Алгоритм написания уравнений гидролиза

Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)

1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + .

 «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидролиз идет по иону слабого электролита.

Соль образована катионом слабого основания (подчеркиваем) и анионом сильной кислоты. Идет гидролиз по катиону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+.

Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача. Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае мы можем составить формулу (CuOH)2SO4, но для этого наше ионное уравнение мы должны мысленно умножить на два. Получаем:

2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.

Продукт реакции относится к группе основных солей - «сульфат гидроксомеди(II)».

Пример 2. Гидролиз ортофосфата рубидия

1. Определяем тип гидролиза: Rb3PO4 = 3Rb+ + PO43–.

Рубидий – щелочной металл, его гидроксид – сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, – слабая кислота. Идет гидролиз по аниону.

2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: + H–OH + OH.

Продукты – гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда – щелочная.

3. Составляем молекулярное уравнение: Rb3PO4 + H2O Rb2HPO4 + RbOH.

Получили кислую соль – гидрофосфат рубидия.

Пример 3. Гидролиз ацетата алюминия

1. Определяем тип гидролиза: Al(CH3COO)3 = Al3+ + 3CH3COO.

Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Идет совместный гидролиз.

2. Пишем ионные уравнения гидролиза, определяем среду: Al3+ + H–OH AlOH2+ + H+,

               CH3COO + H–OH CH3COOH + OH.

Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, то  гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.

3. Составляем молекулярное уравнение: Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.

Полученная соль - ацетат гидроксоалюминия.

 

 

Скачать полный материал:   algoritm-napisaniya-uravnenij-gidroliza.doc [96,5 Kb] (cкачиваний: 15)




Своё Спасибо, еще не выражали..

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 18-03-2010, 18:15, её прочитали 17549 раз.
Версия для печати
Похожие публикации:

Описание: Пример 1. Гидролиз сульфата меди(II)1. Определяем тип гидролиза. Пишем уравнение диссоциации соли: CuSO4 = Cu2+ + . «Правило цепочки»: цепочка рвется по слабому звену, гидро

Ключевые слова: уравнение, ndash, гидролиза, гидролиз, Пишем, HndashOH, слабого, ионное, среда, среду, определяем, Составляем, молекулярное, Определяем, Гидролиз, CuOH2SO4, будет, уравнения, кислоты, водорода
Написать комментарий
Ваше Имя:
Введите Ваше реальное имя, или ник.
Ваш E-Mail:
Внимание! Вводите реально действующий адрес email.
Текст комментария:
Внимание! Текст комментария не должен нарушать правила сайта
Полужирный Наклонный текст Подчеркнутый текст Зачеркнутый текст | Выравнивание по левому краю По центру Выравнивание по правому краю | Вставка смайликов Выбор цвета | Скрытый текст Вставка цитаты Преобразовать выбранный текст из транслитерации в кириллицу Вставка спойлера
Код безопасности:
Введите код с картинки
Включите эту картинку для отображения кода безопасности
обновить, если не виден код