Перейти на Учительский сайт Радиной М.В.
МО учителей химии и биологии (перейти на сайт)
Темы на форуме Автор Дата

Задания 9 класса

9-1Красящий пигмент оранжевой краски – свинцового сурика – имеет состав Pb3O4.
1. Какова возможная степень окисления свинца в этом соединении?
2. К какому классу химических соединений можно отнести это вещество?
3. При взаимодействии свинцового сурика с углем можно получить металлический свинец. Напишите уравнение реакции.
4. Сколько г свинца можно получить из 6,85 г сурика, если выход реакции от теоретически возможного составляет 97%?

9-2 Вещество массой 14,9 г, образованное двумя видами химических частиц с одинаковым электронным строением 1s22s22p63s23p6, полностью прореагировало с 20,0 г 98%-ной серной кислоты.
1. Напишите уравнение реакции.
2. Определите массу образовавшейся соли.
3. Напишите уравнение реакции водного раствора образовавшейся соли с металлическим магнием.

9-3 При взаимодействии водных растворов, содержащих 36,5 г хлороводорода и 40 г гидроксида натрия, выделилось 57 кДж тепла.
1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
2. Сколько тепла выделится при взаимодействии 150 г 10%-ного раствора серной кислоты и 50 г 11,2%-ного раствора гидроксида калия?

9-4  Если к твердому нитрату натрия добавить концентрированную фосфорную кислоту, то при нагревании смеси из нее можно отогнать азотную кислоту.
1. Напишите уравнение реакции (фосфорная кислота в избытке).
2. Означает ли данный эксперимент, что фосфорная кислота сильнее азотной?
3. Можно ли получить азотную кислоту при реакции 30%-ных растворов азотнокислого натрия и фосфорной кислоты?

9-5      При взаимодействии 69,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30,8 г оксида углерода (IV).
Определите щелочной металл и массы солей в исходной смеси.

9-6 В сосуде при 300 К (градусах абсолютной температуры) и давлении 2 атм содержится 1 моль водорода и 1 моль хлора. После освещения смеси ультрафиолетом и окончания реакции температура сосуда составила 600 К.
1. Напишите уравнение реакции.
2. Почему эта реакция может начаться при освещении?
3. Какой процесс является первой стадией реакции при освещении?
4. Какое давление (атм) было в сосуде при измерении температуры после окончания реакции?
5. Сколько г хлороводорода содержится в сосуде после окончания реакции?


Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:53, её прочитали 11 354 раз и оставили 1 комментариев.

Задания 9 класса

9-1. Выберите вещества, реагирующие с оксидом кальция:

а) BaO ; б) H2CrO4 ; в) SO2 ; г) Al2O3 ; д) NaOH ; е) Sr(OH)2 ; ж) С

Если реакция возможна, напишите ее уравнение и укажите условия.

9-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

графит  углекислый газ  гидрокарбонат кальция  карбонат кальция  углекислый газ  сажа.

Укажите условия проведения реакций.

9-3. Пользуясь периодической таблицей, сравните свойства элементов № 34 и № 42:

а) У какого из этих элементов высшая кислородная кислота может быть более сильной и почему?

б) Чем и почему отличаются свойства элементов № 34 и № 42 в виде простых веществ? (приведите примеры не более трех различающихся свойств)

9-4. 2,0 г кальция сожгли в избытке кислорода, продукт сгорания поместили в воду и пропускали в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения поглощения газа. Определите состав и массу образовавшейся соли. Какой объем оксида серы (IV) (при н.у.) может быть получен из данной соли при обработке ее серной кислотой?

9-5. В лаборатории есть смесь карбонатов стронция и бария. Как химическим способом определить массовую долю каждого из карбонатов в смеси, если есть широкий выбор химической посуды, весы, но из реактивов имеется только 20%-ная соляная кислота? Опишите ход анализа и вычисления.

9-6. К 50 г 34%-ного раствора пероксида водорода добавили оксид марганца (IV) и собрали весь выделившийся газ. Определите массу образовавшейся жидкости. Какой объем пропана C3H8 (н.у.) может полностью сгореть в выделившемся газе?


 

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:52, её прочитали 12 292 раз и оставили 0 комментариев.

 ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

ТРЕТИЙ ЭТАП                 УСЛОВИЯ ЗАДАНИЙ                      ДЕВЯТЫЙ КЛАСС

 

Задача 9-1.

«113. Реактивная бумага для открытия небольших количеств свободных галоидов (бесцветная иодная бумага).

Приготовление. Нагревают до полного растворения и обесцвечивания      1 гр. йода, 7 гр. кристаллической соды, 3 гр. крахмальной муки и 1/4 л. воды; полученный раствор разводят до 1 л. и им пропитывают белую бумагу. Последняя, от малейших следов свободных галоидов, окрашивается в__________цвет». (А.И. Коренблит. Химические реактивы, их приготовление, свойства, испытания и употребление. - М., 1902. С.183).

 

Определите: 

  1. Концентрацию веществ в растворе, которым пропитывают бумагу (крахмал можно не учитывать).
  2. Напишите уравнение реакции, которая протекает при приготовлении реактива.
  3. Какую среду имеет раствор, используемый для получения реактива (оцените качественно: нейтральная, кислая или щелочная)? Напишите уравнение реакции, определяющей среду раствора.
  4. На примере газообразного галогена напишите уравнение реакции, иллюстрирующей действие индикатора.
  5. В какой цвет окрашивается индикаторная бумага?
  6. Какие газообразные вещества (кроме галогенов) могут дать аналогичную окраску с индикаторной бумажкой? (Приведите два примера уравнений химических реакций).

 


Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:51, её прочитали 10 184 раз и оставили 0 комментариев.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Условия задач ДЕСЯТЫЙ КЛАСС

Задача 10-1.

В опыте по определению теплоты сгорания этилацетата был сожжен образец массой m. После полного сгорания повышение температуры в калориметре составило 2,81°. В калибровочном опыте сожгли такой же по массе образец уксусной кислоты, при этом темпе­ратура повысилась на 1,600. Теплота сгорания СН3СООНЖ: Qcг = 208,84 ккал/моль.

1.   Дайте определение теплоты сгорания.

2.   Рассчитайте теплоту сгорания этилацетата.

(При расчетах считать, что повышение температуры (∆Т) прямо пропорционально зависит от количества выделившейся теплоты Q = К·∆Т).

3.   Напишите термохимические уравнения сгорания СН3СООНж'и СНэСООС2Н.

4.   В другом опыте сожгли образцы одинаковой массы m двух изомеров трихлоэтана. Энтальпия образования изомера (I) ∆fH0 = -138,5 кДж/моль.

Энтальпия образования изомера (II) ∆fH0 = -141,84 кДж/моль.                                                                                                                                                                                           

В каком случае повышение температуры в калориметре будет больше: при сгорании изо­мера (I) или изомера (II)? Ответ обоснуйте. Напишите уравнение реакции горения трихло-этана. Считать, что при сгорании изомеров образуются одинаковые продукты.

5.   Нарисуйте графические формулы и назовите изомеры трихлорэтана.                                                                                                                                                                            

Новость отредактировал admin - 2-09-2010, 18:45
Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:50, её прочитали 9 153 раз и оставили 0 комментариев.

Задачи теоретического тура (9 класс)

9-1. Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. Укажите условия проведения этих реакций.

9-2. В избытке воды массой А г растворили В г гидрида лития LiH.

            1) Напишите уравнение реакции

            2) Напишите формулу для выражения массовой доли растворенного вещества (С, %) в образовавшемся растворе.

9-3. Как меняется сила оснований (по первой ступени диссоциации) в ряду

Be(OH)2 - Mg(OH)2 - Ca(OH)2 (укажите самое сильное и самое слабое).

            Как можно объяснить это изменение силы оснований?

9-4. В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции.

            1) Напишите уравнения реакций

            2) Определите состав и массу образовавшейся соли

            2) Что изменится в ответах 1 и 2, если вместо кислорода для сжигания использовать воздух?

9-5. В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.

            1) Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи.

            2) Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?


 

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:49, её прочитали 16 456 раз и оставили 1 комментариев.

Рекомендации для проверяющих  к заданиям  районной олимпиады по химии  2005 г     9 класс

 

Задание 1. 

 4,8 г

1)                    2Mg + O2 = 2MgO,                                                                                           (1 балл)

2)                    MgO + H2O = Mg(OH)2,                                                                                                                               (1 балл)

3)                    Mg(OH)2 + SO2 = MgSO3 + H2O                                                                     (1 балл)

4)                    MgSO3 + H2O + SO2 = Mg(HSO3)2                                                                                                      (1 балл)

5)                    4.8 г магния соответствует 4,8/24 = 0,2 моль.                                            (4 балла)

             Получится 0,2 моль кислой соли или    186∙0,2 = 37, 2 г

                 

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:48, её прочитали 7 102 раз и оставили 0 комментариев.

Ответы к олимпиаде по химии для учащихся 9 класса.

Часть 1.

№1. (8 баллов) 

Дано:                                                      Решение:

V(NO) = 8,96 л         I. Металл – это медь (Cu)

m(Me)- ?                            х моль                                         0,4моль

1)      3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO2)2 + 2NO + 4H2O

       3 моль                                                2 моль

 

2)      HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

3)      Cu(NO3)2 +NaOH = Cu(OH)2↓ +NaNO3

4)      Cu(OH)2 →CuO + H2O

II. ν(NO)==0,4 моль

Из уравнения 1 видно, что ν(Cu) =3 · 0,4 : 2 =0,6 моль

m(Cu) = ν(Cu) ·M(Cu) = 0,6 моль · 64 г/моль = 38,4 г.

Ответ: 38,4 г

 


Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:45, её прочитали 13 594 раз и оставили 0 комментариев.

Всероссийская химическая олимпиада школьников 2 тур 2006-2007

9 класс

         Задача 9 – 1

Порошок магния в результате нагревания на воздухе частично окислился, при этом его масса увеличилась на 10%. Вычислите молярное соотношение количества непрореагировавшего металла и образовавшегося оксида.

         Задача 9 – 2        

Оксид одновалентного металла массой 24,8 г растворили в 175,2 г воды. Найдите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, если в оксиде массовая доля кислорода составляет 25,8%.

Задача 9 – 3

Допишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте в них коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

А)  Cu2O  +   NHt=

Б)   NO+  NaOH =

В)  Cu2O  +  H2SO4(конц.)  =

Г)  Cu2S  +  HNO3(конц.) =


Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:44, её прочитали 14 682 раз и оставили 0 комментариев.

Всероссийская олимпиада школьников по Химии       Второй этап   Декабрь 2003 года

Задания для учащихся 9 классов                    

1)   Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость равна 5,585 г в 100 г воды) пропустили углекислый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жидкости составила 2,818%.

Как изменится масса осадка при пропускании дополнительно 22,4 мл  (н.у.) углекислого газа?)11 баллов).

 2)  40 г порошка магния поместили в раствор сульфата цинка массой 596 г. Через некоторое время металлический порошок отделили от раствора, высушили и взвесили. Масса порошка оказалась равной 56 г.   Определите массовую долю сульфата магния в растворе, оставшемся после отделения металлического порошка.                                                   5 баллов.

3)   Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6 литрам оксида углерода (II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раза больше числа Авогадро.

6 баллов.

4)   Приведите  один  пример соли - X,  из  которой  можно  получить следующие вещества, и уравнения реакций (одна стрелка - одна реакция):

                   1 —►кислотный оксид

Соль X       2 —► средняя соль

                   3 —► кислая соль

                   4 —►соль, отличающаяся степенью окисления неметалла

В состав всех солей входит один и тот же неметалл.                                                   5 баллов.


Новость отредактировал admin - 2-09-2010, 18:40
Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:43, её прочитали 8 690 раз и оставили 0 комментариев.

Задачи по химии для районных олимпиад

                                     11 класс         Х-11-04

1.   В раствор, содержащий смесь хлорида железа (II) и хлорида железа (III), в котором молярные концентрации этих солей равны, насыпали. 26 г цинкового порошка. 

После окончания химических реакций  масса осадка оказалась равна 20,95 г. Осадок отфильтровали и поместили в раствор   сульфата   меди (II)   массой   541   г.  

Определите   молярные концентрации  веществ  в конечном растворе  после окончания  всех химических реакций, если известно, что его плотность равна  1,079 г/мл, а масса осадка стала 22 г.

2.   При окислении паров алкана получили 40 г смеси оксидов углерода, в которой  объемная  доля  угарного   газа  относится   к  объемной  доле углекислого газа как 2:1. Объем израсходованного кислорода в 7,5 раз больше объема алкана. Вычислить массу исходного алкана.

3.   На    полное    гидрирование    смеси    метана,    ацетилена    и    пропена расходуется равный ей объем водорода, а для се сжигания необходим объем кислорода в 2,7 раза   превышающий объем исходной смеси. Определить плотность походной смеси по водороду.

4.   В молекуле какого углеводорода содержится 40 электронов? Запишите формулу    углеводорода. Составьте    формулы    всевозможных    его изомеров и назовите их.

Автор новостиadmin Теги новости
Новость опубликована 2-06-2010, 15:42, её прочитали 11 516 раз и оставили 0 комментариев.
назад 1 2 3 4 далее